Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T04:08:26Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 04.08
Baris 1:		Baris 1:
	'''Volume molar''' (simbol ''V''<sub>m</sub>,) adalah [[volume]] dari 1 [[mol]] dari suatu [[unsur]] atau [[senyawa kimia]] pada [[temperatur]] dan [[tekanan]] tertentu. Berbeda dengan [[massa molar]], volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh [[rumus molekul]]nya, tetapi oleh [[tekanan]] dan [[temperatur]] di mana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah		'''Volume molar''' (simbol ''V''<sub>m</sub>,<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Volume+molar&oldid=28461608 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>) adalah [[volume]] dari 1 [[mol]] dari suatu [[unsur]] atau [[senyawa kimia]] pada [[temperatur]] dan [[tekanan]] tertentu. Berbeda dengan [[massa molar]], volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh [[rumus molekul]]nya, tetapi oleh [[tekanan]] dan [[temperatur]] di mana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah
	:<math>V_m = \frac{V}{n}\,</math>		:<math>V_m = \frac{V}{n}\,</math>
	di mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.		di mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.
Baris 12:		Baris 12:
	dengan <math>M</math> adalah [[massa molar]].		dengan <math>M</math> adalah [[massa molar]].

	Satuan volume molar dalam [[SI]] adalah [[meter kubik]]/mol (m<sup>3</sup>/mol), meskipun lebih sering digunakan satuan [[liter]]/mol atau dm kubik/mol (dm<sup>3</sup>/mol) untuk [[gas]] dan [[sentimeter kubik]]/mol (cm<sup>3</sup>/mol) untuk [[liquid]] dan [[solid]].		Satuan volume molar dalam [[SI]] adalah [[meter kubik]]/mol (m<sup>3</sup>/mol),<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Volume+molar&oldid=28461608 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> meskipun lebih sering digunakan satuan [[liter]]/mol atau dm kubik/mol (dm<sup>3</sup>/mol) untuk [[gas]] dan [[sentimeter kubik]]/mol (cm<sup>3</sup>/mol) untuk [[liquid]] dan [[solid]].

	Pada kondisi [[temperatur dan tekanan standar]] (<math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (''Room Temperature and Pressure'', di mana <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar gas ideal adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam [[persamaan gas ideal]].		Pada kondisi [[temperatur dan tekanan standar]] (<math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (''Room Temperature and Pressure'', di mana <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar gas ideal adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam [[persamaan gas ideal]].
Baris 26:		Baris 26:
	Pada kondisi ruang, dengan <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>,		Pada kondisi ruang, dengan <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>,
	:<math>V_m = \frac{0,082 \ liter \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1} \ . \ 298 \ K}{1 \ atm} = 24 \ liter \ mol^{-1}\,</math>		:<math>V_m = \frac{0,082 \ liter \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1} \ . \ 298 \ K}{1 \ atm} = 24 \ liter \ mol^{-1}\,</math>

	~~== Referensi ==~~


	== Lihat juga ==		== Lihat juga ==
Baris 34:		Baris 31:
	* [[volume spesifik]]		* [[volume spesifik]]

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Volume+molar&oldid=28461608 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28461608 (2025-11-13T11:51:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Volume+molar&oldid=28461608 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28461608 (2025-11-13T11:51:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28461608; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T03:46:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28461608; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Volume molar''' (simbol ''V''m,) adalah [[volume]] dari 1 [[mol]] dari suatu [[unsur]] atau [[senyawa kimia]] pada [[temperatur]] dan [[tekanan]] tertentu. Berbeda dengan [[massa molar]], volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh [[rumus molekul]]nya, tetapi oleh [[tekanan]] dan [[temperatur]] di mana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah
:<math>V_m = \frac{V}{n}\,</math>
di mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.

Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai <math>V</math> dan <math>n</math> dari persamaan berikut

:<math>\rho = \frac{m}{V}\,</math>
:<math>m = n . M\,</math>

:<math>V_m = \frac{m}{\rho} . \frac{M}{m}\,</math>
:<math>V_m = \frac{M}{\rho}\,</math>
dengan <math>M</math> adalah [[massa molar]].

Satuan volume molar dalam [[SI]] adalah [[meter kubik]]/mol (m3/mol), meskipun lebih sering digunakan satuan [[liter]]/mol atau dm kubik/mol (dm3/mol) untuk [[gas]] dan [[sentimeter kubik]]/mol (cm3/mol) untuk [[liquid]] dan [[solid]].

Pada kondisi [[temperatur dan tekanan standar]] (<math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (''Room Temperature and Pressure'', di mana <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar gas ideal adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam [[persamaan gas ideal]].
:<math>PV = nRT\,</math>

:<math>\frac{V}{n} = \frac{R.T}{P}\,</math>

:<math>V_m = \frac{RT}{P}\,</math>

Pada kondisi standar, dengan <math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>,
:<math>V_m = \frac{0,082 \ liter \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1} \ . \ 273 \ K}{1 \ atm} = 22,4 \ liter \ mol^{-1}\,</math>

Pada kondisi ruang, dengan <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>,
:<math>V_m = \frac{0,082 \ liter \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1} \ . \ 298 \ K}{1 \ atm} = 24 \ liter \ mol^{-1}\,</math>

== Referensi ==

== Lihat juga ==
Tabel interaktif volume molar di http://www.webelements.com/periodicity/molar_volume/
* [[volume spesifik]]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Volume+molar&oldid=28461608 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28461608 (2025-11-13T11:51:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Volume molar - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28461608; atribusi sumber disertakan.