Kalsium klorida: Perbedaan antara revisi

Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 22.57

Kalsium klorida adalah senyawa anorganik, sebuah garam dengan rumus kimia CaCl. Ia adalah padatan kristal tak berwarna pada suhu kamar, sangat larut dalam air.

Kalsium klorida sering dijumpai sebagai hidrasi padat dengan rumus umum dengan x = 0, 1, 2, 4, dan 6. Senyawa ini terutama digunakan untuk penghilang es dan pengendali debu. Karena garam anhidrat adalah higroskopis, ia digunakan sebagai desikan ().^[1]

Kegunaan

Penghilang es dan penurun titik beku

Dengan menekan titik beku air, kalsium klorida digunakan untuk mencegah pembentukan es dan digunakan untuk penghilang es (). Aplikasi ini mengkonsumsi kalsium klorida dengan jumlah terbesar. Kalsium klorida relatif tidak berbahaya bagi tanaman dan tanah. Sebagai zat penghilang es, ini lebih efektif pada suhu yang lebih rendah daripada natrium klorida. Saat didistribusikan untuk penggunaan ini, biasanya berbentuk bola putih kecil berdiameter beberapa milimeter, yang disebut prill. Larutan kalsium klorida dapat mencegah pembekuan pada suhu serendah , sehingga ideal untuk mengisi ban pengolah pertanian sebagai cairan pemberat, membantu traksi di daerah beriklim dingin.^[2]

Juga digunakan dalam pengawalengas () berbasis garam/kimia di lingkungan domestik dan lainnya untuk menyerap kelembaban/uap air dari udara.^[3]

Permukaan jalan

Aplikasi kalsium klorida terbesar kedua memanfaatkan sifat higroskopis dan sifat hidratnya. Larutan pekat membentuk lapisan cairan pada permukaan jalan tanah, yang menekan pembentukan debu. Ini menahan partikel debu halus di jalan, memberikan lapisan bantalan. Jika ini dibiarkan beterbangan, agregat yang lebih besar mulai bergeser dan jalan rusak. Dengan menggunakan kalsium klorida, mengurangi kebutuhan akan grading sebanyak 50% dan mengurangi kebutuhan bahan pengisi sebanyak 80%.^[4]

Pengolahan air

Kalsium klorida digunakan untuk meningkatkan kesadahan air di kolam renang. Proses ini mengurangi erosi beton di kolam renang. Menurut prinsip Le Chatelier dan efek ion umum, meningkatkan konsentrasi kalsium dalam air akan mengurangi pelarutan senyawa kalsium esensial pada struktur beton.

Makanan

Sebagai bahan peramu (ingredient), ini terdaftar sebagai bahan makanan yang diizinkan di Uni Eropa untuk digunakan sebagai sekuestran dan bahan pengukuh dengan nomor E E509. Hal ini dianggap sebagai umumnya dikenal sebagai aman (Generally Recognized as Safe, (GRAS)) oleh Administrasi Makanan dan Obat (Food and Drug Administration) A.S.^[5] Penggunaannya pada produksi tanaman pangan organik umumnya dilarang dalam Daftar Nasional untuk Zat yang Diizinkan dan yang Dilarang, di bawah Program Organik Nasional A.S.^[6]

Asupan kalsium klorida rata-rata sebagai aditif makanan diperkirakan 160–345 mg/hari untuk individu.^[7] Dalam akuarium air laut, kalsium klorida ditambahkan untuk menambahkan kalsium bioavailabel untuk hewan bercangkang karbonat seperti moluska dan beberapa cnidaria. Kalsium hidroksida (campuran air kapur) atau reaktor kalsium juga dapat digunakan untuk menambahkan kalsium; tetapi, penambahan kalsium klorida adalah metode tercepat dan memiliki dampak minimal terhadap pH.

Sebagai bahan pengukuh, kalsium klorida digunakan dalam sayuran kaleng, untuk mengencangkan dadih kedelai ke dalam tahu dan dalam memproduksi pengganti kaviar dari jus sayuran atau buah.^[8] Kalsium klorida umum digunakan sebagai elektrolit dalam minuman olahraga dan minuman lainnya, termasuk air dalam kemasan. Rasa asin kalsium klorida yang ekstrem digunakan sebagai perisa acar tanpa menaikkan kandungan natrium dalam makanan. Sifat kalsium klorida yang dapat menekan titik beku digunakan untuk memperlambat pembekuan karamel dalam coklat batang berisi karamel.

Dalam bir brewing, kalsium klorida terkadang digunakan untuk memperbaiki defisiensi mineral dalam air brewing. Ini memengaruhi rasa dan reaksi kimia selama proses brewing, dan dapat juga memengaruhi fungsi ragi selama fermentasi.

