Dipol: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29357143; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Dipol''' atau '''dipole''' atau '''Momen Dipole''' adalah penggunaan ide momen pada dipol listrik untuk mengukur suatu "polaritas" dari [[ikatan kimia]] di dalam suatu [[molekul]]. Hal Ini terjadi setiap kali ada pemisahan pada "muatan positif" dan "muatan negatif". | '''Dipol''' atau '''dipole''' atau '''Momen Dipole''' adalah penggunaan ide momen pada dipol listrik untuk mengukur suatu "polaritas" dari [[ikatan kimia]] di dalam suatu [[molekul]]. Hal Ini terjadi setiap kali ada pemisahan pada "muatan positif" dan "muatan negatif".<ref>[https://doi.org/10.1351%2Fgoldbook.E01929 1. tentang Dipol (Doi.org)]</ref> | ||
== Perumusan == | == Perumusan == | ||
Ikatan dipol μ di dapatkan dari: | Ikatan dipol μ di dapatkan dari: | ||
| Baris 8: | Baris 7: | ||
Dipol ikatan dimodelkan sebagai: | Dipol ikatan dimodelkan sebagai: | ||
'''δ + - δ -''' | '''δ + - δ -''' | ||
dengan jarak d antara muatan parsialnya adalah: | dengan jarak d antara muatan parsialnya adalah: | ||
'''δ + dan δ -''' | '''δ + dan δ -''' | ||
Ini sebenarnya adalah [[vektor]], yang sejajar dengan sumbu ikatan, dan menunjuk dari: | Ini sebenarnya adalah [[vektor]], yang sejajar dengan sumbu ikatan, dan menunjuk dari: | ||
'''-''' (Minusذ) | '''-''' (Minusذ) | ||
ke | ke | ||
'''+''' (Plus) | '''+''' (Plus) | ||
| Baris 23: | Baris 22: | ||
[[Unit SI]] untuk momen dipol listrik adalah: coulomb-meter. | [[Unit SI]] untuk momen dipol listrik adalah: coulomb-meter. | ||
Ini terlalu besar untuk dianggap praktis, terutama pada skala molekuler. Momen dipol ikatan biasanya diukur dengan menggunakan '''Deby''', diwakili oleh simbol '''D''', yang diperoleh dengan mengukur muatan <math>\delta</math> dalam satuan <sup>10</sup>-<sup>10</sup> statcoulomb dan jarak "d" dalam [[Angstroms]]. | Ini terlalu besar untuk dianggap praktis, terutama pada skala molekuler. Momen dipol ikatan biasanya diukur dengan menggunakan '''Deby''', diwakili oleh simbol '''D''', yang diperoleh dengan mengukur muatan <math>\delta</math> dalam satuan <sup>10</sup>-<sup>10</sup> statcoulomb dan jarak "d" dalam [[Angstroms]].<ref>[https://doi.org/10.1021%2Fed082p889 2. Tentang Dipol (Doi.org)]</ref> | ||
== Konversi == | == Konversi == | ||
Faktor konversi dipol yang paling bermanfaat adalah: | Faktor konversi dipol yang paling bermanfaat adalah: | ||
1 D = 3,335 | 1 D = 3,335 | ||
64 × 10-30 Cm | 64 × 10-30 Cm | ||
Untuk [[molekul diatomik]] hanya ada satu (tunggal atau banyak) ikatan sehingga momen dipol ikatan adalah momen dipol molekul, dengan nilai-nilai khas dalam kisaran 0 sampai 11 D. Pada satu ekstrem, molekul simetris seperti klorin (memiliki momen nol dipol). | Untuk [[molekul diatomik]] hanya ada satu (tunggal atau banyak) ikatan sehingga momen dipol ikatan adalah momen dipol molekul, dengan nilai-nilai khas dalam kisaran 0 sampai 11 D. Pada satu ekstrem, molekul simetris seperti klorin (memiliki momen nol dipol). | ||
