Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28461913; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:19:11Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28461913; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Istilah ''tungsten'' berasal dari bahasa [[Swedia]] ''tung sten'', yang berarti ''batu berat''. Namanya dalam bahasa Swedia adalah ''volfram'', tetapi untuk membedakan dari [[scheelit]], maka diberi nama alternatif tungsten dalam bahasa Swedia.

'''Wolfram''' alami yang dijumpai di bumi hampir selalu sebagai senyawa kimia. Ia adalah [[logam langka]] yang keras pada kondisi standar jika tidak bergabung. Ia diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi pertama kali pada tahun 1783. [[Bijih]] wolfram yang penting mencakup [[wolframit]] dan [[scheelit]]. Ketahanan [[unsur bebas]]nya luar biasa, terutama fakta bahwa ia memiliki [[titik leleh]] tertinggi di antara seluruh unsur yang ditemukan. Ia meleleh pada . Massa jenisnya yang tinggi mencapai 19,3 kali massa jenis air, sebanding dengan [[uranium]] dan [[emas]], dan lebih tinggi (sekitar 1,7 kali) daripada [[timbal]]. Wolfram polikristalin adalah bahan yang [[rapuh]] dan [[Kekerasan|keras]], membuatnya sulit untuk [[Pengolahan logam|diolah]]. Namun, wolfram kristal tunggal yang murni lebih [[Keuletan (fisika)|liat]], dan dapat dipotong menggunakan [[gergaji]] baja keras.

Banyak paduan wolfram mempunyai beragam aplikasi, termasuk filamen [[lampu pijar]], [[tabung sinar-X]] (baik sebagai filamen maupun target), elektrode dalam [[pengelasan WIG]], [[superalloy]], vaccum tube, dan [[Proteksi radiasi|perisai radiasi]]. Kekerasan dan [[massa jenis]] wolfram yang tinggi memberikan aplikasi militer dalam [[proyektil]] penembus. Senyawa wolfram juga sering digunakan sebagai [[katalis]] industri.

Wolfram adalah satu-satunya logam dari deret [[Logam transisi|transisi]] ketiga yang diketahui terjadi dalam [[biomolekul]], yang digunakan oleh beberapa spesies bakteri dan [[arkea]]. Ia adalah unsur terberat yang diketahui esensial bagi organisme hidup. Wolfram mengganggu metabolisme [[molibdenum]] dan [[tembaga]] dan agak toksik untuk kehidupan hewan.

== Karakteristik ==

=== Sifat fisika ===
Dalam bentuk mentahnya, wolfram adalah logam abu-abu keras yang sering [[rapuh]] dan sulit untuk [[pengolahan logam|diolah]]. Jika dibuat sangat murni, wolfram mempertahankan [[kekerasan]]nya (yang melebihi kebanyakan baja), dan menjadi [[Keuletan (fisika)|lunak]] cukup sehingga mudah diolah. Ia diolah melalui [[Tempa (metalurgi)|penempaan]], [[Tarik (manufaktur)|penarikan]], atau [[Ekstrusi (manufaktur)|ekstrusi]]. Objek wolfram juga biasa dibentuk melalui [[sintering]].

Dari seluruh logam dalam bentuk murni, wolfram memiliki [[titik leleh]] tertinggi (), [[tekanan uap]] terendah (pada suhu di atas ) dan [[kekuatan tarik]] tertinggi. Meskipun [[karbon]] tetap padat pada suhu yang lebih tinggi daripada wolfram, karbon [[sublimasi (transisi fase)|menyublim]] pada [[tekanan atmosfer]] dan bukannya mencair, jadi tidak mempunyai titik lebur. Wolfram memiliki [[koefisien ekspansi termal]] terendah daripada logam murni manapun. Ekspansi termal yang rendah dan titik lebur yang tinggi dan [[kekuatan tarik]] wolfram berasal dari [[ikatan kovalen]] yang kuat yang terbentuk antara atom wolfram oleh elektron 5d. Memadu sejumlah kecil wolfram dengan [[baja]] sangat meningkatkan ketangguhannya.

