Kalsium karbida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28971936; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Calcium_carbide_formula.svg|thumb|right|280px|Calcium carbide formula]] | |||
'''Kalsium karbida''' atau '''karbit''' adalah sebuah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Kalsium|Ca]][[Karbida|C<sub>2</sub>]]. Senyawa murninya tidak berwarna, tetapi kalsium karbida yang biasanya digunakan warnanya adalah abu-abu atau coklat dengan kandungan CaC<sub>2</sub> hanya sekitar 80-85% (sisanya adalah CaO, Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>, CaS, Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub>, SiC, etc.). Selain itu, karena adanya kandungan PH<sub>3</sub>, NH<sub>3</sub>, and H<sub>2</sub>S, maka senyawa ini juga berbau menyengat. | '''Kalsium karbida''' atau '''karbit''' adalah sebuah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Kalsium|Ca]][[Karbida|C<sub>2</sub>]]. Senyawa murninya tidak berwarna, tetapi kalsium karbida yang biasanya digunakan warnanya adalah abu-abu atau coklat dengan kandungan CaC<sub>2</sub> hanya sekitar 80-85% (sisanya adalah CaO, Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>, CaS, Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub>, SiC, etc.). Selain itu, karena adanya kandungan PH<sub>3</sub>, NH<sub>3</sub>, and H<sub>2</sub>S, maka senyawa ini juga berbau menyengat. | ||
== Penggunaan == | == Penggunaan == | ||
Penggunaan utamanya dalam industri adalah untuk pembuatan [[asetilena]] dan [[kalsium sianamida]]. | Penggunaan utamanya dalam industri adalah untuk pembuatan [[asetilena]] dan [[kalsium sianamida]].<ref>Pradyot Patnaik. [http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243 Handbook of Inorganic Chemical Compounds]. McGraw-Hill. 2003. ISBN 0070494398.</ref> | ||
Karbit digunakan dalam proses [[las karbit]] dan juga dapat mempercepat pematangan [[buah]]. | Karbit digunakan dalam proses [[las karbit]] dan juga dapat mempercepat pematangan [[buah]]. | ||
| Baris 9: | Baris 11: | ||
:CaC<sub>2</sub> + 2 [[air|H<sub>2</sub>O]] → [[asetilen|C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>]] + [[Kalsium hidroksida|Ca(OH)<sub>2</sub>]] | :CaC<sub>2</sub> + 2 [[air|H<sub>2</sub>O]] → [[asetilen|C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>]] + [[Kalsium hidroksida|Ca(OH)<sub>2</sub>]] | ||
Karena itu 1 gram CaC<sub>2</sub> menghasilkan 349ml [[asetilen]]. Pada proses las karbit, asetilen yang dihasilkan kemudian [[pembakaran|dibakar]] untuk menghasilkan [[panas]] yang diperlukan dalam pengelasan. | Karena itu 1 gram CaC<sub>2</sub> menghasilkan 349ml [[asetilen]]. Pada proses las karbit, asetilen yang dihasilkan kemudian [[pembakaran|dibakar]] untuk menghasilkan [[panas]] yang diperlukan dalam pengelasan. | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
| Baris 17: | Baris 16: | ||
* [http://www.scholarchemistry.com/msds/Cal_Carbide.pdf 2008 Material Safety Data Sheet] | * [http://www.scholarchemistry.com/msds/Cal_Carbide.pdf 2008 Material Safety Data Sheet] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+karbida&oldid=28971936 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28971936 (2026-02-18T04:08:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 23.11
Kalsium karbida atau karbit adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus kimia CaC2. Senyawa murninya tidak berwarna, tetapi kalsium karbida yang biasanya digunakan warnanya adalah abu-abu atau coklat dengan kandungan CaC2 hanya sekitar 80-85% (sisanya adalah CaO, Ca3P2, CaS, Ca3N2, SiC, etc.). Selain itu, karena adanya kandungan PH3, NH3, and H2S, maka senyawa ini juga berbau menyengat.
Penggunaan
Penggunaan utamanya dalam industri adalah untuk pembuatan asetilena dan kalsium sianamida.[1]
Karbit digunakan dalam proses las karbit dan juga dapat mempercepat pematangan buah.
Persamaan reaksi Kalsium Karbida dengan air adalah:
Karena itu 1 gram CaC2 menghasilkan 349ml asetilen. Pada proses las karbit, asetilen yang dihasilkan kemudian dibakar untuk menghasilkan panas yang diperlukan dalam pengelasan.
Pranala luar
Referensi
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. 2003. ISBN 0070494398.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28971936 (2026-02-18T04:08:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.