Konstanta Rydberg

Konstanta Rydberg (simbol: R_∞ atau R_H) adalah sebuah konstanta fisika yang menghubungkan spektrum atom dalam bidang spektroskopi. Penamaannya berdasarkan nama seorang fisikawan asal Swedia yaitu Johannes Rydberg. Konstanta ini pertama kali muncul sebagai parameter empiris untuk penyesuaian dalam rumus Rydberbg pada seri spektral hidrogen, tetapi Niels Bohr kemudian menunjukkan bahwa nilainya dapat dihitung dari konstanta-konstanta yang lebih fundamental, menjelaskan hubungan ini melalui "model Bohr". Sampai tahun 2012, R_∞ dan g-factor spin elektron adalah konstanta fisika fundamental yang diukur paling akurat.

Nilai konstanta Rydberg dan unit energi Rydberg

Menurut CODATA 2010, konstanta ini adalah:

$R_{\mathrm{\infty }}=\frac{m_{\text{e}}{e}^4}{8{{\epsilon }_0}^2{h}^{3}c}=1.0973731568539(55)\times 10^7{\text{m}}^{-1},$

di mana $m_{\text{e}}$ adalah massa diam elektron, $e$ adalah muatan elementer, ${\epsilon }_0$ adalah permitivitas ruang bebas, $h$ adalah konstanta Planck, dan $c$ adalah kecepatan cahaya dalam ruang hampa.

Konstanta ini sering digunakan dalam fisika atom dalam bentuk unit energi Rydberg:

$1\text{Ry}\equiv hc{R}_{\mathrm{\infty }}=13.60569253(30)\text{eV}.$

Pengukuran presisi

Konstanta Rydberg adalah salah satu konstanta fisika yang ditetapkan paling akurat, dengan ketidakpastian eksperimental relatif kurang dari 7 bagian dalam 10¹². Kemampuan pengukuran dengan presisi tinggi semacam itu membatasi proporsi nilai konstanta fisika lain yang mendefinisikannya.

Ekspresi alternatif

Konstanta Rydberg dapat juga diekspresikan dengan persamaan berikut.

$R_{\mathrm{\infty }}=\frac{{\alpha }^2{m}_{\text{e}}c}{4\pi \hslash }=\frac{{\alpha }^2}{2{\lambda }_{\text{e}}}=\frac{\alpha }{4\pi a_0}$

and

$hc{R}_{\mathrm{\infty }}=m_{\text{e}}{c}^2\frac{{\alpha }^2}{2}=\frac{m_{\text{e}}{e}^4}{32{\pi }^2{\epsilon }_0^2{\hslash }^2}=\frac{m_{\text{e}}{c}^2{r}_e}{2a_0}=\frac{hc{\alpha }^2}{2{\lambda }_{\text{e}}}=\frac{h{f}_{\text{C}}{\alpha }^2}{2}=\frac{\hslash {\omega }_{\text{C}}}{2}{\alpha }^2=\frac{{\hslash }^2}{2m_{\text{e}}{a}_0^2}=\frac{e^2}{(4\pi {\epsilon }_0)2a_0}.$

di mana

$m_{\text{e}}$ adalah massa diam elektron

$e$ adalah muatan listrik elektron,

$h$ adalah konstanta Planck

$\hslash =h/2\pi$ adalah konstanta Planck yang tereduksi,

$c$ adalah kecepatan cahaya dalam ruang hampa,

${\epsilon }_0$ adalah permitivitas ruang bebas,

$\alpha$ adalah konstanta struktur halus,

${\lambda }_{\text{e}}=h/m_{\text{e}}c$ adalah panjang gelombang Compton dari elektron,

$f_{\text{C}}=m_{\text{e}}{c}^2/h$ adalah frekuensi Compton dari electron,

${\omega }_{\text{C}}=2\pi f_{\text{C}}$ adalah frekuensi angular Compton dari elektron,

$a_0=\frac{4\pi {\epsilon }_0{\hslash }^2}{e^2{m}_{\text{e}}}$ adalah jari-jari Bohr,

$r_{\mathrm{e}}=\frac{1}{4\pi {\epsilon }_0}\frac{e^2}{m_{\mathrm{e}}{c}^2}$ adalah jari-jari elektron klasik.

Ekspresi terakhir dalam persamaan pertama menunjukkan bahwa panjang gelombang cahaya yang dibutuhkan untuk mengionisasi atom hidrogen besarnya adalah 4π/α kali jari-jari Bohr dari atom itu.

Persamaan kedua relevan karena nilainya adalah koefisien untuk energi orbital atom dari atom hidrogen: $E_n=-hc{R}_{\mathrm{\infty }}/n^2$.

Lihat pula

• Rumus Rydberg, termasuk diskusi mengenai penemuan Rydberg yang asli.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27677072 (2025-08-14T11:44:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.