Wolfram ada dalam dua bentuk [[kristalinitas|kristal]] utama: α dan β. Bentuk pertama memiliki struktur [[sistem kristal kubik|kubus pusat badan]] dan bentuknya lebih stabil. Struktur fase β disebut [[Fasa A15|A15 kubik]]; ia [[metastabil]], tetapi dapat berdampingan dengan fasa α pada kondisi ambien karena sintesis atau stabilisasi non-ekuilibrium oleh ketakmurnian. Bertentangan dengan fase α yang mengkristal dalam butir isometrik, bentuk β menunjukkan [[Perawakan kristal|perawakan]] kolumnar. Fasa α memiliki sepertiga [[resistivitas listrik]] dan [[Superkonduktivitas|suhu transisi superkonduksi]] T yang jauh lebih rendah dibandingkan fase β: ca. 0,015 K vs 1-4 K; mencampur dua fase memungkinkan memperoleh nilai T menengah. Nilai T juga dapat dinaikkan dengan [[Logam paduan|memadukan]] wolfram dengan logam lain (misalnya 7,9 K untuk W-[[teknesium|Tc]]). Paduan wolfram semacam itu kadang-kadang digunakan pada sirkuit superkonduksi suhu rendah.

=== Isotop ===

Wolfram alami terdiri dari lima [[isotop]] dengan [[waktu paruh]] begitu lama sehingga bisa dianggap [[isotop stabil|stabil]]. Secara teoretis, kelimanya dapat meluruh menjadi isotop unsur 72 ([[hafnium]]] melalui [[emisi alfa]], tetapi hanya W yang telah diamati dengan waktu paruh (1,8 ± 0,2) tahun; rata-rata, ini menghasilkan sekitar dua peluruhan alfa W dalam satu gram wolfram alami per tahun. Isotop alami lainnya belum diamati peluruhannya, karena terkendala oleh waktu paruh mereka yang setidaknya 4 tahun.

Sebanyak 30 [[radioisotop]] wolfram artifisial lainnya telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah W dengan waktu paruh 121,2 hari, W dengan waktu paruh 75,1 hari, W dengan waktu paruh 69,4 hari, W dengan waktu paruh 21,6 hari, dan W dengan waktu paruh 23,72 jam. Semua isotop [[radioaktif]] yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 3 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 8 menit. Wolfram juga memiliki 4 isotop [[metastabil]], yang paling stabil adalah W (t 6,4 menit).

=== Sifat kimia ===
Unsur wolfram menahan [[Redoks|serangan oleh oksigen]], [[asam]], dan [[alkali]].

Bentuk [[keadaan oksidasi]] wolfram yang paling umum adalah +6, tetapi ia menunjukkan semua tingkat oksidasi mulai -2 hingga +6. Wolfram biasanya bergabung dengan oksigen membentuk [[Wolfram trioksida|wolframat oksida]], WO, yang berwarna kuning dan larut dalam larutan alkali membentuk ion [[wolframat]], .

[[Wolfram karbida]] ( dan WC) dibuat melalui pemanasan serbuk wolfram dengan [[karbon]]. tahan terhadap serangan bahan kimia, meskipun ia mudah bereaksi dengan [[klorin]] membentuk [[wolfram heksaklorida]] ().

Dalam larutan akuatik, wolframat memberikan [[asam heteropoli]] dan [[anion]] [[polioksometalat]] pada kondisi netral dan asam. Oleh karena [[wolframat]] secara progresif diberi perlakuan dengan asam, ia pertama menghasilkan [[anion]] "parawolframat A" yang [[metastabil]] dan mudah larut, , yang seiring berjalannya waktu berubah menjadi anion "parawolframat B" yang kurang dapat larut, . Asidifikasi lebih lanjut menghasilkan anion metawolframat, , yang sangat mudah larut setelah tercapai kesetimbangan. Ion metawolframat berada sebagai cluster simetris dari duabelas [[oktahedron|oktahedra]] wolfram-[[oksigen]] yan diketahui sebagai anion [[Struktur Keggin|Keggin]]. Banyak anion polioksometalat lainnya berada sebagai spesies metastabil. Dimasukkannya atom yang berbeda seperti [[fosfor]] sebagai pengganti dua atom [[hidrogen]] utama dalam metawolframat menghasilkan berbagai macam asam heteropoli, seperti [[asam fosfowolframat]] .

