Bromin monoklorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25384863; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Bromin monoklorida''', juga disebut '''bromin klorida''', '''bromin(I) klorida ''', dan '''bromoklorida''', adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] [[antarhalogen]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] [[Bromin|Br]][[Klorin|Cl]]. Senyawa ini merupakan gas berwarna kuning keemasan yang sangat reaktif dengan titik didih 5 °C dan titik lebur −66 °C. [[Nomor CAS]]-nya adalah 13863-41-7, dan [[Nomor Komunitas Eropa|nomor EINECS]]-nya adalah 237-601-4. BrCl adalah [[Oksidator|agen pengoksidasi]] yang kuat. [[Geometri molekul|Struktur molekul]]nya dalam fase gas ditentukan melalui [[Spektroskopi rotasi|spektroskopi gelombang mikro]]; ikatan Br–Cl memiliki panjang ''r''<sub>e</sub> = 2,1360376(18) Å. Struktur kristalnya ditentukan melalui difraksi sinar-X kristal tunggal; panjang ikatannya dalam keadaan padat adalah 2,179(2) Å dan interaksi antarmolekul terpendek adalah ''r''(Cl···Br) = 3,145(2) Å. | [[File:Bromine-monochloride-2D.png|thumb|right|280px|Bromine-monochloride-2D]] | ||
'''Bromin monoklorida''', juga disebut '''bromin klorida''', '''bromin(I) klorida ''', dan '''bromoklorida''', adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] [[antarhalogen]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] [[Bromin|Br]][[Klorin|Cl]]. Senyawa ini merupakan gas berwarna kuning keemasan yang sangat reaktif dengan titik didih 5 °C dan titik lebur −66 °C. [[Nomor CAS]]-nya adalah 13863-41-7, dan [[Nomor Komunitas Eropa|nomor EINECS]]-nya adalah 237-601-4.<ref>S. Gangolli. ''The Dictionary of Substances and Their Effects''. 1999. hlm. 676. ISBN 0-85404-808-1.</ref> BrCl adalah [[Oksidator|agen pengoksidasi]] yang kuat. [[Geometri molekul|Struktur molekul]]nya dalam fase gas ditentukan melalui [[Spektroskopi rotasi|spektroskopi gelombang mikro]]; ikatan Br–Cl memiliki panjang ''r''<sub>e</sub> = 2,1360376(18) Å.<ref>J. F. Ogilvie. [http://dx.doi.org/10.1039/ft9959103005 Electric polarity + BrCl – and rotational g factor from analysis of frequencies of pure rotational and vibration–rotational spectra]. ''J. Chem. Soc., Faraday Trans''. 1995. Vol. 91 (18). hlm. 3005–3006. doi:10.1039/ft9959103005.</ref> Struktur kristalnya ditentukan melalui difraksi sinar-X kristal tunggal; panjang ikatannya dalam keadaan padat adalah 2,179(2) Å dan interaksi antarmolekul terpendek adalah ''r''(Cl···Br) = 3,145(2) Å.<ref>Thomas Drews. [https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.201200293 Bromine Monofluoride]. ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. Oktober 2012. Vol. 638 (12-13). hlm. 2106–2110. doi:10.1002/zaac.201200293.</ref> | |||
==Kegunaan== | ==Kegunaan== | ||
Bromin monoklorida digunakan dalam [[kimia analisis|kimia analitik]] untuk menentukan kadar [[raksa]] yang rendah, untuk mengoksidasi raksa dalam sampel secara kuantitatif menjadi keadaan Hg(II). | Bromin monoklorida digunakan dalam [[kimia analisis|kimia analitik]] untuk menentukan kadar [[raksa]] yang rendah, untuk mengoksidasi raksa dalam sampel secara kuantitatif menjadi keadaan Hg(II). | ||
| Baris 5: | Baris 7: | ||
Bromin monoklorida umumnya digunakan sebagai [[algasida]], [[fungisida]], dan [[disinfektan]] pada sistem air pendingin resirkulasi dalam industri. | Bromin monoklorida umumnya digunakan sebagai [[algasida]], [[fungisida]], dan [[disinfektan]] pada sistem air pendingin resirkulasi dalam industri. | ||
Penambahan bromin monoklorida digunakan pada beberapa jenis [[Baterai litium|baterai Li-SO<sub>2</sub>]] untuk meningkatkan voltase dan kerapatan energi. | Penambahan bromin monoklorida digunakan pada beberapa jenis [[Baterai litium|baterai Li-SO<sub>2</sub>]] untuk meningkatkan voltase dan kerapatan energi.<ref>[http://electronic-components.globalspec.com/specifications/electrical_electronic_components/batteries/lithium_batteries Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride]. GlobalSpec.</ref> | ||
==Lihat pula== | ==Lihat pula== | ||
* [[Daftar gas sangat beracun]] | * [[Daftar gas sangat beracun]] | ||
* [[Antarhalogen|Senyawa antarhalogen]] | * [[Antarhalogen|Senyawa antarhalogen]] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bromin+monoklorida&oldid=25384863 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25384863 (2024-03-02T02:34:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 04.02
Bromin monoklorida, juga disebut bromin klorida, bromin(I) klorida , dan bromoklorida, adalah sebuah senyawa anorganik antarhalogen dengan rumus BrCl. Senyawa ini merupakan gas berwarna kuning keemasan yang sangat reaktif dengan titik didih 5 °C dan titik lebur −66 °C. Nomor CAS-nya adalah 13863-41-7, dan nomor EINECS-nya adalah 237-601-4.[1] BrCl adalah agen pengoksidasi yang kuat. Struktur molekulnya dalam fase gas ditentukan melalui spektroskopi gelombang mikro; ikatan Br–Cl memiliki panjang re = 2,1360376(18) Å.[2] Struktur kristalnya ditentukan melalui difraksi sinar-X kristal tunggal; panjang ikatannya dalam keadaan padat adalah 2,179(2) Å dan interaksi antarmolekul terpendek adalah r(Cl···Br) = 3,145(2) Å.[3]
Kegunaan
Bromin monoklorida digunakan dalam kimia analitik untuk menentukan kadar raksa yang rendah, untuk mengoksidasi raksa dalam sampel secara kuantitatif menjadi keadaan Hg(II).
Bromin monoklorida umumnya digunakan sebagai algasida, fungisida, dan disinfektan pada sistem air pendingin resirkulasi dalam industri.
Penambahan bromin monoklorida digunakan pada beberapa jenis baterai Li-SO2 untuk meningkatkan voltase dan kerapatan energi.[4]
Lihat pula
Referensi
- ↑ S. Gangolli. The Dictionary of Substances and Their Effects. 1999. hlm. 676. ISBN 0-85404-808-1.
- ↑ J. F. Ogilvie. Electric polarity + BrCl – and rotational g factor from analysis of frequencies of pure rotational and vibration–rotational spectra. J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1995. Vol. 91 (18). hlm. 3005–3006. doi:10.1039/ft9959103005.
- ↑ Thomas Drews. Bromine Monofluoride. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Oktober 2012. Vol. 638 (12-13). hlm. 2106–2110. doi:10.1002/zaac.201200293.
- ↑ Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride. GlobalSpec.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25384863 (2024-03-02T02:34:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.