Dalam pembuatan keju, kalsium klorida kadang-kadang ditambahkan ke dalam susu olahan (pasteurisasi/homogenasi) untuk mengembalikan keseimbangan alami kalsium dan protein dalam kasein dalam rangka pembuatan beragam keju, seperti brie, Pélardon dan Stilton. Dengan penambahan kalsium klorida ke dalam susu sebelum penambahan koagulan, level kalsium akan pulih. Selain itu, sering pula ditambahkan pada potongan apel untuk mempertahankan tekstur.

Kalsium klorida digunakan untuk mencegah noda gabus dan lubang pahit pada apel dengan menyemprotkannya ke pohon di akhir musim pertumbuhan.^[9]

Operasional laboratorium dan pengeringan lainnya

Tabung pengering sering diisi dengan kalsium klorida. Kelp dikeringkan dengan kalsium klorida untuk digunakan dalam produksi natrium karbonat. Kalsium klorida anhidrat telah disetujui oleh FDA sebagai pembantu pengemasan untuk memastikan kekeringan (CPG 7117.02).^[10]

Medis

Kalsium klorida diinijeksikan untuk menangani luka bakar internal akibat asam fluorida. Kalsium klorida juga dapat digunakan untuk menangani keracunan magnesium. Injeksi kalsium klorida dapat menurunkan toksisitas jantung yang diukur melalui elektrokardiogram. CaCl juga membantu melindungi miokardium dari serum kalium tingkat tinggi yang berbahaya pada kasus hiperkalemia. Kalsium klorida dapat digunakan untuk menangani secara cepat keracunan saluran kalsium, akibat efek samping obat semacam diltiazem.^[11]

Gagal jantung

Sementara kalsium intravena telah digunakan dalam menangani gagal jantung, penggunaannya secara umum tidak direkomendasikan.^[12] Kasus gagal jantung yang masih direkomendasikan antara lain kadar kalium darah tinggi, kadar kalsum darah rendah seperti yang terjadi setelah transfusi darah, dan overdosis pemblok saluran kalsium.^[13] Ada potensi penggunaan secara umum dapat memperburuk hasilnya.^[14] Untuk kalsium, biasanya digunakan kalsium klorida sebagai bentuk yang direkomendasikan.^[15]

Sains

Kalsium klorida hidrat digunakan dalam transformasi genetika sel dengan meningkatkan permeabilitas sel membran, mendorong kompetensi untuk pengambilan DNA (memungkinkan fragmen DNA memasuki sel lebih mudah).

Aplikasi lain-lain

Kalsium klorida digunakan dalam campuran beton untuk mempercepat waktu ikat, tetapi ion klorida memicu korosi baja rebar, sehingga tidak dapat digunakan dalam beton bertulang.^[16] Kalsium klorida anhidrat juga dapat digunakan untuk keperluan ini dan dapat memberikan pengukuran kadar air dalam beton.^[17]

Kalsium klorida dimasukkan sebagai aditif dalam plastik dan dalam pemadam api, dalam pengelolaan air limbah sebagai pendukung drainase, dalam tanur tinggi sebagai aditif untuk mengendalikan perancah (, penggumpalan dan adesi bahan yang mencegah muatan tanur turun), dan dalam pelembut kain sebagai pengencer.

Disolusi eksotermal kalsium klorida digunakan dalam kaleng swapanas dan lapik pemanas ().

Dalam industri minyak, kalsium klorida digunakan untuk meningkatkan densitas air asin bebas padatan. Ia juga digunakan untuk menghambat pembengkakan lempung dalam fase air dari cairan pengeboran emulsi terbalik.

CaCl bertindak sebagai bahan fluks (menurunkan titik lebur) pada proses Davy untuk produksi industri logam natrium, melalui elektrolisis lelehan NaCl.

Demikian pula, CaCl digunakan sebagai fluks dan elektrolit dalam proses FFC Cambridge untuk produksi titanium, di mana sebagai pemasti ketepatan pertukaran ion kalsium dan oksigen antara elektrode.

Kalsium klorida juga digunakan dalam produksi karbon aktif.

Kalsium klorida juga merupakan bahan peramu (ingredient) yang digunakan dalam keramik tuang. Ia mensuspensi partikel lempung sehingga mereka melayang dalam larutan dan membuatnya lebih mudah digunakan dalam berbagai teknik cetak tuang ().