Wolfram trioksida dapat membentuk senyawa [[Interkalasi (kimia)|interkalasi]] dengan logam alkali. Ini dikenal sebagai ''perunggu''; contohnya adalah [[perunggu natrium wolfram]].

== Sejarah ==
Pada tahun 1781, [[Carl Wilhelm Scheele]] menemukan bahwa suatu [[asam]] baru, [[asam wolframat]], dapat dibuat dari [[scheelit]] (saat itu bernama tungsten). Scheele dan [[Torbern Bergman]] menyarankan bahwa mungkin akan diperoleh logam baru dengan mereduksi asam ini. Pada tahun 1783, [[Juan José Elhuyar|José]] dan [[Fausto Elhuyar]] menemukan suatu asam yang dibuat dari [[wolframit]] yang identik dengan asam wolframat. Pada akhir tahun tersebut, pada [[Real Sociedad Bascongada de Amigos del País|''Royal Basque Society'']] di kota [[Bergara]], [[Spanyol]], Elhuyar bersaudara sukses mengisolasi wolfram dengan mereduksi asam ini dengan [[arang]], dan mereka dianugerahi sebagai penemu unsur wolfram.

Dalam [[Perang Dunia II]], wolfram memainkan peran signifikan dalam urusan berlatar belakang politik. Portugal, sebagai sumber wolfram utama di Eropa, berada di bawah tekanan kedua belah pihak, karena deposit bijih wolframitnya di [[Panasqueira]]. Sifat wolfram yang diinginkan seperti ketahanannya terhadap suhu tinggi, kekerasan dan kepadatannya, dan sifatnya yang dapat menguatkan jika digunakan dalam logam paduan, membuat wolfram sebagai bahan mentah penting dalam industri senjata, baik sebagai konstituen senjata maupun peralatan yang digunakan untuk produksi senjata, misalnya alat pemotong [[wolfram karbida]] untuk mesin-mesin baja.

=== Etimologi ===
Nama "tungsten" (dari [[Bahasa Swedia|Swedia]] ''tung sten'', "batu berat") digunakan di Inggris, Prancis, dan banyak bahasa lainnya sebagai nama unsur ini, tetapi tidak di [[negara-negara Nordik]]. Tungsten adalah nama Swedia kuno untuk mineral [[scheelit]]. Nama lain "wolfram" (atau "volfram") digunakan di sebagian besar bahasa Eropa (terutama Jerman dan Slavia), dan diturunkan dari mineral [[wolframit]], yang merupakan asal-usul lambang kimia wolfram, '''W'''. Nama wolframit diturunkan dari bahasa Jerman "''wolf rahm''" ("jelaga serigala" atau "krim serigala"), namanya tungsten diberikan oleh [[Johan Gottschalk Wallerius]] pada tahun 1747. Ini, pada gilirannya, diturunkan dari "''lupi spuma''", nama yang digunakan oleh [[Georg Agricola]] untuk unsur ini pada tahun 1546, yang diterjemahkan ke bahasa Inggris sebagai "''wolf's froth''" (busa serigala), dan ini merujuk pada jumlah konsumsi besar [[timah]] oleh mineral ini selama ekstraksi.

== Keterjadian ==

Wolfram ditemukan dalam [[wolframit]] ([[besi]]-[[mangan]] [[wolframat]] (Fe,Mn)WO sebagai larutan padat mineral [[ferberit]] FeWO dan [[hübnerite]] MnWO), dan [[scheelit]] ([[kalsium]] wolframat (CaWO). Mineral wolfram lainnya relatif langka dan tidak memiliki nilai ekonomis. Mereka mencakup [[wolfram alami]] yang baru saja disetujui.

== Produksi ==

Sekitar ton konsentrat wolfram diproduksi pada tahun 2009, dan pada tahun 2010, produksi wolfram dunia sekitar [[ton]]. Produsen utamanya sebagai berikut (data dalam ton):

Terdapat produksi tambahan di A.S., tetapi jumlahnya adalah informasi milik perusahaan. Cadangan A.S. adalah 140.000 ton. Penggunaan wolfram oleh industri AS adalah ton: ton diimpor dan sisanya 5.000 ton berasal dari daur ulang domestik.

