Plutonium tetrafluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25288608; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Plutonium tetrafluorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] (PuF<sub>4</sub>). [[Garam (kimia)|Garam]] ini umumnya berupa padatan berwarna cokelat tetapi dapat muncul dalam berbagai warna tergantung pada ukuran butiran, kemurnian, kadar air, pencahayaan, dan keberadaan kontaminan. Penggunaan utamanya di Amerika Serikat adalah sebagai produk perantara dalam produksi logam [[plutonium]] untuk penggunaan [[senjata nuklir]]. | [[File:Plutonium_Tetrafluoride_PuF4_from_Hanford_Site_(cropped).jpg|thumb|right|280px|Plutonium Tetrafluoride PuF4 from Hanford Site (cropped)]] | ||
'''Plutonium tetrafluorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] (PuF<sub>4</sub>). [[Garam (kimia)|Garam]] ini umumnya berupa padatan berwarna cokelat tetapi dapat muncul dalam berbagai warna tergantung pada ukuran butiran, kemurnian, kadar air, pencahayaan, dan keberadaan kontaminan.<ref>Charles E. Baldwin. ''Plutonium Chemistry''. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. 19 Mei 1983. Vol. 216. hlm. 369–380. doi:10.1021/bk-1983-0216.ch024. ISBN 9780841207721.</ref><ref>Eldon L. Christensen. ''Plutonium Chemistry''. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. 19 Mei 1983. Vol. 216. hlm. 349–368. doi:10.1021/bk-1983-0216.ch023. ISBN 9780841207721.</ref> Penggunaan utamanya di Amerika Serikat adalah sebagai produk perantara dalam produksi logam [[plutonium]] untuk penggunaan [[senjata nuklir]].<ref>United States Department of Energy. [https://www.energy.gov/sites/prod/files/2014/03/f8/Linking_Legacies.pdf Linking Legacies: Connecting the Cold War Nuclear Weapons Production Processes to Their Environmental Consequences]. United States Department of Energy. 1997. hlm. 184; passim.</ref> | |||
==Pembentukan== | ==Pembentukan== | ||
Plutonium tetrafluorida diproduksi dalam reaksi antara [[Plutonium(IV) oksida|plutonium dioksida]] (PuO<sub>2</sub>) atau [[plutonium(III) fluorida|plutonium trifluorida]] (PuF<sub>3</sub>) dengan [[asam fluorida]] (HF) dalam aliran oksigen (O<sub>2</sub>) pada suhu 450 hingga 600 °C. Tujuan utama aliran oksigen adalah untuk menghindari reduksi produk oleh gas hidrogen, yang dalam jumlah kecil sering ditemukan dalam HF. | Plutonium tetrafluorida diproduksi dalam reaksi antara [[Plutonium(IV) oksida|plutonium dioksida]] (PuO<sub>2</sub>) atau [[plutonium(III) fluorida|plutonium trifluorida]] (PuF<sub>3</sub>) dengan [[asam fluorida]] (HF) dalam aliran oksigen (O<sub>2</sub>) pada suhu 450 hingga 600 °C. Tujuan utama aliran oksigen adalah untuk menghindari reduksi produk oleh gas hidrogen, yang dalam jumlah kecil sering ditemukan dalam HF.<ref>''Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie'', System Nr. 71, Transurane, Teil C, hlm. 104–107.</ref> | ||
:PuO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 4 HF → PuF<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O | :PuO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 4 HF → PuF<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O | ||
:4 PuF<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> + 4 HF → 4 PuF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O | :4 PuF<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> + 4 HF → 4 PuF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O | ||
Iradiasi laser terhadap [[plutonium heksafluorida]] (PuF<sub>6</sub>) pada panjang gelombang di bawah 520 nm menyebabkannya terurai menjadi [[plutonium pentafluorida]] (PuF<sub>5</sub>) dan fluorin; jika ini dilanjutkan, plutonium tetrafluorida akan dihasilkan. | Iradiasi laser terhadap [[plutonium heksafluorida]] (PuF<sub>6</sub>) pada panjang gelombang di bawah 520 nm menyebabkannya terurai menjadi [[plutonium pentafluorida]] (PuF<sub>5</sub>) dan fluorin; jika ini dilanjutkan, plutonium tetrafluorida akan dihasilkan.<ref>[https://www.freepatentsonline.com/4670239.html Photochemical preparation of plutonium pentafluoride].</ref> | ||
==Sifat== | ==Sifat== | ||
Dari segi strukturnya, plutonium tetrafluorida padat memiliki pusat Pu 8-koordinat yang saling berhubungan dengan ligan fluorida yang menjembatani ganda. | Dari segi strukturnya, plutonium tetrafluorida padat memiliki pusat Pu 8-koordinat yang saling berhubungan dengan ligan fluorida yang menjembatani ganda.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Plutonium+tetrafluorida&oldid=25288608 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