Sterilisasi hewan

Kalsium klorida dihidrat (20% berat) yang dilarutkan dalam etanol (95% ABV) telah digunakan sebagai sterilan untuk hewan jantan. Prosedur non bedah terdiri dari suntikan larutan ke dalam testis hewan. Dalam 1 bulan, nekrosis jaringan testis menghasilkan sterilisasi.^[18]^[19]

Bahaya

Kalsium klorida dapat bertindak sebagai iritan dengan mengeringkan kulit yang lembap. Kalsium klorida padat larut secara eksotermis, dan dapat mengakibatkan luka bakar pada mulut dan esofagus jika tertelan. Menelan larutan pekatnya atau produk padatnya dapat menyebabkan iritasi atau tukak lambung.^[20]

Konsumsi kalsium klorida dapat mengakibatkan hiperkalsemia.^[21]

Sifat-sifat

Kalsium klorida larut dalam air menghasilkan klorida dan kompleks logam akuo . Dengan cara ini, larutan ini merupakan sumber kalsium "bebas" dan ion klorida bebas. Penjelasan ini menggambarkan fakta bahwa larutan ini bereaksi dengan sumber fosfat menghasilkan endapapan kalsium fosfat:

3 C a C l_{2} + 2 P O_{4}^{3 -} ⟶ C a_{3} (P O_{4})_{2} + 6 C l^{-}

Kalsium klorida memiliki perubahan entalpi larutan yang sangat tinggi, ditunjukkan dengan kenaikan suhu yang cukup besar yang menyertai pelarutan garam anhidrat dalam air. Sifat ini merupakan dasar bagi aplikasi skala terbesarnya.

Lelehan kalsium klorida dapat dielektrolisis menghasilkan logam kalsium dan gas klor.

C a C l_{2} ⟶ C a + C l_{2}

Preparasi

Di sebagian besar pelosok bumi, kalsium klorida diturunkan dari gamping sebagai produk samping dari proses Solvay:^[22] Konsumsi Amerika Utara pada tahun 2002 adalah 1.687.000 ton (3,37 miliar pound).^[23]

2 N a C l + C a C O_{3} ⟶ N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2}

Di AS, sebagian besar kalsium klorida diperoleh melalui pemurnia air asin. Fasilitas pengolahan Dow Chemical Company di Michigan menampung sekitar 35% dari total kapasitas produksi kalsium klorida A.S.^[24]

Keterjadian

Kalsium klorida terjadi sebagai evaporit mineral langka sinjarit (dihidrat) dan antarktisit (heksahidrat). Mineral terkait klorokalsit (kalium kalsium klorida, KCaCl) dan takihidrit (kalsium magnesium klorida, Ca Mg Cl·12Air juga sangat langka.

Lihat juga

Pranala luar

Referensi

↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
↑ Binary Phase diagram: The Calcium Chloride - water system. Aqueous Solutions Aps. October 2016.
↑ humantouchofchemistry.com Keeping Things Dry.
↑ Dust: Don't Eat It! Control It!. Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.). 1 June 1998.
↑ 21 CFR § 184.1193
↑ 7 CFR § 205.602
↑ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.
↑ Apple Caviar Technique. StarChefs Studio. StarChefs.com. April 2004.
↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
↑ CPG 7117.02. FDA Compliance Articles. US Food and Drug Administration. March 1995.
↑ Calcium chloride Prescribing Information. Hospira, Inc. November 2009.
↑ Calcium Salts. The American Society of Health-System Pharmacists.
↑ Calcium Salts. The American Society of Health-System Pharmacists.
↑ Calcium Salts. The American Society of Health-System Pharmacists.
↑ Calcium Salts. The American Society of Health-System Pharmacists.
↑ Accelerating Concrete Set Time. Federal Highway Administration. 1 June 1999.
↑ National Research Council (U.S.). Building Research Institute. Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes. National Academy of Science-National Research Council. 1962. hlm. 24–5.
↑ Koger, Nov 1977, "Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent", Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA), (Nov 1977), v. 12, p. 118–119
↑ K. Jana. Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride. BMC Vet Res. 2011. Vol. 7. hlm. 39. doi:10.1186/1746-6148-7-39.
↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
↑ Calcium Chloride Possible Side Affects. drugs.com.
↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
↑ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.
↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29137560 (2026-04-17T15:48:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

[1] sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

[2] Binary Phase diagram: The Calcium Chloride - water system. Aqueous Solutions Aps. October 2016.

[3] umantouchofchemistry.com Keeping Things Dry.

[4] Dust: Don't Eat It! Control It!. Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.). 1 June 1998.

[5] 21 CFR § 184.1193

[6] 7 CFR § 205.602

[7] Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.

[8] Apple Caviar Technique. StarChefs Studio. StarChefs.com. April 2004.

[9] sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

[10] CPG 7117.02. FDA Compliance Articles. US Food and Drug Administration. March 1995.

[11] Calcium chloride Prescribing Information. Hospira, Inc. November 2009.

[12] Calcium Salts. The American Society of Health-System Pharmacists.