Wolfram dianggap sebagai [[mineral konflik]] karena praktik penambangan yang tidak etis yang diamati di [[Republik Demokratik Kongo]].

Terdapat deposit besar bijih wolfram di pinggiran [[Dartmoor]] di [[Britania Raya]], yang dieksploitasi selama [[Perang Dunia I]] dan [[Perang Dunia II|II]] sebagai [[Tambang Hemerdon]]. Dengan kenaikan harga wolfram akhir-akhir ini, sampai dengan 2014 tambang ini telah direaktivasi.

Wolfram diekstraksi dari bijihnya melalui beberapa tahap. Bijihnya akhirnya dikonversi menjadi [[wolfram(VI) oksida]] (WO), yang dipanaskan dengan [[hidrogen]] atau [[karbon]] untuk menghasilkan serbuk wolfram. Secara komersial, tidak layak mengecor wolfram [[batang logam|batangan]], karena tingginya titik leleh wolfram. Sebagai gantinya, bubuk wolfram dicampur dengan sejumlah kecil serbuk nikel atau logam lainnya, dan [[Sintering|disintering]]. Selama proses sintering, nikel berdifusi ke dalam wolfram, menghasilkan suatu logam paduan.

Wolfram dapat pula diekstraksi melalui reduksi hidrogen [[Wolfram heksafluorida|WF]]:
:<chem>WF6 + 3H2 -> W + 6HF</chem>

atau [[pirolisis|dekomposisi pirolitik]]:
:<chem>WF6 -> W + 3F2</chem> [[Entalpi standar reaksi|<chem>(\Delta H=+)</chem>]]

Wolfram tidak diperdagangkan sebagai kontrak berjangka dan tidak dapat dilacak pada bursa seperti [[London Metal Exchange]]. Harga biasanya dikutip untuk konsentrat wolfram atau WO. Jika dikonversi menjadi setara logam, mereka berkisar US$19 per kilogram pada tahun 2009.

== Aplikasi ==

Sekitar setengah dari wolfram dikonsumsi untuk produksi bahan (material) keras – sebut saja [[wolfram karbida]] – dengan sisanya diutamakan dalam logam paduan dan baja. Hanya kurang dari 10% yang digunakan dalam [[senyawa kimia]] lainnya.

=== Material keras ===
Penggunaan utama wolfram adalah dalam produksi material keras berbasis wolfram karbida, salah satu [[karbida]] terkeras, dengan titik lebur . WC adalah [[penghantar listrik]] yang efisien, tetapi WC kurang. WC digunakan untuk membuat [[abrasif]] yang tahan aus, dan alat potong "karbida" seperti pisau, bor, [[gergai lingkar]], [[mesin giling]] dan [[mesin bubut logam]] yang digunakan pada pengolahan besi, pengolahan kayu, [[pertambangan]], industri [[minyak bumi]] dan konstruksi. Peralatan karbida sejatinya adalah komposit keramik/logam, dengan logam kobalt bertindak sebagai bahan pengikat (matriks) untuk menahan partikel WC tetap di tempatnya. Penggunaan industrial jenis ini menyumbang 60% konsumsi wolfram saat ini.

Industri [[perhiasan]] membuat cincin dari wolfram karbida yang disinter, komposit wolfram karbida/logam, dan juga logam wolfram. Cincin komposit WC/logam menggunakan nikel sebagai logam matriks untuk menahan kobalt karena ia menghasilkan kilau yang lebih tinggi jika dipoles. Kadang-kadang pabrikan atau retailer merujuk wolfram karbida sebagai logam, tetapi sejatinya ia adalah keramik. Cincin yang terbuat dari wolfram karbida sangat tahan abrasi (tahan gores), karena kekerasannya, dan akan memerlukan waktu penyelesaian lebih lama daripada cincin yang terbuat dari logam wolfram. Namun, cincin wolfram karbida bersifat rapuh, dan dapat retak di bawah pukulan tajam.

