Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:02:23Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.02
Baris 1:		Baris 1:
	'''Uranium heksaklorida''' () adalah sebuah [[senyawa kimia]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] dari [[uranium]] dalam [[bilangan oksidasi\|keadaan oksidasi]] +6. merupakan halida logam yang terdiri dari uranium dan [[klorin]]. Senyawa ini adalah padatan kristalin hijau tua multi-luminesen dengan tekanan uap antara 1-3 mmHg pada suhu 373,15 K. stabil dalam [[vakum]], udara kering, [[nitrogen]], dan [[helium]] pada [[suhu kamar]]. Ia larut dalam [[karbon tetraklorida]] (). Dibandingkan dengan uranium halida lainnya, hanya sedikit yang diketahui mengenai .		[[File:Uranium_Hexachloride.png\|thumb\|right\|280px\|Uranium Hexachloride]]

			'''Uranium heksaklorida''' () adalah sebuah [[senyawa kimia]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] dari [[uranium]] dalam [[bilangan oksidasi\|keadaan oksidasi]] +6.<ref>W. H. Zachariasen. ''Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. V. The crystal structure of uranium hexachloride''. ''Acta Crystallographica''. 1948. Vol. 1 (6). hlm. 285–287. doi:10.1107/S0365110X48000788.</ref><ref>J. C. Taylor. ''Neutron and X-ray powder diffraction studies of the structure of uranium hexachloride''. ''Acta Crystallographica Section B''. 1974. Vol. 30 (6). hlm. 1481. doi:10.1107/S0567740874005115.</ref> merupakan halida logam yang terdiri dari uranium dan [[klorin]]. Senyawa ini adalah padatan kristalin hijau tua multi-luminesen dengan tekanan uap antara 1-3 mmHg pada suhu 373,15 K.<ref>R. E. Van Dyke. ''Preparation of Uranium Hexachloride''. ''Google Patents''. 1955. hlm. 2.</ref> stabil dalam [[vakum]], udara kering, [[nitrogen]], dan [[helium]] pada [[suhu kamar]]. Ia larut dalam [[karbon tetraklorida]] (). Dibandingkan dengan uranium halida lainnya, hanya sedikit yang diketahui mengenai .
	==Struktur dan ikatan==		==Struktur dan ikatan==
	Uranium heksaklorida memiliki geometri [[oktahedron\|oktahedral]], dengan [[grup titik]] O<sub>h</sub>. [[struktur kristal\|Kisi]] senyawa ini (dimensi: 10,95 ± 0,02 Å × 6,03 ± 0,01 Å) berbentuk heksagonal dengan tiga molekul per sel; ikatan U–Cl teoretis rata-rata adalah 2,472 Å (panjang U–Cl eksperimental yang ditemukan melalui [[kristalografi sinar-X\|difraksi sinar-X]] adalah 2,42 Å), dan jarak antara dua atom klorin yang berdekatan adalah 3,65 Å.		Uranium heksaklorida memiliki geometri [[oktahedron\|oktahedral]], dengan [[grup titik]] O<sub>h</sub>. [[struktur kristal\|Kisi]] senyawa ini (dimensi: 10,95 ± 0,02 Å × 6,03 ± 0,01 Å) berbentuk heksagonal dengan tiga molekul per sel; ikatan U–Cl teoretis rata-rata adalah 2,472 Å (panjang U–Cl eksperimental yang ditemukan melalui [[kristalografi sinar-X\|difraksi sinar-X]] adalah 2,42 Å),<ref>E. R. Batista. [https://zenodo.org/record/1231911 Density Functional Investigations of the Properties and Thermodynamics of UF n and UCl n (n=1,...,6)]. ''J. Chem. Phys''. 2004. Vol. 121 (22). hlm. 11104–11. doi:10.1063/1.1811607.</ref> dan jarak antara dua atom klorin yang berdekatan adalah 3,65 Å.
	==Sifat kimia==		==Sifat kimia==
	Uranium heksaklorida adalah senyawa yang sangat [[higroskopi]]s dan mudah terurai ketika terpapar pada kondisi atmosfer biasa. Oleh karena itu, senyawa ini harus ditangani dalam alat vakum atau dalam kotak kering.		Uranium heksaklorida adalah senyawa yang sangat [[higroskopi]]s dan mudah terurai ketika terpapar pada kondisi atmosfer biasa.<ref>D. Lipkin. ''Process and Apparatus for protecting Uranium hexachloride from Deterioration and Contamination''. ''Google Patents''. 1955. hlm. 2.</ref> Oleh karena itu, senyawa ini harus ditangani dalam alat vakum atau dalam kotak kering.
	===Dekomposisi termal===		===Dekomposisi termal===
	stabil hingga suhu antara 120 °C dan 150 °C. [[Pembusukan\|Dekomposisi]] menghasilkan transisi fase padat dari satu bentuk kristal ke bentuk lain yang lebih stabil. Namun, penguraian [[gas]] menghasilkan . [[Energi aktivasi]] untuk reaksi ini adalah sekitar 40 kcal per [[mol]].		stabil hingga suhu antara 120 °C dan 150 °C. [[Pembusukan\|Dekomposisi]] menghasilkan transisi fase padat dari satu bentuk kristal ke bentuk lain yang lebih stabil.<ref>Katz. [https://archive.org/details/chemistryofurani0000jose The Chemistry of Uranium]. The McGraw-Hill Book Company. 1951.</ref> Namun, penguraian [[gas]] menghasilkan . [[Energi aktivasi]] untuk reaksi ini adalah sekitar 40 kcal per [[mol]].

