Hidrogen klorida
Senyawa hidrogen klorida mempunyai rumus HCl. Pada suhu kamar, HCl adalah gas tidak berwarna yang membentuk kabut putih Asam klorida ketika melakukan kontak dengan kelembaban udara. Gas hidrogen klorida dan asam klorida adalah senyawa yang penting dalam bidang teknologi dan industri. Rumus HCl sering kali, walaupun tidak tepat, ditulis untuk merujuk pada asam klorida.
Reaksi
Hidrogen klorida adalah molekul diatomik, terdiri dari atom hidrogen (H) dan atom klorin (Cl), yang dihubungkan oleh ikatan kovalen polar. Atom klorin jauh lebih elektronegatif daripada atom hidrogen. Hal itu yang menjadikan senyawa ini berikatan polar. Akibatnya, molekul HCl memiliki momen dipol yang besar dengan muatan parsial negatif (δ−) di atom klorin dan muatan parsial positif (δ+) di atom hidrogen. [8] Sebagian karena polaritasnya yang tinggi, HCl sangat larut dalam air (dan dalam pelarut polar lainnya).
Setelah kontak, H2O dan HCl bergabung membentuk kation hidronium (H3O+) dan anion klorida (Cl−) melalui reaksi kimia yang dapat dibalik (reversible):
HCl + H2O H3O+ + Cl−
Produksi
Kebanyakan hidrogen klorida yang diproduksi pada skala industri digunakan untuk produksi asam klorida.[1]
Rute bersejarah
Pada abad ke-17, Johann Rudolf Glauber dari Karlstadt am Main, Jerman menggunakan garam natrium klorida dan asam sulfat untuk pembuatan natrium sulfat dalam proses Mannheim, melepaskan hidrogen klorida. Joseph Priestley dari Leeds,Inggris menyiapkan hidrogen klorida murni pada tahun 1772,[2] dan pada tahun 1808 Humphry Davy dari Penzance, Inggris telah membuktikan bahwa komposisi kimianya termasuk hidrogen dan klorin.[3]
Sintesis langsung
Hidrogen klorida diproduksi dengan menggabungkan klorin dan hidrogen:
- Cl2 + H2 → 2 HCl
Karena reaksinya adalah eksotermik, maka pemasangannya disebut pembakar HCl oven atau HCl. Gas hidrogen klorida yang dihasilkan adalah diserap dalam air deionisasi, menghasilkan asam klorida murni secara kimiawi. Reaksi ini dapat menghasilkan produk yang sangat murni, mis. untuk digunakan dalam industri makanan.
Sintesis organik
Produksi hidrogen klorida dalam dunia industri sering diintegrasikan dengan pembentukan senyawa terklorinasi dan berfluorinasi organik, misalnya, Teflon, Freon, dan CFC lainnya, serta asam kloroasetat dan PVC. Seringkali produksi asam klorida ini diintegrasikan dengan penggunaan di tempat. Dalam reaksi kimias, hidrogen atoms pada hidrokarbon digantikan oleh atom klor, di mana atom hidrogen yang dilepaskan bergabung kembali dengan atom cadangan dari molekul klor, membentuk hidrogen klorida. Fluorinasi adalah reaksi penggantian klorin berikutnya, menghasilkan lagi hidrogen klorida:
- R−H + Cl2 → R−Cl + HCl
- R−Cl + HF → R−F + HCl
Hidrogen klorida yang dihasilkan digunakan kembali secara langsung atau diserap dalam air, menghasilkan asam klorida dengan tingkat teknis atau industri.
Metode laboratorium
Sejumlah kecil hidrogen klorida untuk penggunaan laboratorium dapat dihasilkan dalam generator HCl dengan mendehidrasi asam klorida dengan asam sulfat atau anhidrat kalsium klorida. Atau, HCl dapat dihasilkan oleh reaksi asam sulfat dengan natrium klorida:
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Reaksi ini terjadi pada suhu kamar. Asalkan ada NaCl yang tersisa di generator dan dipanaskan di atas 200 °C, reaksi berlangsung lebih lanjut:
- NaCl + NaHSO4 → HCl + Na2SO4
Agar generator tersebut berfungsi, reagen harus kering. Hidrogen klorida juga dapat dibuat dengan hidrolisis senyawa klorida reaktif tertentu seperti fosfor klorida, tionil klorida (SOCl2), dan asil klorida. Misalnya, air dingin dapat diteteskan secara bertahap ke fosfor pentaklorida (PCl5) untuk menghasilkan HCl:
- PCl5 + H2O → POCl3 + 2 HCl
Aplikasi
Kebanyakan hidrogen klorida digunakan dalam produksi asam klorida. Ini juga digunakan dalam produksi vinil klorida dan banyak alkil klorida.[4] Trichlorosilane diproduksi menggunakan HCl:
- Si + 3 HCl → HSiCl3 + H2
Keamanan
Hidrogen klorida membentuk asam klorida korosif ketika terjadi kontak dengan air yang ditemukan di jaringan tubuh, seperti Menghirup asapnya dapat menyebabkan batuk, tersedak, peradangan pada hidung, tenggorokan, dan saluran pernapasan bagian atas, dan dalam kasus yang parah, edema paru, kegagalan sistem peredaran darah, dan kematian. Kontak kulit dapat menyebabkan kemerahan, nyeri, dan luka bakar kimia yang parah. Hidrogen klorida dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata dan kerusakan mata permanen.
Referensi
- ↑ Severin Austin. Hydrochloric Acid. 2000. doi:10.1002/14356007.a13_283. ISBN 3527306730.
- ↑ Observations on different kinds of air [i.e., gases]. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 1772. Vol. 62. hlm. 147–264 (234–244). doi:10.1098/rstl.1772.0021.
- ↑ Electro-chemical researches, on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 1808. Vol. 98. hlm. 333–370. doi:10.1098/rstl.1808.0023.
- ↑ Severin Austin. Hydrochloric Acid. 2000. doi:10.1002/14356007.a13_283. ISBN 3527306730.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27843318 (2025-09-18T09:35:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.