=== Logam paduan ===

Kekerasan dan kerapatan wolfram diterapkan dalam memperoleh [[logam paduan|paduan]] [[logam berat]]. Contoh yang bagus adalah [[baja kecepatan tinggi]], yang mengandung wolfram sebanyak 18%. Tingginya titik leleh wolfram membuat wolfram bahan yang bagus untuk aplikasi seperti [[Nosel mesin roket|nosel roket]], contohnya pada [[UGM-27 Polaris]], suatu [[Peluru kendali balistik berbasis kapal selam|rudal balistik kapal selam]]. Paduan wolfram digunakan dalam beragam aplikasi yang berbeda, termasuk industri dirgantara dan otomotif serta pemerisaian radiasi. [[Superalloy]] yang mengandung wolfram, seperti [[Hastelloy]] dan [[Stellite]], digunakan dalam bilah [[turbin]] dan bagian yang tahan aus dan bahan penyalut. Baja wolfram kuensil (martensit) (sekitar 5,5% sampai 7,0% W dengan 0,5% sampai 0,7% C) digunakan untuk membuat magnet permanen yang keras, karena tingginya [[remanensi]] dan [[koersivitas]], seperti dinyatakan oleh [[John Hopkinson]] (1849 - 1898) di awal tahun 1886. Sifat magnet suatu logam atau paduan sangat sensitif terhadap struktur mikro. Contohnya, sementara unsur wolfram tidak feromagnetik (tetapi [[besi]] feromagnetik), ketika berada dalam baja sesuai proporsi masing-masing, ia akan menstabilkan fase [[martensit]]nya, yang memiliki feromagnetisme yang disempurnakan, sebagai bandingan dengan fasa [[ferit (besi)]], karena resistensi terhadap gerakan dinding domain magnetiknya yang tinggi.

Daya tahan panas wolfram membuatnya berguna dalam aplikasi [[las listrik]] ketika digabung dengan logam penghantar lainnya seperti perak atau tembaga. Perak atau tembaga memberikan hantaran yang diperlukan sedangkan wolfram memungkinkan batang las bertahan pada tingginya suhu lingkungan pengelasan.

=== Persenjataan ===
Wolfram, biasanya dibuat paduan dengan [[nikel]] dan [[besi]] atau [[kobalt]] untuk membuat paduan berat, digunakan dalam [[penetrator energi kinetik]] sebagai alternatif pada [[depleted uranium]], dalam aplikasi yang mempermasalahkan [[radioaktivitas]] uranium meski dalam bentuk depleted sekalipun, atau yang tidak memerlukan sifat [[piroforik]] tambahan (misalnya, dalam proyektil kecil yang dirancang untuk menembus lapis baja). Demikian pula, paduan wolfram telah pula digunakan pada selongsong kanon, [[granat]] dan [[peluru kendali]], untuk membuat pecahan peluru supersonik. Jerman menggunakan wolfram selama Perang Dunia II untuk membuat peluru senjata anti tank yang dirancang untuk menggunakan prinsip "remasan" Gerlich untuk meningkatkan kecepatan dan daya tembus dari artileri yang relatif ringan dan berkaliber kecil. Senjatanya sangat efektif, tetapi kekurangan wolfram yang digunakan dalam peluru membatasi efektivitasnya.

Wolfram juga telah digunakan dalam [[Bahan Peledak Logam Inert Rapat]] (, DIME), yang menggunakannya sebagai serbuk rapat untuk mengurangi kerusakan kolateral sementara letalitas ledakan dalam radius kecil ditingkatkan.

=== Aplikasi kimia ===
[[Wolfram(IV) sulfida]] adalah [[pelumas]] bersuhu tinggi dan merupakan komponen katalis untuk [[hidrodesulfurisasi]]. MoS lebih umum digunakan untuk aplikasi semacam itu.