[13] Calcium Salts. The American Society of Health-System Pharmacists.

[14] Calcium Salts. The American Society of Health-System Pharmacists.

[15] Calcium Salts. The American Society of Health-System Pharmacists.

[16] Accelerating Concrete Set Time. Federal Highway Administration. 1 June 1999.

[17] National Research Council (U.S.). Building Research Institute. Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes. National Academy of Science-National Research Council. 1962. hlm. 24–5.

[18] Koger, Nov 1977, "Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent", Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA), (Nov 1977), v. 12, p. 118–119

[19] K. Jana. Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride. BMC Vet Res. 2011. Vol. 7. hlm. 39. doi:10.1186/1746-6148-7-39.

[20] sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

[21] Calcium Chloride Possible Side Affects. drugs.com.

[22] sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

[23] Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.

[24] sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
+[[File:Calcium_chloride_CaCl2.jpg|thumb|right|280px|Calcium chloride CaCl2]]
 '''Kalsium klorida''' adalah [[senyawa anorganik]], sebuah [[garam (kimia)|garam]] dengan [[rumus kimia]] CaCl. Ia adalah padatan kristal tak berwarna pada suhu kamar, sangat [[kelarutan|larut]] dalam air.
-Kalsium klorida sering dijumpai sebagai [[air kristal|hidrasi]] padat dengan rumus umum  dengan x = 0, 1, 2, 4, dan 6. Senyawa ini terutama digunakan untuk penghilang es dan pengendali debu. Karena garam [[anhidrat]] adalah [[higroskopis]], ia digunakan sebagai [[desikan]] ().
+Kalsium klorida sering dijumpai sebagai [[air kristal|hidrasi]] padat dengan rumus umum  dengan x = 0, 1, 2, 4, dan 6. Senyawa ini terutama digunakan untuk penghilang es dan pengendali debu. Karena garam [[anhidrat]] adalah [[higroskopis]], ia digunakan sebagai [[desikan]] ().<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+klorida&oldid=29137560 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
 == Kegunaan ==
 === Penghilang es dan penurun titik beku ===
+Dengan [[penekan titik beku|menekan titik beku]] air, kalsium klorida digunakan untuk mencegah pembentukan es dan digunakan untuk [[penghilang es]] (). Aplikasi ini mengkonsumsi kalsium klorida dengan jumlah terbesar. Kalsium klorida relatif tidak berbahaya bagi tanaman dan tanah. Sebagai zat penghilang es, ini lebih efektif pada suhu yang lebih rendah daripada natrium klorida. Saat didistribusikan untuk penggunaan ini, biasanya berbentuk bola putih kecil berdiameter beberapa milimeter, yang disebut [[prill]]. Larutan kalsium klorida dapat mencegah pembekuan pada suhu serendah , sehingga ideal untuk mengisi ban pengolah pertanian sebagai cairan pemberat, membantu traksi di daerah beriklim dingin.<ref>[http://www.phasediagram.dk/binary/calcium_chloride.htm Binary Phase diagram: The Calcium Chloride - water system]. Aqueous Solutions Aps. October 2016.</ref>
+Juga digunakan dalam [[pengawalengas]] () berbasis garam/kimia di lingkungan domestik dan lainnya untuk menyerap kelembaban/uap air dari udara.<ref>[http://humantouchofchemistry.com/keeping-things-dry.htm humantouchofchemistry.com Keeping Things Dry].</ref>
-Dengan [[penekan titik beku|menekan titik beku]] air, kalsium klorida digunakan untuk mencegah pembentukan es dan digunakan untuk [[penghilang es]] (). Aplikasi ini mengkonsumsi kalsium klorida dengan jumlah terbesar. Kalsium klorida relatif tidak berbahaya bagi tanaman dan tanah. Sebagai zat penghilang es, ini lebih efektif pada suhu yang lebih rendah daripada natrium klorida. Saat didistribusikan untuk penggunaan ini, biasanya berbentuk bola putih kecil berdiameter beberapa milimeter, yang disebut [[prill]]. Larutan kalsium klorida dapat mencegah pembekuan pada suhu serendah , sehingga ideal untuk mengisi ban pengolah pertanian sebagai cairan pemberat, membantu traksi di daerah beriklim dingin.
-Juga digunakan dalam [[pengawalengas]] () berbasis garam/kimia di lingkungan domestik dan lainnya untuk menyerap kelembaban/uap air dari udara.
