Hukum aksi massa: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28017611; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
Dalam ilmu kimia, '''hukum aksi massa''' adalah sebuah dalil yang menyatakan bahwa [[laju reaksi|laju]] dari suatu [[reaksi kimia]] berbanding lurus terhadap produk [[aktivitas (kimia)|aktivitas]] dan [[konsentrasi]] [[reaktan]]. Secara khusus, hukum ini menyiratkan bahwa untuk campuran reaksi kimia yang berada dalam kesetimbangan, rasio antara konsentrasi reaktan dan produk bernilai konstan. | Dalam ilmu kimia, '''hukum aksi massa''' adalah sebuah dalil yang menyatakan bahwa [[laju reaksi|laju]] dari suatu [[reaksi kimia]] berbanding lurus terhadap produk [[aktivitas (kimia)|aktivitas]] dan [[konsentrasi]] [[reaktan]].<ref>Péter Érdi. [https://books.google.com/books?id=iDu8AAAAIAAJ&pg=PA3 Mathematical Models of Chemical Reactions: Theory and Applications of Deterministic and Stochastic Models]. Manchester University Press. 1989. hlm. 3. ISBN 978-0-7190-2208-1.</ref> Secara khusus, hukum ini menyiratkan bahwa untuk campuran reaksi kimia yang berada dalam kesetimbangan, rasio antara konsentrasi reaktan dan produk bernilai konstan.<ref>Chung Chieh. [http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/massacti.html Chemical Equilibria - The Law of Mass Action]. ''Chemical reactions, chemical equilibria, and electrochemistry''.</ref> | ||
Dua aspek yang terlibat dalam formulasi awal hukum ini diantaranya: 1) aspek kesetimbangan, mengenai komposisi campuran [[reaksi kimia|reaksi]] pada [[kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] dan 2) aspek [[kinetika kimia|kinetika]] mengenai [[persamaan laju]] bagi [[reaksi elementer]]. Kedua aspek tersebut berasal dari penelitian yang dilakukan oleh [[Cato Maximilian Guldberg|Cato M. Guldberg]] dan [[Peter Waage]] antara 1864 dan 1879 di mana konstanta kesetimbangan diturunkan dengan menggunakan data kinetika dan persamaan laju yang telah mereka usulkan. Guldberg dan Waage juga mengakui bahwa kesetimbangan kimia adalah proses yang dinamis di mana [[laju reaksi]] untuk reaksi maju dan mundur harus sama pada [[kesetimbangan kimia]]. Untuk menurunkan ekspresi konstanta kesetimbangan yang menarik bagi kinetika, ekspresi persamaan laju harus digunakan. Ekspresi persamaan laju ditemukan kembali kemudian secara independen oleh [[Jacobus Henricus van 't Hoff]]. | Dua aspek yang terlibat dalam formulasi awal hukum ini diantaranya: 1) aspek kesetimbangan, mengenai komposisi campuran [[reaksi kimia|reaksi]] pada [[kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] dan 2) aspek [[kinetika kimia|kinetika]] mengenai [[persamaan laju]] bagi [[reaksi elementer]]. Kedua aspek tersebut berasal dari penelitian yang dilakukan oleh [[Cato Maximilian Guldberg|Cato M. Guldberg]] dan [[Peter Waage]] antara 1864 dan 1879 di mana konstanta kesetimbangan diturunkan dengan menggunakan data kinetika dan persamaan laju yang telah mereka usulkan. Guldberg dan Waage juga mengakui bahwa kesetimbangan kimia adalah proses yang dinamis di mana [[laju reaksi]] untuk reaksi maju dan mundur harus sama pada [[kesetimbangan kimia]]. Untuk menurunkan ekspresi konstanta kesetimbangan yang menarik bagi kinetika, ekspresi persamaan laju harus digunakan. Ekspresi persamaan laju ditemukan kembali kemudian secara independen oleh [[Jacobus Henricus van 't Hoff]]. | ||