Wolfram [[oksida]] digunakan dalam glasir [[keramik]] dan [[kalsium]]/[[magnesium]] [[wolframat]] banyak digunakan secara luas dalam [[lampu pendar]]. Kristal [[wolframat]] digunakan sebagai [[scintillator|detektor scintilasi]] dalam [[fisika nuklir]] dan [[pengobatan nuklir]]. Garam lain yang mengandung wolfram digunakan dalam industri kimia dan [[penyamakan]].

Wolfram oksida (WO) dimasukkan ke dalam katalis [[reduksi katalitik selektif]] (SCR) yang ditemukan dalam pembangkit listrik tenaga batubara. Katalis ini mengubah [[nitrogen oksida]] ([[NOx|NO]]) menjadi nitrogen (N) dan air (HO) menggunakan amonia (NH). Wolfram oksida membantu kekuatan fisika katalis dan memperpanjang umum katalis.

=== Penggunaan relung ===
Aplikasi yang membutuhkan kerapatan tinggi termasuk bobot, [[Logam Mallory|''counterweights'']], balast baja untuk yacht, balast ekor untuk pesawat komersial, dan sebagai balast pada mobil balap untuk [[NASCAR]] dan [[Formula Satu]]; [[depleted uranium]] juga digunakan untuk tujuan ini, karena kepadatannya sama tingginya. Tujuh puluh lima kg blok wolfram digunakan sebagai "''cruise balance mass devices''" di bagian kendaraan masuk pesawat ruang angkasa [[Mars Science Laboratory]] 2012. Ini adalah bahan yang ideal untuk digunakan sebagai [[dolly (alat)|dolly]] untuk [[paku keling]], di mana massa yang diperlukan untuk hasil yang baik dapat dicapai pada sebuah batang yang kompak. Paduan berkerapatan tinggi dari wolfram dengan nikel, tembaga atau besi digunakan dalam ''[[dart]]'' bermutu tinggi (untuk memungkinkan diameter yang lebih kecil dan pengelompokan yang lebih ketat) atau untuk [[umpan pancing]] (manik-manik wolfram yang memungkinkan lalat umpan tenggelam dengan cepat). Beberapa senar C [[cello]] dibalut dengan wolfram. Kepadatan ekstra memberikan senar ini proyeksi lebih banyak dan biasanya para pemain cello hanya akan membeli senar ini dan menggunakannya dengan tiga senar dari set yang berbeda. Wolfram digunakan sebagai penyerap pada teleskop elektron pada [[Sistem Sinar Kosmik]] dari dua [[program Voyager|pesawat ruang angkasa Voyager]].

[[Natrium wolframat]] digunakan dalam pereaksi [[Folin-Ciocalteu]], campuran berbagai bahan kimia yang digunakan dalam "Pengujian Lowry" untuk analisis kandungan protein.

=== Pengganti emas ===
Kepadatannya, mirip dengan emas, memungkinkan wolfram digunakan dalam perhiasan sebagai alternatif [[emas]] atau [[platina]]. Wolfram logam adalah [[hipoalergenik]], dan lebih keras daripada paduan emas (meski tidak sekeras wolfram karbida), sehingga berguna untuk [[cincin]] yang akan menahan goresan, terutama pada penyelesaian desain dengan disikat.

Wolfram juga bisa digunakan untuk [[pemalsuan]] [[batang emas]], karena kerapatannya sangat mirip dengan emas (wolfram hanya 0,36% kurang padat), seperti dengan melapisi batang wolfram menggunakan emas, yang telah diamati sejak tahun 1980an, atau mengambil batangan emas yang ada, dilubangi menggunakan bor, dan mengganti emas yang disingkirkan dengan batang wolfram. Kepadatannya tidak persis sama, dan sifat lain dari emas dan wolfram berbeda, tetapi wolfram berlapis emas akan melewati uji superfisial. Wolfram berlapis emas tersedia secara komersial dari China (sumber utama wolfram), baik perhiasan maupun batangan.

=== Elektronik ===
Wolfram elemental digunakan pada banyak aplikasi suhu tinggi, karena ia mempertahankan kekuatannya pada suhu tinggi dan memiliki [[titik lebur]] tinggi, seperti [[bola lampu]], [[tabung sinar katode]], dan filamen [[tabung vakum]], [[elemen pemanas]], dan nosel [[mesin roket]]. Titik lelehnya yang tinggi juga membuat wolfram cocok untuk penggunaan dirgantara dan suhu tinggi seperti aplikasi elektrik, pemanasan, dan pengelasan, terutama pada proses pengelasan busur gas wolfram (juga disebut pengelasan ''tungsten inert gas'' (TIG)).