Untuk molekul poliatomik, ada lebih dari satu ikatan. Total momen dipol molekul dapat diperkirakan sebagai jumlah vektor dari momen dipol ikatan individu. Sering kali dipol ikatan diperoleh dengan proses sebaliknya: dipol total yang diketahui dari suatu molekul dapat diuraikan menjadi dipol ikatan. Ini dilakukan untuk mentransfer momen dipol ikatan ke molekul yang memiliki ikatan yang sama, tetapi saat momen dipol total belum diketahui. Jumlah vektor dipol ikatan yang ditransfer memberikan perkiraan untuk dipol total (tidak diketahui) dari molekul. | Untuk molekul poliatomik, ada lebih dari satu ikatan. Total momen dipol molekul dapat diperkirakan sebagai jumlah vektor dari momen dipol ikatan individu. Sering kali dipol ikatan diperoleh dengan proses sebaliknya: dipol total yang diketahui dari suatu molekul dapat diuraikan menjadi dipol ikatan. Ini dilakukan untuk mentransfer momen dipol ikatan ke molekul yang memiliki ikatan yang sama, tetapi saat momen dipol total belum diketahui. Jumlah vektor dipol ikatan yang ditransfer memberikan perkiraan untuk dipol total (tidak diketahui) dari molekul.<ref>[https://doi.org/10.1126/science.aaa4019 3. Tentang Dipol (Doi.org)]</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dipol&oldid=29357143 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29357143 (2026-06-17T12:36:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dipol&oldid=29357143 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29357143 (2026-06-17T12:36:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 26 Agustus 2026 14.11
Dipol atau dipole atau Momen Dipole adalah penggunaan ide momen pada dipol listrik untuk mengukur suatu "polaritas" dari ikatan kimia di dalam suatu molekul. Hal Ini terjadi setiap kali ada pemisahan pada "muatan positif" dan "muatan negatif".[1]
Perumusan
Ikatan dipol μ di dapatkan dari:
:.
Dipol ikatan dimodelkan sebagai:
δ + - δ -
dengan jarak d antara muatan parsialnya adalah:
δ + dan δ -
Ini sebenarnya adalah vektor, yang sejajar dengan sumbu ikatan, dan menunjuk dari:
- (Minusذ)
ke
+ (Plus)
Walaupun agak konvensional untuk vektor pada momen dipol (untuk listrik).
Banyak Ahli Kimia sering menggambar "titik vektor" dari "plus" ke "minus". Vektor ini dapat di-interpretasikan secara fisik sebagai gerakan yang dialami oleh elektron ketika kedua atom ditempatkan pada jarak terpisah lalu dibiarkan untuk berinteraksi secara bebas, elektron akan bergerak dari posisi bebasnya untuk dilokalisasi di sekitar atom yang lebih "Negatif" (Elektronegatif).
Unit SI untuk momen dipol listrik adalah: coulomb-meter.
Ini terlalu besar untuk dianggap praktis, terutama pada skala molekuler. Momen dipol ikatan biasanya diukur dengan menggunakan Deby, diwakili oleh simbol D, yang diperoleh dengan mengukur muatan dalam satuan 10-10 statcoulomb dan jarak "d" dalam Angstroms.[2]
Konversi
Faktor konversi dipol yang paling bermanfaat adalah:
1 D = 3,335 64 × 10-30 Cm
Untuk molekul diatomik hanya ada satu (tunggal atau banyak) ikatan sehingga momen dipol ikatan adalah momen dipol molekul, dengan nilai-nilai khas dalam kisaran 0 sampai 11 D. Pada satu ekstrem, molekul simetris seperti klorin (memiliki momen nol dipol).
Untuk molekul poliatomik, ada lebih dari satu ikatan. Total momen dipol molekul dapat diperkirakan sebagai jumlah vektor dari momen dipol ikatan individu. Sering kali dipol ikatan diperoleh dengan proses sebaliknya: dipol total yang diketahui dari suatu molekul dapat diuraikan menjadi dipol ikatan. Ini dilakukan untuk mentransfer momen dipol ikatan ke molekul yang memiliki ikatan yang sama, tetapi saat momen dipol total belum diketahui. Jumlah vektor dipol ikatan yang ditransfer memberikan perkiraan untuk dipol total (tidak diketahui) dari molekul.[3]
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29357143 (2026-06-17T12:36:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.