	:		:
	===Kelarutan===		===Kelarutan===
	bukanlah senyawa yang sangat mudah [[kelarutan\|larut]]. Senyawa ini larut dalam untuk menghasilkan larutan berwarna cokelat. Ia sedikit larut dalam isobutil bromida dan [[fluorokarbon]] ().		bukanlah senyawa yang sangat mudah [[kelarutan\|larut]]. Senyawa ini larut dalam untuk menghasilkan larutan berwarna cokelat. Ia sedikit larut dalam isobutil bromida dan [[fluorokarbon]] ().<ref>Katz. [https://archive.org/details/chemistryofurani0000jose The Chemistry of Uranium]. The McGraw-Hill Book Company. 1951.</ref>


			{\| class="wikitable"
			\|-
			! Pelarut
			! Suhu (°C)
			! Gram /100 g larutan
			\|-
			\| [[Karbon tetraklorida\|Karbon tetraklorida]]
			\|−18
			\| 2,64
			\|-
			\| [[Karbon tetraklorida\|Karbon tetraklorida]]
			\| 0
			\| 4,9
			\|-
			\| [[Karbon tetraklorida\|Karbon tetraklorida]]
			\| 20
			\| 7,8
			\|-
			\| 6,6% [[Klorin\|Klorin]] : 93,4% [[Karbon tetraklorida\|Karbon tetraklorida]]
			\|−20
			\| 2,4
			\|-
			\| 12,5% [[Klorin\|Klorin]] : 87,5% [[Karbon tetraklorida\|Karbon tetraklorida]]
			\|−20
			\| 2,23
			\|-
			\| 12,5% [[Klorin\|Klorin]] : 87,5% [[Karbon tetraklorida\|Karbon tetraklorida]]
			\| 0
			\| 3,98
			\|-
			\| [[Klorin\|Klorin]] cair
			\|−33
			\| 2,20
			\|-
			\| [[Klorometana\|Klorometana]]
			\|−24
			\| 1,16
			\|-
			\| [[Benzena]]
			\| 80
			\| [[Kelarutan\|Tak larut]]
			\|-
			\| [[1,1,2-Trikloro-1,2,2-trifluoroetana\|Freon 113]]
			\| 45
			\| 1,83
			\|}
	===Reaksi dengan hidrogen fluorida===		===Reaksi dengan hidrogen fluorida===
	Ketika direaksikan dengan [[hidrogen fluorida]] (HF) cair anhidrat yang dimurnikan pada suhu kamar, ia akan menghasilkan [[uranium pentafluorida\|uranium pentafluorida]].		Ketika direaksikan dengan [[hidrogen fluorida]] (HF) cair anhidrat yang dimurnikan pada suhu kamar, ia akan menghasilkan [[uranium pentafluorida\|uranium pentafluorida]].<ref>Katz. [https://archive.org/details/chemistryofurani0000jose The Chemistry of Uranium]. The McGraw-Hill Book Company. 1951.</ref>

	:		:
	==Sintesis==		==Sintesis==
	Uranium heksaklorida dapat disintesis dari reaksi antara [[uranium trioksida]] () dengan campuran cair dan [[klorin]] () panas. Hasil dapat ditingkatkan jika reaksi dilakukan dengan adanya . diubah menjadi , yang kemudian bereaksi dengan berlebih membentuk . Dibutuhkan sejumlah besar panas agar [[reaksi kimia\|reaksi]] ini dapat berlangsung; kisaran suhu mulai dari 65 °C hingga 170 °C, tergantung pada jumlah [[Pereaksi kimia\|reaktan]] (suhu ideal 100 °C - 125 °C). Reaksi ini dilakukan dalam bejana kedap gas tertutup (misalnya [[kotak sarung tangan]]) yang dapat menahan tekanan yang terbentuk.		Uranium heksaklorida dapat disintesis dari reaksi antara [[uranium trioksida]] () dengan campuran cair dan [[klorin]] () panas. Hasil dapat ditingkatkan jika reaksi dilakukan dengan adanya .<ref>R. E. Van Dyke. ''Preparation of Uranium Hexachloride''. ''Google Patents''. 1955. hlm. 2.</ref> diubah menjadi , yang kemudian bereaksi dengan berlebih membentuk . Dibutuhkan sejumlah besar panas agar [[reaksi kimia\|reaksi]] ini dapat berlangsung; kisaran suhu mulai dari 65 °C hingga 170 °C, tergantung pada jumlah [[Pereaksi kimia\|reaktan]] (suhu ideal 100 °C - 125 °C). Reaksi ini dilakukan dalam bejana kedap gas tertutup (misalnya [[kotak sarung tangan]]) yang dapat menahan tekanan yang terbentuk.