 === Permukaan jalan ===
+Aplikasi kalsium klorida terbesar kedua memanfaatkan sifat [[higroskopis]] dan sifat hidratnya. Larutan pekat membentuk lapisan cairan pada permukaan [[jalan tanah]], yang menekan pembentukan debu. Ini menahan partikel debu halus di jalan, memberikan lapisan bantalan. Jika ini dibiarkan beterbangan, agregat yang lebih besar mulai bergeser dan jalan rusak. Dengan menggunakan kalsium klorida, mengurangi kebutuhan akan [[Grading (teknik)|''grading'']] sebanyak 50% dan mengurangi kebutuhan bahan pengisi sebanyak 80%.<ref>[http://www.usroads.com/journals/rmej/9806/rm980603.htm Dust: Don't Eat It! Control It!]. ''Road Management & Engineering Journal''. US Roads (TranSafety Inc.). 1 June 1998.</ref>
-Aplikasi kalsium klorida terbesar kedua memanfaatkan sifat [[higroskopis]] dan sifat hidratnya. Larutan pekat membentuk lapisan cairan pada permukaan [[jalan tanah]], yang menekan pembentukan debu. Ini menahan partikel debu halus di jalan, memberikan lapisan bantalan. Jika ini dibiarkan beterbangan, agregat yang lebih besar mulai bergeser dan jalan rusak. Dengan menggunakan kalsium klorida, mengurangi kebutuhan akan [[Grading (teknik)|''grading'']] sebanyak 50% dan mengurangi kebutuhan bahan pengisi sebanyak 80%.
 === Pengolahan air ===
@@ Baris 22: / Baris 18: @@
 === Makanan ===
-Sebagai bahan peramu (''ingredient''), ini terdaftar sebagai bahan makanan yang diizinkan di [[Uni Eropa]] untuk digunakan sebagai [[sekuestran]] dan [[bahan pengukuh]] dengan [[nomor E]] E509. Hal ini dianggap sebagai [[umumnya dikenal sebagai aman]] (''Generally Recognized as Safe'', (GRAS)) oleh Administrasi Makanan dan Obat (''Food and Drug Administration'') A.S. Penggunaannya pada [[pertanian organik|produksi tanaman pangan organik]] umumnya dilarang dalam Daftar Nasional untuk Zat yang Diizinkan dan yang Dilarang, di bawah  [[Program Organik Nasional]] A.S.
+Sebagai bahan peramu (''ingredient''), ini terdaftar sebagai bahan makanan yang diizinkan di [[Uni Eropa]] untuk digunakan sebagai [[sekuestran]] dan [[bahan pengukuh]] dengan [[nomor E]] E509. Hal ini dianggap sebagai [[umumnya dikenal sebagai aman]] (''Generally Recognized as Safe'', (GRAS)) oleh Administrasi Makanan dan Obat (''Food and Drug Administration'') A.S.<ref>21 CFR § 184.1193</ref> Penggunaannya pada [[pertanian organik|produksi tanaman pangan organik]] umumnya dilarang dalam Daftar Nasional untuk Zat yang Diizinkan dan yang Dilarang, di bawah  [[Program Organik Nasional]] A.S.<ref>7 CFR [http://www.ecfr.gov/cgi-bin/retrieveECFR?gp=1&SID=e967a1968547dfb3141e756cac7ca0ad&h=L&n=7y3.1.1.9.32.7&r=SUBPART&ty=HTML#7:3.1.1.9.32.7.354.3 § 205.602]</ref>
-Asupan kalsium klorida rata-rata sebagai aditif makanan diperkirakan 160–345&nbsp;mg/hari untuk individu. Dalam [[akuarium air laut]], kalsium klorida ditambahkan untuk menambahkan kalsium [[Bioavailabilitas|bioavailabel]] untuk hewan bercangkang karbonat seperti [[moluska]] dan beberapa [[cnidaria]]. [[Kalsium hidroksida]] (campuran air kapur) atau [[reaktor kalsium]] juga dapat digunakan untuk menambahkan kalsium; tetapi, penambahan kalsium klorida adalah metode tercepat dan memiliki dampak minimal terhadap [[pH]].
+Asupan kalsium klorida rata-rata sebagai aditif makanan diperkirakan 160–345&nbsp;mg/hari untuk individu.<ref>Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.</ref> Dalam [[akuarium air laut]], kalsium klorida ditambahkan untuk menambahkan kalsium [[Bioavailabilitas|bioavailabel]] untuk hewan bercangkang karbonat seperti [[moluska]] dan beberapa [[cnidaria]]. [[Kalsium hidroksida]] (campuran air kapur) atau [[reaktor kalsium]] juga dapat digunakan untuk menambahkan kalsium; tetapi, penambahan kalsium klorida adalah metode tercepat dan memiliki dampak minimal terhadap [[pH]].
