Plumbana
Plumbana adalah sebuah senyawa kimia anorganik dengan rumus kimia PbH. It is a colorless gas. Senyawa ini merupakan sebuah hidrida logam dan hidrida golongan 14 yang terdiri dari timbal dan hidrogen.[1] Plumbana tidak dikarakterisasi atau dikenal dengan baik, dan tidak stabil secara termodinamika sehubungan dengan hilangnya atom hidrogen.[2] Beberapa turunan dari plumbana meliputi timbal tetrafluorida, PbF, dan tetraetiltimbal, (CHCH)Pb.
Sejarah
Hingga saat ini, apakah plumbana pernah benar-benar disintesis masihlah belum pasti,[3] meski laporan pertama berasal dari tahun 1920-an[4] dan pada tahun 1963, Saalfeld dan Svec melaporkan pengamatan melalui spektrometri massa.[5] Plumbana telah berulang kali menjadi subjek studi perhitungan relativistik Dirac–Hartree–Fock, yang menyelidiki kestabilan, geometri, dan energi relatif dari hidrida dengan rumus MH atau MH.[6][7][8]
Sifat
Plumbana adalah gas tak berwarna yang tidak stabil dan merupakan hidrida golongan 14 terberat;[9] serta memiliki struktur tetrahedral (T) dengan jarak kesetimbangan antara timbal dan hidrogen sebesar 1,73 Å.[10] Menurut beratnya, plumbana terdiri dari 1,91% hidrogen dan 98,09% timbal. Dalam plumbana, keadaan oksidasi formal dari hidrogen dan timbal masing-masing adalah +1 dan -4, karena keelektronegatifan timbal(IV) lebih tinggi daripada hidrogen. Stabilitas hidrida dengan rumus MH (M = C–Pb) akan menurun seiring dengan bertambahnya nomor atom M.
Preparasi
Studi awal PbH mengungkapkan bahwa molekul ini tidak stabil dibandingkan dengan kongenernya yang lebih ringan, silana, germana, dan stanana.[11] Plumbana tidak dapat dibuat melalui metode yang digunakan untuk mensintesis GeH atau SnH.
Pada tahun 1999, plumbana disintesis dari timbal(II) nitrat, Pb(NO), dan natrium borohidrida, NaBH.[12] Mekanisme non-nascent untuk sintesis plumbana dilaporkan pada tahun 2005.[13]
Pada tahun 2003, Wang dan Andrews dengan hati-hati mempelajari preparasi PbH melalui ablasi laser dan juga mengidentifikasi pita inframerahnya.[14]
Kongener
Kongener dari plumbana meliputi:
Referensi
- ↑ C. J. Porritt. Chem. Ind-London. 1975. Vol. 9. hlm. 398.
- ↑ Thomas A. Hein. Ab initio study of the stability and vibrational spectra of plumbane, methylplumbane, and homologous compounds. The Journal of Physical Chemistry. 1993. Vol. 97 (17). hlm. 4381–4385. doi:10.1021/j100119a021.
- ↑ Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Murillo, C. A.; Bochman, M. Advanced Inorganic Chemistry. Wiley: New York, 1999
- ↑ Fritz Paneth. Über Bleiwasserstoff. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). 1920. Vol. 53 (9). hlm. 1693–1710. doi:10.1002/cber.19200530915.
- ↑ Fred E. Saalfeld. The Mass Spectra of Volatile Hydrides. I. The Monoelemental Hydrides of the Group IVB and VB Elements. Inorganic Chemistry. 1963. Vol. 2. hlm. 46–50. doi:10.1021/ic50005a014.
- ↑ Thomas A. Hein. Ab initio study of the stability and vibrational spectra of plumbane, methylplumbane, and homologous compounds. The Journal of Physical Chemistry. 1993. Vol. 97 (17). hlm. 4381–4385. doi:10.1021/j100119a021.
- ↑ J. P. Desclaux. Relativistic and non-relativistic Hartree-Fock one-centre expansion calculations for the series CH to PbH within the spherical approximation. Chemical Physics Letters. 1974. Vol. 29 (4). hlm. 534–539. doi:10.1016/0009-2614(74)85085-2.
- ↑ P. Pyykkö. Dirac–Fock one-centre calculations show (114)H to resemble PbH. Nature. 1977. Vol. 266 (5600). hlm. 336–337. doi:10.1038/266336a0.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics Online Edition.
- ↑ O. Visser. Relativistic all-electron molecular Hartree-Fock-Dirac-(Breit) calculations on CH, SiH, GeH, SnH, PbH. Theoretica Chimica Acta. 1992. Vol. 81 (6). hlm. 405–416. doi:10.1007/BF01134864.
- ↑ Gulzari L. Malli. Relativistic and electron correlation effects for molecules of heavy elements: Ab initio fully relativistic coupled-cluster calculations for PbH. International Journal of Quantum Chemistry. 2004. Vol. 99 (6). hlm. 940–949. doi:10.1002/qua.20142.
- ↑ V. M. Krivtsun. Observation of IR absorption spectra of the unstable PbH molecule. Opt. Spectrosc. 1999. Vol. 86 (5). hlm. 686–691.
- ↑ Y Zou. Non-nascent hydrogen mechanism of plumbane generation. Guang Pu Xue Yu Guang Pu Fen Xi = Guang Pu. 2005. Vol. 25 (10). hlm. 1720–3.
- ↑ Xuefeng Wang. Infrared Spectra of Group 14 Hydrides in Solid Hydrogen: Experimental Observation of PbH, PbH, and PbH. Journal of the American Chemical Society. 2003. Vol. 125 (21). hlm. 6581–6587. doi:10.1021/ja029862l.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29577894 (2026-08-14T16:06:51Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.