Koordinat reaksi: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18101444; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
Dalam [[kimia]], '''koordinat reaksi''' adalah [[koordinat]] abstrak satu dimensi yang mewakili perkembangan sepanjang jalur reaksi. Koordinat ini biasanya merupakan suatu parameter geometrik yang berubah selama perubahan satu atau lebih [[entitas molekular]]. Dalam simulasi dinamika molekul, koordinat reaksi disebut '''variabel kolektif'''. | Dalam [[kimia]], '''koordinat reaksi'''<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koordinat+reaksi&oldid=18101444 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> adalah [[koordinat]] abstrak satu dimensi yang mewakili perkembangan sepanjang jalur reaksi. Koordinat ini biasanya merupakan suatu parameter geometrik yang berubah selama perubahan satu atau lebih [[entitas molekular]]. Dalam simulasi dinamika molekul, koordinat reaksi disebut '''variabel kolektif'''.<ref>Mark E. Tuckerman. [https://www.nyu.edu/classes/tuckerman/stat.mechII/lectures/lecture_9/node5.html Reaction coordinates].</ref> | ||
Koordinat ini terkadang dapat mewakili [[sistem koordinat]] nyata (seperti [[panjang ikatan]], [[sudut ikatan]] dan lain sebagainya), meskipun, untuk reaksi yang lebih kompleks khususnya, hal ini dapat menjadi sulit (dan parameter non-geometri digunakan, misalnya, [[orde ikatan]]). | Koordinat ini terkadang dapat mewakili [[sistem koordinat]] nyata (seperti [[panjang ikatan]], [[sudut ikatan]] dan lain sebagainya), meskipun, untuk reaksi yang lebih kompleks khususnya, hal ini dapat menjadi sulit (dan parameter non-geometri digunakan, misalnya, [[orde ikatan]]). | ||
== Plot koordinat == | == Plot koordinat == | ||
Koordinat reaksi sering diplot terhadap [[Energi bebas Gibbs|energi bebas]] untuk menunjukkan dalam beberapa bentuk skematik [[Profil energi (kimia)|profil energi potensial]] (sebuah persimpangan [[permukaan energi potensial]]) yang terkait untuk reaksi. | Koordinat reaksi sering diplot terhadap [[Energi bebas Gibbs|energi bebas]] untuk menunjukkan dalam beberapa bentuk skematik [[Profil energi (kimia)|profil energi potensial]] (sebuah persimpangan [[permukaan energi potensial]]) yang terkait untuk reaksi.<ref>Kenichi Fukui. ''Formulation of the reaction coordinate''. ''J. Phys. Chem''. 1970. Vol. 74 (23). hlm. 4161–4163. doi:10.1021/j100717a029.</ref><ref>R. M. Minyaev. ''Reaction path as a gradient line on the potential surface''. ''Journal of Structural Chemistry''. November 1993. Vol. 34 (6). hlm. 829–843. doi:10.1007/BF00752856.</ref> | ||
Dalam pembentukan [[teori keadaan transisi]], koordinat reaksi adalah koordinat dalam kumpulan koordinat lengkung yang diperoleh dari koordinat konvensional untuk reaktan di mana, untuk setiap tahapan reaksi, mengarah dari konfigurasi [[reaktan]] melalui [[keadaan transisi]] menuju konfigurasi [[produk (kimia)|produk]]. Koordinat reaksi biasanya dipilih untuk mengikuti jalur sepanjang gradien (jalur pendakian tertinggi/penurunan terdalam) [[energi potensial]] dari reaktan ke produk. | Dalam pembentukan [[teori keadaan transisi]], koordinat reaksi adalah koordinat dalam kumpulan koordinat lengkung yang diperoleh dari koordinat konvensional untuk reaktan di mana, untuk setiap tahapan reaksi, mengarah dari konfigurasi [[reaktan]] melalui [[keadaan transisi]] menuju konfigurasi [[produk (kimia)|produk]]. Koordinat reaksi biasanya dipilih untuk mengikuti jalur sepanjang gradien (jalur pendakian tertinggi/penurunan terdalam) [[energi potensial]] dari reaktan ke produk.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koordinat+reaksi&oldid=18101444 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>B. Hartke. ''Do chemical reactions react along the reaction path?''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1988. Vol. 110 (10). hlm. 3063–3068. doi:10.1021/ja00218a011.</ref> | ||