-Sebagai [[bahan pengukuh]], kalsium klorida digunakan dalam sayuran kaleng, untuk mengencangkan dadih [[kedelai]] ke dalam [[tahu]] dan dalam memproduksi pengganti [[kaviar]] [[Sferifikasi|dari jus sayuran atau buah]]. Kalsium klorida umum digunakan sebagai [[elektrolit]] dalam minuman olahraga dan minuman lainnya, termasuk air dalam kemasan. Rasa asin kalsium klorida yang ekstrem digunakan sebagai perisa [[Acar ketimun|acar]] tanpa menaikkan kandungan [[natrium]] dalam makanan. Sifat kalsium klorida yang dapat menekan titik beku digunakan untuk memperlambat pembekuan karamel dalam coklat batang berisi karamel.
+Sebagai [[bahan pengukuh]], kalsium klorida digunakan dalam sayuran kaleng, untuk mengencangkan dadih [[kedelai]] ke dalam [[tahu]] dan dalam memproduksi pengganti [[kaviar]] [[Sferifikasi|dari jus sayuran atau buah]].<ref>[http://www.starchefs.com/events/studio/techniques/FAdria/index.shtml Apple Caviar Technique]. ''StarChefs Studio''. StarChefs.com. April 2004.</ref> Kalsium klorida umum digunakan sebagai [[elektrolit]] dalam minuman olahraga dan minuman lainnya, termasuk air dalam kemasan. Rasa asin kalsium klorida yang ekstrem digunakan sebagai perisa [[Acar ketimun|acar]] tanpa menaikkan kandungan [[natrium]] dalam makanan. Sifat kalsium klorida yang dapat menekan titik beku digunakan untuk memperlambat pembekuan karamel dalam coklat batang berisi karamel.
 Dalam bir ''[[brewing]]'', kalsium klorida terkadang digunakan untuk memperbaiki defisiensi mineral dalam air ''brewing''. Ini memengaruhi rasa dan reaksi kimia selama proses ''brewing'', dan dapat juga memengaruhi fungsi ragi selama fermentasi.
@@ Baris 32: / Baris 28: @@
 Dalam [[pembuatan keju]], kalsium klorida kadang-kadang ditambahkan ke dalam susu olahan (pasteurisasi/homogenasi) untuk mengembalikan keseimbangan alami kalsium dan protein dalam [[kasein]] dalam rangka pembuatan beragam keju, seperti [[brie]], [[Pélardon]] dan [[Stilton]]. Dengan penambahan kalsium klorida ke dalam susu sebelum penambahan koagulan, level kalsium akan pulih. Selain itu, sering pula ditambahkan pada potongan apel untuk mempertahankan tekstur.
-Kalsium klorida digunakan untuk mencegah noda gabus dan lubang pahit pada apel dengan menyemprotkannya ke pohon di akhir musim pertumbuhan.
+Kalsium klorida digunakan untuk mencegah noda gabus dan lubang pahit pada apel dengan menyemprotkannya ke pohon di akhir musim pertumbuhan.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+klorida&oldid=29137560 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
 === Operasional laboratorium dan pengeringan lainnya ===
-[[Tabung pengering]] sering diisi dengan kalsium klorida. [[Laminariales|Kelp]] dikeringkan dengan kalsium klorida untuk digunakan dalam produksi [[natrium karbonat]]. Kalsium klorida anhidrat telah disetujui oleh FDA sebagai pembantu pengemasan untuk memastikan kekeringan (CPG 7117.02).
+[[Tabung pengering]] sering diisi dengan kalsium klorida. [[Laminariales|Kelp]] dikeringkan dengan kalsium klorida untuk digunakan dalam produksi [[natrium karbonat]]. Kalsium klorida anhidrat telah disetujui oleh FDA sebagai pembantu pengemasan untuk memastikan kekeringan (CPG 7117.02).<ref>[http://www.fda.gov/ora/compliance_ref/cpg/cpgfod/cpg500-400.html CPG 7117.02]. ''FDA Compliance Articles''. US Food and Drug Administration. March 1995.</ref>
 === Medis ===
-Kalsium klorida diinijeksikan untuk menangani luka bakar internal akibat asam fluorida. Kalsium klorida juga dapat digunakan untuk menangani [[hipermagnesemia|keracunan magnesium]]. Injeksi kalsium klorida dapat menurunkan toksisitas jantung yang diukur melalui [[elektrokardiogram]]. CaCl juga membantu melindungi miokardium dari serum [[kalium]] tingkat tinggi yang berbahaya pada kasus [[hiperkalemia]]. Kalsium klorida dapat digunakan untuk menangani secara cepat keracunan saluran kalsium, akibat efek samping obat semacam [[diltiazem]].
+Kalsium klorida diinijeksikan untuk menangani luka bakar internal akibat asam fluorida. Kalsium klorida juga dapat digunakan untuk menangani [[hipermagnesemia|keracunan magnesium]]. Injeksi kalsium klorida dapat menurunkan toksisitas jantung yang diukur melalui [[elektrokardiogram]]. CaCl juga membantu melindungi miokardium dari serum [[kalium]] tingkat tinggi yang berbahaya pada kasus [[hiperkalemia]]. Kalsium klorida dapat digunakan untuk menangani secara cepat keracunan saluran kalsium, akibat efek samping obat semacam [[diltiazem]].<ref>[http://www.drugs.com/pro/calcium-chloride.html Calcium chloride Prescribing Information]. Hospira, Inc. November 2009.</ref>
