Asam arsenit: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18670254; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Asam arsenit''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia H<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>. Asam ini dapat ditemukan dalam larutan berair, tetapi masih belum diisolasi sebagai materi murni, meskipun As(OH)<sub>3</sub> tetap menjadi bahan yang penting. | [[File:Arsenous-acid-2D.svg|thumb|right|280px|Arsenous-acid-2D]] | ||
'''Asam arsenit''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia H<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>. Asam ini dapat ditemukan dalam larutan berair, tetapi masih belum diisolasi sebagai materi murni, meskipun As(OH)<sub>3</sub> tetap menjadi bahan yang penting.<ref>Munoz-Hernandez, M.-A. ''Arsenic: Inorganic Chemistry''. John Wiley & Sons. 1994.</ref> | |||
== Reaksi == | == Reaksi == | ||
Untuk mempersiapkan As(OH)<sub>3</sub>, diperlokan proses [[hidrolisis]] [[arsen trioksida]] yang berlangsung lambat. Penambahan basa akan mengubah asam arsenit menjadi [[arsenit|ion arsenit]] [AsO(OH)<sub>2</sub>]<sup>−</sup>, [AsO<sub>2</sub>(OH)]<sup>2−</sup>, dan [AsO<sub>3</sub>]<sup>3−</sup>. | Untuk mempersiapkan As(OH)<sub>3</sub>, diperlokan proses [[hidrolisis]] [[arsen trioksida]] yang berlangsung lambat. Penambahan basa akan mengubah asam arsenit menjadi [[arsenit|ion arsenit]] [AsO(OH)<sub>2</sub>]<sup>−</sup>, [AsO<sub>2</sub>(OH)]<sup>2−</sup>, dan [AsO<sub>3</sub>]<sup>3−</sup>. | ||
As(OH)<sub>3</sub> merupakan asam lemah. Seperti [[arsen trioksida]], asam arsenit kadang-kadang bersifat [[amfoterik|amfoter]]. Contohnya, asam ini dapat bereaksi dengan asam klorida, bromida dan iodida untuk menghasilkan arsen triklorida, tribromida dan triiodida: | As(OH)<sub>3</sub> merupakan asam lemah.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+arsenit&oldid=18670254 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Seperti [[arsen trioksida]], asam arsenit kadang-kadang bersifat [[amfoterik|amfoter]]. Contohnya, asam ini dapat bereaksi dengan asam klorida, bromida dan iodida untuk menghasilkan arsen triklorida, tribromida dan triiodida: | ||
:As(OH)<sub>3</sub> (''aq'') + 3 HCl (''aq'') ⇌ AsCl<sub>3</sub> (''aq'') + 3 H<sub>2</sub>O (''l'') | :As(OH)<sub>3</sub> (''aq'') + 3 HCl (''aq'') ⇌ AsCl<sub>3</sub> (''aq'') + 3 H<sub>2</sub>O (''l'') | ||
| Baris 12: | Baris 14: | ||
== Toksikologi == | == Toksikologi == | ||
Senyawa yang mengandung arsen sangat beracun dan dapat menyebabkan kanker. | Senyawa yang mengandung arsen sangat beracun dan dapat menyebabkan kanker. | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
* [http://www.atsdr.cdc.gov/HEC/CSEM/arsenic Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity] | * [http://www.atsdr.cdc.gov/HEC/CSEM/arsenic Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+arsenit&oldid=18670254 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18670254 (2021-07-13T06:36:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.06
Asam arsenit adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia H3AsO3. Asam ini dapat ditemukan dalam larutan berair, tetapi masih belum diisolasi sebagai materi murni, meskipun As(OH)3 tetap menjadi bahan yang penting.[1]
Reaksi
Untuk mempersiapkan As(OH)3, diperlokan proses hidrolisis arsen trioksida yang berlangsung lambat. Penambahan basa akan mengubah asam arsenit menjadi ion arsenit [AsO(OH)2]−, [AsO2(OH)]2−, dan [AsO3]3−.
As(OH)3 merupakan asam lemah.[2] Seperti arsen trioksida, asam arsenit kadang-kadang bersifat amfoter. Contohnya, asam ini dapat bereaksi dengan asam klorida, bromida dan iodida untuk menghasilkan arsen triklorida, tribromida dan triiodida:
- As(OH)3 (aq) + 3 HCl (aq) ⇌ AsCl3 (aq) + 3 H2O (l)
- As(OH)3 (aq) + 3 HBr (aq) ⇌ AsBr3 (aq) + 3 H2O (l)
- As(OH)3 (aq) + 3 HI (aq) ⇌ AsI3 (aq) + 3 H2O (l)
Toksikologi
Senyawa yang mengandung arsen sangat beracun dan dapat menyebabkan kanker.
Pranala luar
Referensi
- ↑ Munoz-Hernandez, M.-A. Arsenic: Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. 1994.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 18670254 (2021-07-13T06:36:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.