Hidrogen fluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29612429; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Hydrogen_fluoride.svg|thumb|right|280px|Hydrogen fluoride]] | |||
'''Hidrogen fluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Hidrogen|H]][[Fluor|F]]. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri [[fluor]], biasanya sebagai larutan encer yang disebut [[asam fluorida]]. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya [[Teflon]]). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen [[superasam]]. Hidrogen fluorida menguap pada [[suhu kamar]], jauh lebih tinggi dibandingkan [[Hydrogen halide|hidrogen halida]] lainnya. Tidak seperti [[hidrogen halida]] lain, HF lebih ringan dari udara. | '''Hidrogen fluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Hidrogen|H]][[Fluor|F]]. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri [[fluor]], biasanya sebagai larutan encer yang disebut [[asam fluorida]]. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya [[Teflon]]). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen [[superasam]]. Hidrogen fluorida menguap pada [[suhu kamar]], jauh lebih tinggi dibandingkan [[Hydrogen halide|hidrogen halida]] lainnya. Tidak seperti [[hidrogen halida]] lain, HF lebih ringan dari udara. | ||
| Baris 6: | Baris 8: | ||
== Produksi dan penggunaan == | == Produksi dan penggunaan == | ||
Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam fluorida. HF berfungsi sebagai [[katalis]] dalam proses [[alkilasi]] dalam [[Oil refineries|kilang minyak]]. Komponen [[Oktana|bensin oktan]] tinggi yang disebut "alkilat" yang dihasilkan di [[Alkilasi|unit alkilasi]] yang menggabungkan olefin C<sub>3</sub> dan C<sub>4</sub> dan [[Isobutana|''iso''-butana]] untuk menghasilkan bensin. | Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam fluorida. HF berfungsi sebagai [[katalis]] dalam proses [[alkilasi]] dalam [[Oil refineries|kilang minyak]]. Komponen [[Oktana|bensin oktan]] tinggi yang disebut "alkilat" yang dihasilkan di [[Alkilasi|unit alkilasi]] yang menggabungkan olefin C<sub>3</sub> dan C<sub>4</sub> dan [[Isobutana|''iso''-butana]] untuk menghasilkan bensin.<ref>Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, Chemla M, Faron R, Romano R, Cuer JP (2000).</ref> | ||
HF adalah pelarut reaktif dalam [[Electrochemical fluorination|fluorinasi elektrokimia]] dari [[senyawa organik]]. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya [[hidrokarbon]] dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. [[Asam karboksilat terperfluorinasi]] dan [[asam sulfonat]] dihasilkan dengan cara ini. | HF adalah pelarut reaktif dalam [[Electrochemical fluorination|fluorinasi elektrokimia]] dari [[senyawa organik]]. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya [[hidrokarbon]] dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. [[Asam karboksilat terperfluorinasi]] dan [[asam sulfonat]] dihasilkan dengan cara ini.<ref>G. Siegemund, W. Schwertfeger, A. Feiring, B. Smart, F. Behr, H. Vogel, B. McKusick "Fluorine Compounds, Organic" in "Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry" 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a11_349</ref> | ||
Unsur [[fluor]], F<sub>2</sub>, dibuat dengan [[elektrolisis]] larutan HF dan [[kalium bifluorida]]. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F<sub>2 </sub>diproduksi setiap tahunnya. | Unsur [[fluor]], F<sub>2</sub>, dibuat dengan [[elektrolisis]] larutan HF dan [[kalium bifluorida]]. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F<sub>2 </sub>diproduksi setiap tahunnya.<ref>M. Jaccaud, R. Faron, D. Devilliers, R. Romano "Fluorine" in ''Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim, 2005 doi : 10.1002/14356007.a11_293.</ref> | ||
== Efek kesehatan == | == Efek kesehatan == | ||
Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi [[asam fluorida]] yang sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar.<ref>[http://emergency.cdc.gov/agent/hydrofluoricacid/basics/facts.asp Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)]</ref> Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat [[Aritmia|detak jantung yang tidak teratur]] atau dari [[Edema paru|penumpukan cairan]] di paru-paru.<ref>[http://emergency.cdc.gov/agent/hydrofluoricacid/basics/facts.asp Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)]</ref> | |||
Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi [[asam fluorida]] yang sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar. Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat [[Aritmia|detak jantung yang tidak teratur]] atau dari [[Edema paru|penumpukan cairan]] di paru-paru. | |||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen+fluorida&oldid=29612429 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29612429 (2026-08-21T23:39:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 04.00
Hidrogen fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus kimia HF. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri fluor, biasanya sebagai larutan encer yang disebut asam fluorida. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya Teflon). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen superasam. Hidrogen fluorida menguap pada suhu kamar, jauh lebih tinggi dibandingkan hidrogen halida lainnya. Tidak seperti hidrogen halida lain, HF lebih ringan dari udara.
Hidrogen fluorida adalah gas yang sangat berbahaya, bersifat korosif dan menembus asam fluorida ketika kontak dengan uap. Gas ini juga dapat menyebabkan kebutaan dengan merusak kornea mata dengan cepat.
Kimiawan Prancis Edmond Frémy (1814-1894) adalah orang yang menemukan anhidrat hidrogen fluorida ketika mencoba untuk mengisolasi fluor, meskipun Carl Wilhelm Scheele berhasil membuat asam fluorida dalam jumlah besar pada tahun 1771.
Produksi dan penggunaan
Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam fluorida. HF berfungsi sebagai katalis dalam proses alkilasi dalam kilang minyak. Komponen bensin oktan tinggi yang disebut "alkilat" yang dihasilkan di unit alkilasi yang menggabungkan olefin C3 dan C4 dan iso-butana untuk menghasilkan bensin.[1]
HF adalah pelarut reaktif dalam fluorinasi elektrokimia dari senyawa organik. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya hidrokarbon dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. Asam karboksilat terperfluorinasi dan asam sulfonat dihasilkan dengan cara ini.[2]
Unsur fluor, F2, dibuat dengan elektrolisis larutan HF dan kalium bifluorida. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F2 diproduksi setiap tahunnya.[3]
Efek kesehatan
Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi asam fluorida yang sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar.[4] Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat detak jantung yang tidak teratur atau dari penumpukan cairan di paru-paru.[5]
Referensi
- ↑ Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, Chemla M, Faron R, Romano R, Cuer JP (2000).
- ↑ G. Siegemund, W. Schwertfeger, A. Feiring, B. Smart, F. Behr, H. Vogel, B. McKusick "Fluorine Compounds, Organic" in "Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry" 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a11_349
- ↑ M. Jaccaud, R. Faron, D. Devilliers, R. Romano "Fluorine" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005 doi : 10.1002/14356007.a11_293.
- ↑ Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)
- ↑ Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29612429 (2026-08-21T23:39:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.