Raksa(I) bromida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 14283449; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Raksa(I) bromida''' adalah senyawa kimia yang terdiri dari ion [[raksa]] dan [[bromin]] dengan rumus kimia Hg<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>. Warnanya berubah dari putih menjadi kuning jika dipanaskan. Senyawa ini dimanfaatkan untuk [[akusto-optik|alat akusto-optik]]. | [[File:Mercury(I)-bromide-xtal-3D-SF.png|thumb|right|280px|Mercury(I)-bromide-xtal-3D-SF]] | ||
'''Raksa(I) bromida''' adalah senyawa kimia yang terdiri dari ion [[raksa]] dan [[bromin]] dengan rumus kimia Hg<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>. Warnanya berubah dari putih menjadi kuning jika dipanaskan.<ref>Dale L. Perry. [https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA255&dq=%22Mercury(I)+bromide%22 Handbook of Inorganic Compounds]. CRC Press. 1995. hlm. 255. ISBN 0-8493-8671-3.</ref> Senyawa ini dimanfaatkan untuk [[akusto-optik|alat akusto-optik]].<ref>Jane Elizabeth Macintyre. [https://books.google.com/books?id=YmBiXJ7qRtAC&pg=PA314&dq=Mercury(I)+bromide Dictionary of Inorganic Compounds]. CRC Press. 1992. Vol. 1. hlm. 314. ISBN 0-412-30120-2.</ref> | |||
Senyawa ini ada dalam bentuk mineral yang sangat langka yang disebut kuzminit, Hg<sub>2</sub>(Br,Cl)<sub>2</sub>. | Senyawa ini ada dalam bentuk mineral yang sangat langka yang disebut kuzminit, Hg<sub>2</sub>(Br,Cl)<sub>2</sub>. | ||
== Reaksi == | == Reaksi == | ||
Raksa(I) bromida dapat dibuat dengan mengoksidasi raksa dengan bromin atau dengan menambahkan [[natrium bromida]] ke dalam larutan [[raksa(I) nitrat]]. Senyawa raksa(I) bromida dapat berdekomposisi menjadi [[raksa(II) bromida]] dan raksa elementer. | Raksa(I) bromida dapat dibuat dengan mengoksidasi raksa dengan bromin atau dengan menambahkan [[natrium bromida]] ke dalam larutan [[raksa(I) nitrat]].<ref>Dale L. Perry. [https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA255&dq=%22Mercury(I)+bromide%22 Handbook of Inorganic Compounds]. CRC Press. 1995. hlm. 255. ISBN 0-8493-8671-3.</ref> Senyawa raksa(I) bromida dapat berdekomposisi menjadi [[raksa(II) bromida]] dan raksa elementer.<ref>Jane Elizabeth Macintyre. [https://books.google.com/books?id=YmBiXJ7qRtAC&pg=PA314&dq=Mercury(I)+bromide Dictionary of Inorganic Compounds]. CRC Press. 1992. Vol. 1. hlm. 314. ISBN 0-412-30120-2.</ref> | ||
== Struktur == | == Struktur == | ||
Serupa dengan senyawa Hg(I) lainnya yang memiliki satuan linear X-Hg-Hg-X, Hg<sub>2</sub>Br<sub>2</sub> memiliki satuan linear BrHg<sub>2</sub>Br dengan panjang ikatan Hg-Hg sebesar 249 pm dan panjang ikatan Hg-Br sebesar 271 pm. | Serupa dengan senyawa Hg(I) lainnya yang memiliki satuan linear X-Hg-Hg-X, Hg<sub>2</sub>Br<sub>2</sub> memiliki satuan linear BrHg<sub>2</sub>Br dengan panjang ikatan Hg-Hg sebesar 249 pm dan panjang ikatan Hg-Br sebesar 271 pm.<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Raksa%28I%29+bromida&oldid=14283449 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 14283449 (2018-10-15T06:53:35Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.07
-bromide-xtal-3D-SF.png)
Raksa(I) bromida adalah senyawa kimia yang terdiri dari ion raksa dan bromin dengan rumus kimia Hg2Br2. Warnanya berubah dari putih menjadi kuning jika dipanaskan.[1] Senyawa ini dimanfaatkan untuk alat akusto-optik.[2]
Senyawa ini ada dalam bentuk mineral yang sangat langka yang disebut kuzminit, Hg2(Br,Cl)2.
Reaksi
Raksa(I) bromida dapat dibuat dengan mengoksidasi raksa dengan bromin atau dengan menambahkan natrium bromida ke dalam larutan raksa(I) nitrat.[3] Senyawa raksa(I) bromida dapat berdekomposisi menjadi raksa(II) bromida dan raksa elementer.[4]
Struktur
Serupa dengan senyawa Hg(I) lainnya yang memiliki satuan linear X-Hg-Hg-X, Hg2Br2 memiliki satuan linear BrHg2Br dengan panjang ikatan Hg-Hg sebesar 249 pm dan panjang ikatan Hg-Br sebesar 271 pm.[5]
Referensi
- ↑ Dale L. Perry. Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. 1995. hlm. 255. ISBN 0-8493-8671-3.
- ↑ Jane Elizabeth Macintyre. Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press. 1992. Vol. 1. hlm. 314. ISBN 0-412-30120-2.
- ↑ Dale L. Perry. Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. 1995. hlm. 255. ISBN 0-8493-8671-3.
- ↑ Jane Elizabeth Macintyre. Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press. 1992. Vol. 1. hlm. 314. ISBN 0-412-30120-2.
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 14283449 (2018-10-15T06:53:35Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.