Oksigen triplet: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27304244; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Triplet_dioxygen.png|thumb|right|280px|Triplet dioxygen]] | |||
'''Oksigen triplet''' (''<sup>3</sup>''O<sub>2</sub>) adalah oksigen dengan [[keadaan tingkat dasar]] ''S'' = 1. Oksigen triplet merupakan [[alotropi|alotrop]] [[alotrop oksigen|oksigen]] yang paling stabil dan paling banyak ditemui. Menurut [[teori orbital molekul]], [[konfigurasi elektron]] oksigen triplet terdiri dari dua elektron yang menduduki dua [[orbital molekul]] π<sub>g</sub> dengan energi yang setara. Sesuai dengan [[kaidah Hund]], elektron-elektron ini tidak berpasangan. Orbital yang baru diisi setengah ini bersifat [[antibonding]] dan mengurangi jumlah ikatan molekul dari nilai maksimal 3 menjadi 2. | '''Oksigen triplet''' (''<sup>3</sup>''O<sub>2</sub>) adalah oksigen dengan [[keadaan tingkat dasar]] ''S'' = 1. Oksigen triplet merupakan [[alotropi|alotrop]] [[alotrop oksigen|oksigen]] yang paling stabil dan paling banyak ditemui. Menurut [[teori orbital molekul]], [[konfigurasi elektron]] oksigen triplet terdiri dari dua elektron yang menduduki dua [[orbital molekul]] π<sub>g</sub> dengan energi yang setara. Sesuai dengan [[kaidah Hund]], elektron-elektron ini tidak berpasangan. Orbital yang baru diisi setengah ini bersifat [[antibonding]] dan mengurangi jumlah ikatan molekul dari nilai maksimal 3 menjadi 2. | ||
Lambang oksigen triplet dalam [[notasi spektroskopi]] adalah <sup>3</sup>Σ. | Lambang oksigen triplet dalam [[notasi spektroskopi]] adalah <sup>3</sup>Σ.<ref>Atkins, Peter; De Paula, Julio; Friedman, Ronald (2009) ''Quanta, Matter, and Change: A Molecular Approach to Physical Chemistry,'' hlm. 341–342, Oxford: Oxford University Press, , see [https://books.google.com/books?isbn=0199206066]. accessed 11 August 2015.</ref> | ||
== Diagram orbital molekul == | == Diagram orbital molekul == | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksigen+triplet&oldid=27304244 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27304244 (2025-05-21T11:46:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 09.03
Oksigen triplet (3O2) adalah oksigen dengan keadaan tingkat dasar S = 1. Oksigen triplet merupakan alotrop oksigen yang paling stabil dan paling banyak ditemui. Menurut teori orbital molekul, konfigurasi elektron oksigen triplet terdiri dari dua elektron yang menduduki dua orbital molekul πg dengan energi yang setara. Sesuai dengan kaidah Hund, elektron-elektron ini tidak berpasangan. Orbital yang baru diisi setengah ini bersifat antibonding dan mengurangi jumlah ikatan molekul dari nilai maksimal 3 menjadi 2.
Lambang oksigen triplet dalam notasi spektroskopi adalah 3Σ.[1]
Diagram orbital molekul
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27304244 (2025-05-21T11:46:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.