Hukum ini merupakan pernyataan mengenai kesetimbangan dan memberikan ekspresi bagi [[konstanta kesetimbangan]], kuantitas yang mencirikan [[kesetimbangan kimia]]. Dalam kimia modern hukum ini diturunkan menggunakan [[termodinamika kesetimbangan]]. Hukum ini juga dapat diturunkan dengan konsep [[potensial kimia]]. | Hukum ini merupakan pernyataan mengenai kesetimbangan dan memberikan ekspresi bagi [[konstanta kesetimbangan]], kuantitas yang mencirikan [[kesetimbangan kimia]]. Dalam kimia modern hukum ini diturunkan menggunakan [[termodinamika kesetimbangan]]. Hukum ini juga dapat diturunkan dengan konsep [[potensial kimia]].<ref>https://www.tf.uni-kiel.de/matwis/amat/def_en/kap_2/advanced/t2_4_3.html</ref> | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
| Baris 10: | Baris 10: | ||
* [[Konstanta kesetimbangan]] | * [[Konstanta kesetimbangan]] | ||
* [[Hasil reaksi]] | * [[Hasil reaksi]] | ||
== Bacaan lebih lanjut == | == Bacaan lebih lanjut == | ||
| Baris 19: | Baris 16: | ||
* [https://web.archive.org/web/20091015055816/http://www.graphpad.com/curvefit/law_of_mass_action.htm A simple explanation of the mass action law]. H. Motulsky. | * [https://web.archive.org/web/20091015055816/http://www.graphpad.com/curvefit/law_of_mass_action.htm A simple explanation of the mass action law]. H. Motulsky. | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+aksi+massa&oldid=28017611 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28017611 (2025-10-16T12:24:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+aksi+massa&oldid=28017611 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28017611 (2025-10-16T12:24:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 18.07
Dalam ilmu kimia, hukum aksi massa adalah sebuah dalil yang menyatakan bahwa laju dari suatu reaksi kimia berbanding lurus terhadap produk aktivitas dan konsentrasi reaktan.[1] Secara khusus, hukum ini menyiratkan bahwa untuk campuran reaksi kimia yang berada dalam kesetimbangan, rasio antara konsentrasi reaktan dan produk bernilai konstan.[2]
Dua aspek yang terlibat dalam formulasi awal hukum ini diantaranya: 1) aspek kesetimbangan, mengenai komposisi campuran reaksi pada kesetimbangan dan 2) aspek kinetika mengenai persamaan laju bagi reaksi elementer. Kedua aspek tersebut berasal dari penelitian yang dilakukan oleh Cato M. Guldberg dan Peter Waage antara 1864 dan 1879 di mana konstanta kesetimbangan diturunkan dengan menggunakan data kinetika dan persamaan laju yang telah mereka usulkan. Guldberg dan Waage juga mengakui bahwa kesetimbangan kimia adalah proses yang dinamis di mana laju reaksi untuk reaksi maju dan mundur harus sama pada kesetimbangan kimia. Untuk menurunkan ekspresi konstanta kesetimbangan yang menarik bagi kinetika, ekspresi persamaan laju harus digunakan. Ekspresi persamaan laju ditemukan kembali kemudian secara independen oleh Jacobus Henricus van 't Hoff.
Hukum ini merupakan pernyataan mengenai kesetimbangan dan memberikan ekspresi bagi konstanta kesetimbangan, kuantitas yang mencirikan kesetimbangan kimia. Dalam kimia modern hukum ini diturunkan menggunakan termodinamika kesetimbangan. Hukum ini juga dapat diturunkan dengan konsep potensial kimia.[3]
Lihat pula
Bacaan lebih lanjut
- Studies Concerning Affinity. P. Waage and C.M. Guldberg; Henry I. Abrash, Translator.
- "Guldberg and Waage and the Law of Mass Action", E.W. Lund, J. Chem. Ed., (1965), 42, 548-550.
- A simple explanation of the mass action law. H. Motulsky.
Referensi
- ↑ Péter Érdi. Mathematical Models of Chemical Reactions: Theory and Applications of Deterministic and Stochastic Models. Manchester University Press. 1989. hlm. 3. ISBN 978-0-7190-2208-1.
- ↑ Chung Chieh. Chemical Equilibria - The Law of Mass Action. Chemical reactions, chemical equilibria, and electrochemistry.
- ↑ https://www.tf.uni-kiel.de/matwis/amat/def_en/kap_2/advanced/t2_4_3.html
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28017611 (2025-10-16T12:24:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.