 ==== Gagal jantung ====
-Sementara kalsium intravena telah digunakan dalam menangani [[gagal jantung]], penggunaannya secara umum tidak direkomendasikan. Kasus gagal jantung yang masih direkomendasikan antara lain [[hiperkalemia|kadar kalium darah tinggi]], [[hipokalsemia|kadar kalsum darah rendah]] seperti yang terjadi setelah [[transfusi darah]], dan overdosis pemblok saluran kalsium. Ada potensi penggunaan secara umum dapat memperburuk hasilnya. Untuk kalsium, biasanya digunakan kalsium klorida sebagai bentuk yang direkomendasikan.
+Sementara kalsium intravena telah digunakan dalam menangani [[gagal jantung]], penggunaannya secara umum tidak direkomendasikan.<ref>[https://www.drugs.com/monograph/calcium-salts.html Calcium Salts]. The American Society of Health-System Pharmacists.</ref> Kasus gagal jantung yang masih direkomendasikan antara lain [[hiperkalemia|kadar kalium darah tinggi]], [[hipokalsemia|kadar kalsum darah rendah]] seperti yang terjadi setelah [[transfusi darah]], dan overdosis pemblok saluran kalsium.<ref>[https://www.drugs.com/monograph/calcium-salts.html Calcium Salts]. The American Society of Health-System Pharmacists.</ref> Ada potensi penggunaan secara umum dapat memperburuk hasilnya.<ref>[https://www.drugs.com/monograph/calcium-salts.html Calcium Salts]. The American Society of Health-System Pharmacists.</ref> Untuk kalsium, biasanya digunakan kalsium klorida sebagai bentuk yang direkomendasikan.<ref>[https://www.drugs.com/monograph/calcium-salts.html Calcium Salts]. The American Society of Health-System Pharmacists.</ref>
 === Sains ===
@@ Baris 47: / Baris 43: @@
 === Aplikasi lain-lain ===
-Kalsium klorida digunakan dalam campuran beton untuk [[Akselerator semen|mempercepat]] waktu ikat, tetapi ion klorida memicu korosi baja [[rebar]], sehingga tidak dapat digunakan dalam [[beton bertulang]]. Kalsium klorida anhidrat juga dapat digunakan untuk keperluan ini dan dapat memberikan pengukuran kadar air dalam beton.
+Kalsium klorida digunakan dalam campuran beton untuk [[Akselerator semen|mempercepat]] waktu ikat, tetapi ion klorida memicu korosi baja [[rebar]], sehingga tidak dapat digunakan dalam [[beton bertulang]].<ref>[http://www.fhwa.dot.gov/infrastructure/materialsgrp/acclerat.htm Accelerating Concrete Set Time]. Federal Highway Administration. 1 June 1999.</ref> Kalsium klorida anhidrat juga dapat digunakan untuk keperluan ini dan dapat memberikan pengukuran kadar air dalam beton.<ref>National Research Council (U.S.). Building Research Institute. ''Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes''. National Academy of Science-National Research Council. 1962. hlm. 24–5.</ref>
 Kalsium klorida dimasukkan sebagai aditif dalam plastik dan dalam [[pemadam api]], dalam pengelolaan air limbah sebagai pendukung drainase, dalam [[tanur tinggi]] sebagai aditif untuk mengendalikan perancah (, penggumpalan dan adesi bahan yang mencegah muatan tanur turun), dan dalam [[pelembut kain]] sebagai pengencer.
@@ Baris 64: / Baris 60: @@
 ==== Sterilisasi hewan ====
-Kalsium klorida dihidrat (20% berat) yang dilarutkan dalam [[etanol]] (95% ABV) telah digunakan sebagai [[Sterilisasi hewan|sterilan]] untuk hewan jantan. Prosedur non bedah terdiri dari suntikan larutan ke dalam testis hewan. Dalam 1 bulan, nekrosis jaringan testis menghasilkan sterilisasi.
+Kalsium klorida dihidrat (20% berat) yang dilarutkan dalam [[etanol]] (95% ABV) telah digunakan sebagai [[Sterilisasi hewan|sterilan]] untuk hewan jantan. Prosedur non bedah terdiri dari suntikan larutan ke dalam testis hewan. Dalam 1 bulan, nekrosis jaringan testis menghasilkan sterilisasi.<ref>Koger, Nov 1977, "Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent", ''Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA)'', (Nov 1977), v. 12, p. 118–119</ref><ref>K. Jana. ''Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride''. ''BMC Vet Res''. 2011. Vol. 7. hlm. 39. doi:10.1186/1746-6148-7-39.</ref>