Reaksi antara plutonium tetrafluorida dengan [[barium]], [[kalsium]], atau [[litium]] pada suhu 1200 °C akan menghasilkan logam Pu: | Reaksi antara plutonium tetrafluorida dengan [[barium]], [[kalsium]], atau [[litium]] pada suhu 1200 °C akan menghasilkan logam Pu:<ref>Charles E. Baldwin. ''Plutonium Chemistry''. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. 19 Mei 1983. Vol. 216. hlm. 369–380. doi:10.1021/bk-1983-0216.ch024. ISBN 9780841207721.</ref><ref>Eldon L. Christensen. ''Plutonium Chemistry''. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. 19 Mei 1983. Vol. 216. hlm. 349–368. doi:10.1021/bk-1983-0216.ch023. ISBN 9780841207721.</ref><ref>United States Department of Energy. [https://www.energy.gov/sites/prod/files/2014/03/f8/Linking_Legacies.pdf Linking Legacies: Connecting the Cold War Nuclear Weapons Production Processes to Their Environmental Consequences]. United States Department of Energy. 1997. hlm. 184; passim.</ref> | ||
:PuF<sub>4</sub> + 2 Ba → 2 BaF<sub>2</sub> + Pu | :PuF<sub>4</sub> + 2 Ba → 2 BaF<sub>2</sub> + Pu | ||
| Baris 16: | Baris 18: | ||
:PuF<sub>4</sub> + 4 Li → 4 LiF + Pu | :PuF<sub>4</sub> + 4 Li → 4 LiF + Pu | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Plutonium+tetrafluorida&oldid=25288608 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25288608 (2024-02-09T16:50:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 23.05
.jpg){kind=link}
Plutonium tetrafluorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus (PuF4). Garam ini umumnya berupa padatan berwarna cokelat tetapi dapat muncul dalam berbagai warna tergantung pada ukuran butiran, kemurnian, kadar air, pencahayaan, dan keberadaan kontaminan.[1][2] Penggunaan utamanya di Amerika Serikat adalah sebagai produk perantara dalam produksi logam plutonium untuk penggunaan senjata nuklir.[3]
Pembentukan
Plutonium tetrafluorida diproduksi dalam reaksi antara plutonium dioksida (PuO2) atau plutonium trifluorida (PuF3) dengan asam fluorida (HF) dalam aliran oksigen (O2) pada suhu 450 hingga 600 °C. Tujuan utama aliran oksigen adalah untuk menghindari reduksi produk oleh gas hidrogen, yang dalam jumlah kecil sering ditemukan dalam HF.[4]
- PuO2 + O2 + 4 HF → PuF4 + O2 + 2 H2O
- 4 PuF3 + O2 + 4 HF → 4 PuF4 + 2 H2O
Iradiasi laser terhadap plutonium heksafluorida (PuF6) pada panjang gelombang di bawah 520 nm menyebabkannya terurai menjadi plutonium pentafluorida (PuF5) dan fluorin; jika ini dilanjutkan, plutonium tetrafluorida akan dihasilkan.[5]
Sifat
Dari segi strukturnya, plutonium tetrafluorida padat memiliki pusat Pu 8-koordinat yang saling berhubungan dengan ligan fluorida yang menjembatani ganda.[6]
Reaksi antara plutonium tetrafluorida dengan barium, kalsium, atau litium pada suhu 1200 °C akan menghasilkan logam Pu:[7][8][9]
- PuF4 + 2 Ba → 2 BaF2 + Pu
- PuF4 + 2 Ca → 2 CaF2 + Pu
- PuF4 + 4 Li → 4 LiF + Pu
Referensi
- ↑ Charles E. Baldwin. Plutonium Chemistry. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. 19 Mei 1983. Vol. 216. hlm. 369–380. doi:10.1021/bk-1983-0216.ch024. ISBN 9780841207721.
- ↑ Eldon L. Christensen. Plutonium Chemistry. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. 19 Mei 1983. Vol. 216. hlm. 349–368. doi:10.1021/bk-1983-0216.ch023. ISBN 9780841207721.
- ↑ United States Department of Energy. Linking Legacies: Connecting the Cold War Nuclear Weapons Production Processes to Their Environmental Consequences. United States Department of Energy. 1997. hlm. 184; passim.
- ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 71, Transurane, Teil C, hlm. 104–107.
- ↑ Photochemical preparation of plutonium pentafluoride.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Charles E. Baldwin. Plutonium Chemistry. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. 19 Mei 1983. Vol. 216. hlm. 369–380. doi:10.1021/bk-1983-0216.ch024. ISBN 9780841207721.
- ↑ Eldon L. Christensen. Plutonium Chemistry. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. 19 Mei 1983. Vol. 216. hlm. 349–368. doi:10.1021/bk-1983-0216.ch023. ISBN 9780841207721.
- ↑ United States Department of Energy. Linking Legacies: Connecting the Cold War Nuclear Weapons Production Processes to Their Environmental Consequences. United States Department of Energy. 1997. hlm. 184; passim.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25288608 (2024-02-09T16:50:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.