Karena sifat konduktif dan secara kimia relatif inert, wolfram juga digunakan pada [[elektrode]], dan dalam ujung emitor pada instrumen berkas elektron yang menggunakan [[senjata emisi medan]], seperti [[mikroskop elektron]]. Dalam elektronik, wolfram digunakan sebagai bahan interkoneksi pada [[sirkuit terpadu]], antara material [[dielektrik]] [[silikon dioksida]] dan transistor. Ini digunakan dalam film logam, yang menggantikan kabel yang digunakan dalam elektronik konvensional dengan lapisan wolfram (atau [[molibdenum]]) pada [[silikon]].

Struktur elektronik wolfram menjadikannya salah satu sumber utama target [[sinar-X]], dan juga untuk melindungi dari radiasi energi tinggi (seperti dalam industri [[radiofarmaka]] untuk melindungi sampel radioaktif [[Fludeoksiglukosa (18F)|FDG]]). Ini juga digunakan dalam pencitraan gamma sebagai bahan pembuat apertur berkode, karena sifat perisai yang sangat baik. Serbuk wolfram digunakan sebagai bahan pengisi dalam komposit [[plastik]], yang digunakan sebagai pengganti nontoksik untuk [[timbal]] pada [[peluru]], dan perisai radiasi. Wolfram digunakan untuk membuat segel kaca-ke-logam, karena ekspansi termal unsur ini serupa dengan [[kaca borosilikat]]. Selain titik lelehnya yang tinggi, bila wolfram didoping dengan kalium, ia akan meningkatkan stabilitas bentuk (dibandingkan wolfram non-doping). Ini memastikan bahwa filamen tidak melorot, dan tidak ada perubahan yang tidak diinginkan terjadi.

=== Kawat nano ===
Melalui proses [[fabrikasi nano]] ''top-down'', [[kawat nano]] wolfram telah dibuat dan dipelajari sejak tahun 2002. Karena rasio permukaan terhadap volume yang sangat tinggi, pembentukan lapisan oksida permukaan dan sifat kristal tunggal dari bahan semacam itu, sifat mekaniknya berbeda secara mendasar dari wolfram ruah. Kawat nano wolfram memiliki aplikasi potensial dalam bidang [[nanoelektronik]] dan yang terpenting adalah sebagai probe pH dan sensor gas. Kemiripannya dengan [[kawat nano silikon]], kawat nano wolfram sering dibuat dari prekursor wolfram curah yang diikuti oleh tahap [[oksidasi termal]] untuk mengendalikan morfologi dalam hal panjang dan aspek rasio. Dengan menggunakan [[model Deal–Grove]], dimungkinkan untuk memprediksi kinetika oksidasi kawat nano yang dibuat melalui proses oksidasi termal.

== Peran biologis ==
Wolfram, dengan nomor atom 74, adalah unsur terberat yang diketahui memiliki fungsi biologis, dengan unsur terberat berikutnya adalah [[iodium]] (''Z'' = 53). Ia digunakan oleh beberapa bakteri, tetapi tidak dalam [[eukariota]]. Sebagai contoh, [[enzim]] yang disebut [[oksidoreduktase]] menggunakan wolfram dengan cara yang mirip dengan [[molibdenum]], dengan menggunakannya dalam kompleks wolfram-[[pterin]] dengan [[molibdopterin]] (molibdopterin, terlepas dari namanya, tidak mengandung molibdenum, tetapi mungkin membentuk kompleks dengan molibdenum atau wolfram yang digunakan oleh organisme hidup). Enzim yang menggunakan wolfram biasanya mereduksi asam karboksilat menjadi aldehida. Wolfram [[oksidoreduktase]] mungkin juga mengkatalisis oksidasi. Enzim pertama yang membutuhkan wolfram diketahui juga memerlukan selenium, dan dalam kasus ini pasangan wolfram-selenium mungkin berfungsi analog dengan pasangan molibdenum-belerang dari beberapa enzim yang memerlukan [[kofaktor molibdenum]]. Salah satu enzim dalam keluarga oksidoreduktase yang kadang-kadang menggunakan wolfram (bakteri [[format dehidrogenase]] H) diketahui menggunakan molibdopterin versi molibdenum-selenium. [[Asetilen hidratase]] adalah [[metaloenzim]] yang tidak biasa yang mengkatalisis reaksi hidrasi. Dua mekanisme reaksi telah diajukan, yang salah satunya terdapat interaksi langsung antara atom wolfram dan ikatan rangkap tiga C≡C. Meskipun xantin dehidrogenase yang mengandung wolfram dari bakteri telah ditemukan mengandung wolfram-molibdopterin, dan juga selenium berikatan non-protein, kompleks molibdopterin wolfram-selenium belum dijelaskan secara lengkap.