 == Bahaya ==
-Kalsium klorida dapat bertindak sebagai [[iritasi|iritan]] dengan mengeringkan kulit yang lembap. Kalsium klorida padat larut secara [[reaksi eksotermis|eksotermis]], dan dapat mengakibatkan [[luka bakar]] pada [[mulut]] dan [[esofagus]] jika tertelan. Menelan larutan pekatnya atau produk padatnya dapat menyebabkan iritasi atau tukak lambung.
+Kalsium klorida dapat bertindak sebagai [[iritasi|iritan]] dengan mengeringkan kulit yang lembap. Kalsium klorida padat larut secara [[reaksi eksotermis|eksotermis]], dan dapat mengakibatkan [[luka bakar]] pada [[mulut]] dan [[esofagus]] jika tertelan. Menelan larutan pekatnya atau produk padatnya dapat menyebabkan iritasi atau tukak lambung.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+klorida&oldid=29137560 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
-Konsumsi kalsium klorida dapat mengakibatkan [[hiperkalsemia]].
+Konsumsi kalsium klorida dapat mengakibatkan [[hiperkalsemia]].<ref>[http://www.drugs.com/pro/calcium-chloride.html Calcium Chloride Possible Side Affects]. ''drugs.com''.</ref>
 == Sifat-sifat ==
 Kalsium klorida larut dalam air menghasilkan klorida dan [[kompleks logam akuo]] . Dengan cara ini, larutan ini merupakan sumber kalsium "bebas" dan ion klorida bebas. Penjelasan ini menggambarkan fakta bahwa larutan ini bereaksi dengan sumber [[fosfat]] menghasilkan endapapan kalsium fosfat:
@@ Baris 83: / Baris 78: @@
 == Preparasi ==
+Di sebagian besar pelosok bumi, kalsium klorida diturunkan dari [[gamping]] sebagai produk samping dari [[proses Solvay]]:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+klorida&oldid=29137560 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Konsumsi Amerika Utara pada tahun 2002 adalah 1.687.000 ton (3,37 miliar pound).<ref>Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.</ref>
-Di sebagian besar pelosok bumi, kalsium klorida diturunkan dari [[gamping]] sebagai produk samping dari [[proses Solvay]]: Konsumsi Amerika Utara pada tahun 2002 adalah 1.687.000 ton (3,37 miliar pound).
 : <chem>2NaCl + CaCO3 -> Na2CO3 + CaCl2</chem>
-Di AS, sebagian besar kalsium klorida diperoleh melalui pemurnia [[air asin]]. Fasilitas pengolahan ''Dow Chemical Company'' di Michigan menampung sekitar 35% dari total kapasitas produksi kalsium klorida A.S.
+Di AS, sebagian besar kalsium klorida diperoleh melalui pemurnia [[air asin]]. Fasilitas pengolahan ''Dow Chemical Company'' di Michigan menampung sekitar 35% dari total kapasitas produksi kalsium klorida A.S.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+klorida&oldid=29137560 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
 === Keterjadian ===
@@ Baris 97: / Baris 90: @@
 * [[Kalsium(I) klorida]]
 * [[Transformasi kalsium klorida]]
-== Referensi ==
-*
 == Pranala luar ==
 *  [http://www.ilo.org/legacy/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc11/icsc1184.htm International Chemical Safety Card 1184]
 *  [http://www.oxycalciumchloride.com/ Product and Application Information (Formerly Dow Chemical Calcium Chloride division)]
 *  [http://www.dot.state.fl.us/research-center/Completed_Proj/Summary_SMO/FDOT_806.pdf Report on steel corrosion by chloride including CaCl<sub>2</sub>]
 *  [http://glchloride.com/links.php Collection of calcium chloride reports and articles]
 *  [https://web.archive.org/web/20121015090829/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923251 Calcium chloride, Anhydrous MSDS]
+== Referensi ==
+<references />
+== Sumber dan atribusi ==
-== Sumber dan atribusi ==
+Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+klorida&oldid=29137560 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29137560 (2026-04-17T15:48:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
-Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+klorida&oldid=29137560 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29137560 (2026-04-17T15:48:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
+<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script (bicara | kontrib)