Persamaan gas ideal: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29576937; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Persamaan gas ideal''' adalah [[persamaan keadaan]] suatu [[gas ideal]]. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa [[gas]] pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh [[Benoît Paul Émile Clapeyron|Émile Clapeyron]] tahun 1834 sebagai kombinasi dari [[Hukum Boyle]] dan [[Hukum Charles]]. | [[File:Carnot_heat_engine_2.svg|thumb|right|280px|Carnot heat engine 2]] | ||
'''Persamaan gas ideal''' adalah [[persamaan keadaan]] suatu [[gas ideal]]. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa [[gas]] pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh [[Benoît Paul Émile Clapeyron|Émile Clapeyron]] tahun 1834 sebagai kombinasi dari [[Hukum Boyle]] dan [[Hukum Charles]].<ref>Clapeyron, E. ''Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur''. ''Journal de l'École Polytechnique''. 1834. Vol. XIV. hlm. 153–90. [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k4336791/f157.table Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).]</ref> | |||
Persamaan ini umum dituliskan sebagai | Persamaan ini umum dituliskan sebagai | ||
:<math>PV = nRT\,</math> | :<math>PV = nRT\,</math> | ||
| Baris 5: | Baris 7: | ||
dengan ''P'' adalah [[tekanan]] mutlak pada gas, ''V'' adalah [[volume]], ''n'' adalah jumlah partikel pada gas (dalam [[mol]]), ''T'' adalah [[temperatur]] dalam satuan [[kelvin]], dan ''R'' adalah [[konstanta gas ideal]], yaitu 0,08205 L atm mol<sup>−1</sup> K<sup>−1</sup>. | dengan ''P'' adalah [[tekanan]] mutlak pada gas, ''V'' adalah [[volume]], ''n'' adalah jumlah partikel pada gas (dalam [[mol]]), ''T'' adalah [[temperatur]] dalam satuan [[kelvin]], dan ''R'' adalah [[konstanta gas ideal]], yaitu 0,08205 L atm mol<sup>−1</sup> K<sup>−1</sup>. | ||
Persamaan ini juga dapat diturunkan dari [[teori kinetik]], yang dicetuskan secara terpisah oleh [[August Krönig]] tahun 1856 dan [[Rudolf Clausius]] tahun 1857. Konstanta gas universal ditemukan dan pertama kali diperkenalkan ke hukum gas ideal oleh [[Dmitri Mendeleev]] tahun 1874. | Persamaan ini juga dapat diturunkan dari [[teori kinetik]], yang dicetuskan secara terpisah oleh [[August Krönig]] tahun 1856<ref>Krönig, A. [https://archive.org/details/sim_annalen-der-physik_1856_99_10/page/315 Grundzüge einer Theorie der Gase]. ''Annalen der Physik und Chemie''. 1856. Vol. 99 (10). hlm. 315–22. doi:10.1002/andp.18561751008. [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k15184h/f327.table Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 315–22).]</ref> dan [[Rudolf Clausius]] tahun 1857.<ref>Clausius, R. ''Ueber die Art der Bewegung, welche wir Wärme nennen''. ''Annalen der Physik und Chemie''. 1857. Vol. 176 (3). hlm. 353–79. doi:10.1002/andp.18571760302. [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k15185v/f371.table Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 353–79).]</ref> Konstanta gas universal ditemukan dan pertama kali diperkenalkan ke hukum gas ideal oleh [[Dmitri Mendeleev]] tahun 1874.<ref>Mendeleev, D. I. ''О сжимаемости газов (On the compressibility of gases)''. ''Russian Journal of Chemical Society and the Physical Society''. 1874. Vol. 6. hlm. 309–352. (From the Laboratory of the University of St. Petersburg).</ref><ref>Mendeleev, D. I. ''Об упругости газов (On the elasticity of gases)''. 1875. [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k95208b.r=mendeleev.langEN Facsimile at the Bibliothèque nationale de France]</ref><ref>Mendeleef D. ''Researches on Mariotte's Law''. ''Nature''. 1877. Vol. 15 (388). hlm. 498–500. doi:10.1038/015498a0. doi: 10.1038/015498a0.</ref> | ||
Persamaan gas ideal bermanfaat terutama dalam [[stoikiometri]] gas. | Persamaan gas ideal bermanfaat terutama dalam [[stoikiometri]] gas. | ||
| Baris 14: | Baris 16: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Persamaan+gas+ideal&oldid=29576937 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29576937 (2026-08-14T12:22:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 26 Agustus 2026 14.14
Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh Émile Clapeyron tahun 1834 sebagai kombinasi dari Hukum Boyle dan Hukum Charles.[1] Persamaan ini umum dituliskan sebagai
dengan P adalah tekanan mutlak pada gas, V adalah volume, n adalah jumlah partikel pada gas (dalam mol), T adalah temperatur dalam satuan kelvin, dan R adalah konstanta gas ideal, yaitu 0,08205 L atm mol−1 K−1.
Persamaan ini juga dapat diturunkan dari teori kinetik, yang dicetuskan secara terpisah oleh August Krönig tahun 1856[2] dan Rudolf Clausius tahun 1857.[3] Konstanta gas universal ditemukan dan pertama kali diperkenalkan ke hukum gas ideal oleh Dmitri Mendeleev tahun 1874.[4][5][6]
Persamaan gas ideal bermanfaat terutama dalam stoikiometri gas.
Lihat pula
Referensi
- ↑ Clapeyron, E. Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur. Journal de l'École Polytechnique. 1834. Vol. XIV. hlm. 153–90. Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).
- ↑ Krönig, A. Grundzüge einer Theorie der Gase. Annalen der Physik und Chemie. 1856. Vol. 99 (10). hlm. 315–22. doi:10.1002/andp.18561751008. Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 315–22).
- ↑ Clausius, R. Ueber die Art der Bewegung, welche wir Wärme nennen. Annalen der Physik und Chemie. 1857. Vol. 176 (3). hlm. 353–79. doi:10.1002/andp.18571760302. Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 353–79).
- ↑ Mendeleev, D. I. О сжимаемости газов (On the compressibility of gases). Russian Journal of Chemical Society and the Physical Society. 1874. Vol. 6. hlm. 309–352. (From the Laboratory of the University of St. Petersburg).
- ↑ Mendeleev, D. I. Об упругости газов (On the elasticity of gases). 1875. Facsimile at the Bibliothèque nationale de France
- ↑ Mendeleef D. Researches on Mariotte's Law. Nature. 1877. Vol. 15 (388). hlm. 498–500. doi:10.1038/015498a0. doi: 10.1038/015498a0.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29576937 (2026-08-14T12:22:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.