Kalsium sulfat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29501266; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:CaSO4.tif|thumb|right|280px|CaSO4]] | |||
'''Kalsium sulfat''' adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia CaSO<sub>4</sub>. Dalam bentuk anhidratnya, senyawa ini digunakan sebagai bahan pengering. Salah satu [[hidrat]] kalsium sulfat dikenal dengan sebutan [[Plaster Paris]], sementara jenis hidrat yang lain dikenal sebagai mineral [[gipsum]] yang dapat ditemui di alam. | '''Kalsium sulfat''' adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia CaSO<sub>4</sub>. Dalam bentuk anhidratnya, senyawa ini digunakan sebagai bahan pengering. Salah satu [[hidrat]] kalsium sulfat dikenal dengan sebutan [[Plaster Paris]], sementara jenis hidrat yang lain dikenal sebagai mineral [[gipsum]] yang dapat ditemui di alam. | ||
Semua jenis kalsium sulfat merupakan senyawa padat berwarna putih yang sulit larut dalam air. Kalsium sulfat dapat mengakibatkan [[kesadahan air|kesadahan permanen]] pada air. | Semua jenis kalsium sulfat merupakan senyawa padat berwarna putih yang sulit larut dalam air.<ref>Franz Wirsching "Calcium Sulfate" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH, Weinheim.</ref> Kalsium sulfat dapat mengakibatkan [[kesadahan air|kesadahan permanen]] pada air. | ||
== Hidrasi == | == Hidrasi == | ||
Terdapat tiga jenis senyawa kalsium sulfat berdasarkan tingkat hidrasi: | Terdapat tiga jenis senyawa kalsium sulfat berdasarkan tingkat hidrasi: | ||
* CaSO<sub>4</sub> ([[anhidrit]]): keadaan anhidrat. | * CaSO<sub>4</sub> ([[anhidrit]]): keadaan anhidrat.<ref>H. Morikawa. ''Anhydrite: A refinement''. ''Acta Crystallographica Section B''. 1975. Vol. 31 (8). hlm. 2164. doi:10.1107/S0567740875007145.</ref> | ||
* CaSO<sub>4</sub> · 2 H<sub>2</sub>O ([[gipsum]]): dihidrat. | * CaSO<sub>4</sub> · 2 H<sub>2</sub>O ([[gipsum]]): dihidrat.<ref>W.F. Cole. ''A refinement of the crystal structure of gypsum CaSO 4 ·2H 2 O''. ''Acta Crystallographica Section B''. 1974. Vol. 30 (4). hlm. 921. doi:10.1107/S0567740874004055.</ref> | ||
* CaSO<sub>4</sub> · 0.5 H<sub>2</sub>O ([[basanit]]): hemihidrat, juga dikenal dengan nama [[Plaster Paris]]. | * CaSO<sub>4</sub> · 0.5 H<sub>2</sub>O ([[basanit]]): hemihidrat, juga dikenal dengan nama [[Plaster Paris]].<ref>Taylor H.F.W. (1990) ''Cement Chemistry''. Academic Press, , hlm. 186-187.</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+sulfat&oldid=29501266 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29501266 (2026-07-28T08:46:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 23.06
Kalsium sulfat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia CaSO4. Dalam bentuk anhidratnya, senyawa ini digunakan sebagai bahan pengering. Salah satu hidrat kalsium sulfat dikenal dengan sebutan Plaster Paris, sementara jenis hidrat yang lain dikenal sebagai mineral gipsum yang dapat ditemui di alam.
Semua jenis kalsium sulfat merupakan senyawa padat berwarna putih yang sulit larut dalam air.[1] Kalsium sulfat dapat mengakibatkan kesadahan permanen pada air.
Hidrasi
Terdapat tiga jenis senyawa kalsium sulfat berdasarkan tingkat hidrasi:
- CaSO4 (anhidrit): keadaan anhidrat.[2]
- CaSO4 · 2 H2O (gipsum): dihidrat.[3]
- CaSO4 · 0.5 H2O (basanit): hemihidrat, juga dikenal dengan nama Plaster Paris.[4]
Referensi
- ↑ Franz Wirsching "Calcium Sulfate" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH, Weinheim.
- ↑ H. Morikawa. Anhydrite: A refinement. Acta Crystallographica Section B. 1975. Vol. 31 (8). hlm. 2164. doi:10.1107/S0567740875007145.
- ↑ W.F. Cole. A refinement of the crystal structure of gypsum CaSO 4 ·2H 2 O. Acta Crystallographica Section B. 1974. Vol. 30 (4). hlm. 921. doi:10.1107/S0567740874004055.
- ↑ Taylor H.F.W. (1990) Cement Chemistry. Academic Press, , hlm. 186-187.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29501266 (2026-07-28T08:46:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.