Antimon trifluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22928838; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Antimony-trifluoride-unit-cell-1970-CM-3D-ellipsoids.png|thumb|right|280px|Antimony-trifluoride-unit-cell-1970-CM-3D-ellipsoids]] | |||
'''Antimon trifluorida''' adalah senyawa anorganik dengan rumus SbF<sub>3</sub>. Senyawa ini kadang-kadang disebut '''reagen Swart''' dan merupakan salah satu dari dua senyawa antimon fluorida; senyawa lainnya adalah [[antimon pentafluorida]] (SbF<sub>5</sub>). Senyawa ini tampak sebagai senyawa padat berwarna putih. | '''Antimon trifluorida''' adalah senyawa anorganik dengan rumus SbF<sub>3</sub>. Senyawa ini kadang-kadang disebut '''reagen Swart''' dan merupakan salah satu dari dua senyawa antimon fluorida; senyawa lainnya adalah [[antimon pentafluorida]] (SbF<sub>5</sub>). Senyawa ini tampak sebagai senyawa padat berwarna putih. | ||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
SbF<sub>3</sub> dibuat dengan mereaksikan [[antimon trioksida]] dengan [[hidrogen fluorida]]: | SbF<sub>3</sub> dibuat dengan mereaksikan [[antimon trioksida]] dengan [[hidrogen fluorida]]:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 199.</ref> | ||
:Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HF → 2 SbF<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O | :Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HF → 2 SbF<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O | ||
| Baris 10: | Baris 12: | ||
== Kegunaan == | == Kegunaan == | ||
Senyawa ini digunakan sebagai reagen [[fluorinasi]] dalam bidang [[kimia organik]]. Pemanfaatan antimon trifluorida untuk mengubah senyawa klorida menjadi fluorida pertama kali ditemukan oleh seorang kimiawan Belgia yang bernama [[Frédéric Swarts|Frédéric Jean Edmond Swarts]] pada tahun 1892, Senyawa ini juga biasanya digunakan untuk pembuatan [[senyawa organofluorin]], tetapi percobaan telah dilakukan dengan menggunakan [[silana]]. Di bidang perindustrian, senyawa ini pernah dipakai untuk membuat [[freon]]. | Senyawa ini digunakan sebagai reagen [[fluorinasi]] dalam bidang [[kimia organik]].<ref>Tariq Mahmood and Charles B. Lindahl ''Fluorine Compounds, Inorganic, Antimony'' in Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.</ref> Pemanfaatan antimon trifluorida untuk mengubah senyawa klorida menjadi fluorida pertama kali ditemukan oleh seorang kimiawan Belgia yang bernama [[Frédéric Swarts|Frédéric Jean Edmond Swarts]] pada tahun 1892,<ref>Swarts. ''none''. ''Acad. Roy. Belg''. 1892. Vol. 3 (24). hlm. 474.</ref> Senyawa ini juga biasanya digunakan untuk pembuatan [[senyawa organofluorin]], tetapi percobaan telah dilakukan dengan menggunakan [[silana]].<ref>Harold Simmons Booth. ''IV. The Preparation and Fluorination of Dimethyl and Trimethyl Chlorosilanes''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1946. Vol. 68 (12). hlm. 2658–2660. doi:10.1021/ja01216a072.</ref> Di bidang perindustrian, senyawa ini pernah dipakai untuk membuat [[freon]]. | ||
== Keamanan == | == Keamanan == | ||
Dosis mematikan senyawa ini tercatat sebesar 100 mg/kg (pada marmut, lewat mulut). | Dosis mematikan senyawa ini tercatat sebesar 100 mg/kg (pada marmut, lewat mulut).<ref>Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf “Antimony and Antimony Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim.</ref> | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7783564 WebBook page for SbF3] | * [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7783564 WebBook page for SbF3] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+trifluorida&oldid=22928838 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22928838 (2023-02-12T03:21:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.04
Antimon trifluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus SbF3. Senyawa ini kadang-kadang disebut reagen Swart dan merupakan salah satu dari dua senyawa antimon fluorida; senyawa lainnya adalah antimon pentafluorida (SbF5). Senyawa ini tampak sebagai senyawa padat berwarna putih.
Pembuatan
SbF3 dibuat dengan mereaksikan antimon trioksida dengan hidrogen fluorida:[1]
- Sb2O3 + 6 HF → 2 SbF3 + 3 H2O
Reaktivitas
Senyawa ini dapat dianggap sebagai asam Lewis. Jika bereaksi dengan fluorin, senyawa ini akan teroksidasi dan menghasilkan antimon pentafluorida:
- SbF3 + F2 → SbF5
Kegunaan
Senyawa ini digunakan sebagai reagen fluorinasi dalam bidang kimia organik.[2] Pemanfaatan antimon trifluorida untuk mengubah senyawa klorida menjadi fluorida pertama kali ditemukan oleh seorang kimiawan Belgia yang bernama Frédéric Jean Edmond Swarts pada tahun 1892,[3] Senyawa ini juga biasanya digunakan untuk pembuatan senyawa organofluorin, tetapi percobaan telah dilakukan dengan menggunakan silana.[4] Di bidang perindustrian, senyawa ini pernah dipakai untuk membuat freon.
Keamanan
Dosis mematikan senyawa ini tercatat sebesar 100 mg/kg (pada marmut, lewat mulut).[5]
Pranala luar
Referensi
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 199.
- ↑ Tariq Mahmood and Charles B. Lindahl Fluorine Compounds, Inorganic, Antimony in Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.
- ↑ Swarts. none. Acad. Roy. Belg. 1892. Vol. 3 (24). hlm. 474.
- ↑ Harold Simmons Booth. IV. The Preparation and Fluorination of Dimethyl and Trimethyl Chlorosilanes. J. Am. Chem. Soc. 1946. Vol. 68 (12). hlm. 2658–2660. doi:10.1021/ja01216a072.
- ↑ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf “Antimony and Antimony Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 22928838 (2023-02-12T03:21:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.