	Langkah 1:		Langkah 1:

	Langkah 2:		Langkah 2:

	Reaksi keseluruhan:		Reaksi keseluruhan:

	Heksahalida logam ini juga dapat disintesis dengan mengembuskan gas ke yang disublimasikan pada suhu 350 °C.		Heksahalida logam ini juga dapat disintesis dengan mengembuskan gas ke yang disublimasikan pada suhu 350 °C.<ref>G. Thornton. ''The Electronic Structure of UCl 6 : Photoelectron Spectra and Scattered Wave X α Calculations''. ''J. Chem. Phys''. 1979. Vol. 70 (11). hlm. 6. doi:10.1063/1.437313.</ref>

	Langkah 1:		Langkah 1:

	Langkah 2:		Langkah 2:

	Reaksi keseluruhan:		Reaksi keseluruhan:
	~~==Referensi==~~

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uranium+heksaklorida&oldid=25289935 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25289935 (2024-02-10T01:12:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uranium+heksaklorida&oldid=25289935 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25289935 (2024~~-02-~~10T01:12:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25289935; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:26:16Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25289935; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Uranium heksaklorida''' () adalah sebuah [[senyawa kimia]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[uranium]] dalam [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] +6. merupakan halida logam yang terdiri dari uranium dan [[klorin]]. Senyawa ini adalah padatan kristalin hijau tua multi-luminesen dengan tekanan uap antara 1-3 mmHg pada suhu 373,15 K. stabil dalam [[vakum]], udara kering, [[nitrogen]], dan [[helium]] pada [[suhu kamar]]. Ia larut dalam [[karbon tetraklorida]] (). Dibandingkan dengan uranium halida lainnya, hanya sedikit yang diketahui mengenai .
==Struktur dan ikatan==
Uranium heksaklorida memiliki geometri [[oktahedron|oktahedral]], dengan [[grup titik]] O<sub>h</sub>. [[struktur kristal|Kisi]] senyawa ini (dimensi: 10,95 ± 0,02 Å × 6,03 ± 0,01 Å) berbentuk heksagonal dengan tiga molekul per sel; ikatan U–Cl teoretis rata-rata adalah 2,472 Å (panjang U–Cl eksperimental yang ditemukan melalui [[kristalografi sinar-X|difraksi sinar-X]] adalah 2,42 Å), dan jarak antara dua atom klorin yang berdekatan adalah 3,65 Å.
==Sifat kimia==
Uranium heksaklorida adalah senyawa yang sangat [[higroskopi]]s dan mudah terurai ketika terpapar pada kondisi atmosfer biasa. Oleh karena itu, senyawa ini harus ditangani dalam alat vakum atau dalam kotak kering.
===Dekomposisi termal===
stabil hingga suhu antara 120 °C dan 150 °C. [[Pembusukan|Dekomposisi]] menghasilkan transisi fase padat dari satu bentuk kristal ke bentuk lain yang lebih stabil. Namun, penguraian [[gas]] menghasilkan . [[Energi aktivasi]] untuk reaksi ini adalah sekitar 40 kcal per [[mol]].

:
===Kelarutan===
bukanlah senyawa yang sangat mudah [[kelarutan|larut]]. Senyawa ini larut dalam untuk menghasilkan larutan berwarna cokelat. Ia sedikit larut dalam isobutil bromida dan [[fluorokarbon]] ().

===Reaksi dengan hidrogen fluorida===
Ketika direaksikan dengan [[hidrogen fluorida]] (HF) cair anhidrat yang dimurnikan pada suhu kamar, ia akan menghasilkan [[uranium pentafluorida|uranium pentafluorida]].

:
==Sintesis==
Uranium heksaklorida dapat disintesis dari reaksi antara [[uranium trioksida]] () dengan campuran cair dan [[klorin]] () panas. Hasil dapat ditingkatkan jika reaksi dilakukan dengan adanya . diubah menjadi , yang kemudian bereaksi dengan berlebih membentuk . Dibutuhkan sejumlah besar panas agar [[reaksi kimia|reaksi]] ini dapat berlangsung; kisaran suhu mulai dari 65 °C hingga 170 °C, tergantung pada jumlah [[Pereaksi kimia|reaktan]] (suhu ideal 100 °C - 125 °C). Reaksi ini dilakukan dalam bejana kedap gas tertutup (misalnya [[kotak sarung tangan]]) yang dapat menahan tekanan yang terbentuk.

Langkah 1:

Langkah 2:

Reaksi keseluruhan:

Heksahalida logam ini juga dapat disintesis dengan mengembuskan gas ke yang disublimasikan pada suhu 350 °C.

Langkah 1:

Langkah 2:

Reaksi keseluruhan:
==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uranium+heksaklorida&oldid=25289935 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25289935 (2024-02-10T01:12:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Uranium heksaklorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25289935; atribusi sumber disertakan.