Germanium tetrafluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23954075; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Germanium tetrafluorida''' adalah senyawa kimia dengan rumus '''GeF<sub>4</sub>'''. Gas yanag tidak berwarna ini terbentuk dari reaksi germanium dengan [[fluorin]] atau [[germanium dioksida]] (GeO<sub>2</sub>) dengan [[asam fluorida]] (HF). Jika direaksikan dengan bubuk germanium pada suhu 150–300 °C, senyawa ini akan membentuk [[germanium difluorida]]. | [[File:Germanium_tetrafluoride.svg|thumb|right|280px|Germanium tetrafluoride]] | ||
'''Germanium tetrafluorida''' adalah senyawa kimia dengan rumus '''GeF<sub>4</sub>'''. Gas yanag tidak berwarna ini terbentuk dari reaksi germanium dengan [[fluorin]] atau [[germanium dioksida]] (GeO<sub>2</sub>) dengan [[asam fluorida]] (HF). Jika direaksikan dengan bubuk germanium pada suhu 150–300 °C, senyawa ini akan membentuk [[germanium difluorida]].<ref>N. N. Greenwood. ''Chemistry of the Elements (second edition)''. Butterworth Heinemann. 1998. hlm. 376–377. ISBN 0-7506-3365-4.</ref> | |||
== Sintesis == | == Sintesis == | ||
| Baris 5: | Baris 7: | ||
: Ge + 2 F<sub>2</sub> → GeF<sub>4</sub> | : Ge + 2 F<sub>2</sub> → GeF<sub>4</sub> | ||
Senyawa ini juga terbentuk dari dekomposisi garam kompleks Ba[GeF<sub>6</sub>]: | Senyawa ini juga terbentuk dari dekomposisi garam kompleks Ba[GeF<sub>6</sub>]:<ref>Georg Brauer: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie''</ref> | ||
: Ba(GeF<sub>6</sub>) → GeF<sub>4</sub> + BaF<sub>2</sub> | : Ba(GeF<sub>6</sub>) → GeF<sub>4</sub> + BaF<sub>2</sub> | ||
== Sifat == | == Sifat == | ||
Germanium tetrafluorida tidak mudah terbakar dan merupakan gas dengan bau seperti bawang dan asap yang pekat. Senyawa ini jika bereaksi dengan air akan membentuk [[asam fluorida]] dan germanium dioksida. Senyawa ini akan mengalami dekomposisi di atas suhu 1000 °C. | Germanium tetrafluorida tidak mudah terbakar dan merupakan gas dengan bau seperti bawang dan asap yang pekat. Senyawa ini jika bereaksi dengan air akan membentuk [[asam fluorida]] dan germanium dioksida. Senyawa ini akan mengalami dekomposisi di atas suhu 1000 °C.<ref>[http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/g/122715.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 Germaniumtetrafluorid] . IFA Database</ref> | ||
Reaksi GeF<sub>4</sub> dengan senyawa yang mengandung fluorida akan menghasilkan anion GeF<sub>5</sub><sup>−</sup> dengan koordinasi oktahedral di sekitar Ge akibat proses polimerisasi. | Reaksi GeF<sub>4</sub> dengan senyawa yang mengandung fluorida akan menghasilkan anion GeF<sub>5</sub><sup>−</sup> dengan koordinasi oktahedral di sekitar Ge akibat proses polimerisasi.<ref>Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027</ref> | ||
== Kegunaan == | == Kegunaan == | ||
Germanium tetrafluorida dan disilana digunakan dalam proses sintesis [[silikon-germanium|SiGe]]. | Germanium tetrafluorida dan disilana digunakan dalam proses sintesis [[silikon-germanium|SiGe]].<ref>[https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/aldrich/401501 Germanium(IV) fluoride] . sigmaaldrich.com</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Germanium+tetrafluorida&oldid=23954075 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23954075 (2023-08-03T05:32:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 26 Agustus 2026 23.08
Germanium tetrafluorida adalah senyawa kimia dengan rumus GeF4. Gas yanag tidak berwarna ini terbentuk dari reaksi germanium dengan fluorin atau germanium dioksida (GeO2) dengan asam fluorida (HF). Jika direaksikan dengan bubuk germanium pada suhu 150–300 °C, senyawa ini akan membentuk germanium difluorida.[1]
Sintesis
Germanium tetrafluorida dapat dibuat dari reaksi germanium dengan fluorin atau hidrogen florida:
- Ge + 2 F2 → GeF4
Senyawa ini juga terbentuk dari dekomposisi garam kompleks Ba[GeF6]:[2]
- Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2
Sifat
Germanium tetrafluorida tidak mudah terbakar dan merupakan gas dengan bau seperti bawang dan asap yang pekat. Senyawa ini jika bereaksi dengan air akan membentuk asam fluorida dan germanium dioksida. Senyawa ini akan mengalami dekomposisi di atas suhu 1000 °C.[3]
Reaksi GeF4 dengan senyawa yang mengandung fluorida akan menghasilkan anion GeF5− dengan koordinasi oktahedral di sekitar Ge akibat proses polimerisasi.[4]
Kegunaan
Germanium tetrafluorida dan disilana digunakan dalam proses sintesis SiGe.[5]
Referensi
- ↑ N. N. Greenwood. Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. 1998. hlm. 376–377. ISBN 0-7506-3365-4.
- ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
- ↑ Germaniumtetrafluorid . IFA Database
- ↑ Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027
- ↑ Germanium(IV) fluoride . sigmaaldrich.com
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 23954075 (2023-08-03T05:32:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.