Dalam tanah, logam wolfram teroksidasi menjadi anion [[wolframat]]. Ia dapat secara selektif maupun tidak diimpor oleh beberapa [[Prokariota|organisme porkariotik]] dan mungkin mengganti [[molibdenum|molibdat]] dalam [[enzim]] tertentu. Pengaruhnya pada aksi enzim ini dalam beberapa kasus menghambat, dan beberapa lainnya positif. Kimia tanah menetukan cara wolfram berpolimerisasi; tanah [[alkalis]] menyebabkan wolframat monomer; tanah [[asam]] menyebabkan wolframat polimer.

[[Natrium wolframat]] dan [[timbal]] telah diteliti pengaruhnya terhadap [[cacing tanah]]. Timbal ditemukan mematikan pada dosis rendah sementara natrium wolframat kurang beracun, tetapi wolframat menghambat total [[Reproduksi|kemampuan reproduksi]] mereka.

Wolfram telah dipelajari sebagai [[Antagonis reseptor|antagonis]] metabolik tembaga biologis, dalam peran yang serupa dengan aksi molibdenum. Telah ditemukan bahwa tetratiowolframat dapat digunakan sebagai bahan kimia [[khelat|pengkhelat]] tembaga biologis, serupa dengan [[tetratiomolibdat]].

== Tindakan pencegahan ==
Efek wolfram pada lingkungan adalah terbatas, karena kelangkaannya dan senyawanya umumnya inert. [[Median dosis letal]] LD sangat bergantung pada hewan dan metode administrasi serta bervariasi antara 59 mg/kg (intravena, kelinci) dan 5000 mg/kg (serbuk logam wolfram, [[Injeksi intraperitonea|intraperitoneal]], tikus).

Orang dapat terpapar wolfram di tempat kerja melalui pernapasan, pencernaan, kontak dengan kulit dan mata. [[National Institute for Occupational Safety and Health]] (NIOSH) telah menetapkan [[batas paparan yang direkomendasikan]] (REL) sebagai 5 mg/m selama 8 jam kerja dan batas jangka pendek 10 mg/m.

== Klaim paten ==
Keunikan wolfram di antara unsur-unsur telah menjadikannya subjek proses paten. Pada tahun 1928, pengadilan AS menolak usaha [[General Electric]] untuk mematenkannya, menjungkirbalikkan yang diberikan pada tahun 1913 kepada [[William D. Coolidge]].

== Lihat juga ==
* [[Senjata emisi medan]]
* [[Wolfram oksida]]
* [[Daftar eponim unsur kimia]]
* [[Kontroversi penamaan unsur kimia]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==

* [http://www.tungsten.com/mtstung.html Properties, Photos, History, MSDS]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0645.html CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [http://www.periodicvideos.com/videos/074.htm Tungsten] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://www.pniok.de/w.htm Picture in the collection from Heinrich Pniok]
* [http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=W Elementymology & Elements Multidict by Peter van der Krogt – Tungsten]
* [http://www.itia.info/ International Tungsten Industry Association]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Wolfram&oldid=28461913 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28461913 (2025-11-13T11:59:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Wolfram - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28461913; atribusi sumber disertakan.