Misalnya, dalam [[Energi disosiasi ikatan|disosiasi]] [[homolisis (kimia)|homolitik]] molekul [[hidrogen]], sistem koordinat yang tepat untuk dipilih adalah koordinat yang sesuai dengan [[panjang ikatan]]. | Misalnya, dalam [[Energi disosiasi ikatan|disosiasi]] [[homolisis (kimia)|homolitik]] molekul [[hidrogen]], sistem koordinat yang tepat untuk dipilih adalah koordinat yang sesuai dengan [[panjang ikatan]]. | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
* [[Mekanisme reaksi]] | * [[Mekanisme reaksi]] | ||
* [[Laju reaksi]] | * [[Laju reaksi]] | ||
* [[Energi aktivasi]] | * [[Energi aktivasi]] | ||
* [[Tahap penentu laju]] | * [[Tahap penentu laju]] | ||
== Bacaan lebih lanjut == | == Bacaan lebih lanjut == | ||
* | * | ||
* | * | ||
* | * | ||
* | * | ||
* | * | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koordinat+reaksi&oldid=18101444 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18101444 (2021-03-10T09:23:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koordinat+reaksi&oldid=18101444 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18101444 (2021-03-10T09:23:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 23 Agustus 2026 10.29
Dalam kimia, koordinat reaksi[1] adalah koordinat abstrak satu dimensi yang mewakili perkembangan sepanjang jalur reaksi. Koordinat ini biasanya merupakan suatu parameter geometrik yang berubah selama perubahan satu atau lebih entitas molekular. Dalam simulasi dinamika molekul, koordinat reaksi disebut variabel kolektif.[2]
Koordinat ini terkadang dapat mewakili sistem koordinat nyata (seperti panjang ikatan, sudut ikatan dan lain sebagainya), meskipun, untuk reaksi yang lebih kompleks khususnya, hal ini dapat menjadi sulit (dan parameter non-geometri digunakan, misalnya, orde ikatan).
Plot koordinat
Koordinat reaksi sering diplot terhadap energi bebas untuk menunjukkan dalam beberapa bentuk skematik profil energi potensial (sebuah persimpangan permukaan energi potensial) yang terkait untuk reaksi.[3][4]
Dalam pembentukan teori keadaan transisi, koordinat reaksi adalah koordinat dalam kumpulan koordinat lengkung yang diperoleh dari koordinat konvensional untuk reaktan di mana, untuk setiap tahapan reaksi, mengarah dari konfigurasi reaktan melalui keadaan transisi menuju konfigurasi produk. Koordinat reaksi biasanya dipilih untuk mengikuti jalur sepanjang gradien (jalur pendakian tertinggi/penurunan terdalam) energi potensial dari reaktan ke produk.[5][6]
Misalnya, dalam disosiasi homolitik molekul hidrogen, sistem koordinat yang tepat untuk dipilih adalah koordinat yang sesuai dengan panjang ikatan.
Lihat pula
Bacaan lebih lanjut
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Mark E. Tuckerman. Reaction coordinates.
- ↑ Kenichi Fukui. Formulation of the reaction coordinate. J. Phys. Chem. 1970. Vol. 74 (23). hlm. 4161–4163. doi:10.1021/j100717a029.
- ↑ R. M. Minyaev. Reaction path as a gradient line on the potential surface. Journal of Structural Chemistry. November 1993. Vol. 34 (6). hlm. 829–843. doi:10.1007/BF00752856.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ B. Hartke. Do chemical reactions react along the reaction path?. J. Am. Chem. Soc. 1988. Vol. 110 (10). hlm. 3063–3068. doi:10.1021/ja00218a011.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 18101444 (2021-03-10T09:23:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.