Kalium sulfida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22536284; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Potassium-sulfide-unit-cell-3D-ionic.png|thumb|right|280px|Potassium-sulfide-unit-cell-3D-ionic]] | |||
'''Kalium sulfida''' adalah senyawa anorganik dengan rumus [[kalium|K]]<sub>2</sub>[[Sulfida|S]]. Senyawa padat tidak berwarna ini jarang ditemui karena sangat mudah bereaksi dengan air dan menghasilkan [[kalium hidrosulfida]] (KSH) dan [[kalium hidroksida]] (KOH). | '''Kalium sulfida''' adalah senyawa anorganik dengan rumus [[kalium|K]]<sub>2</sub>[[Sulfida|S]]. Senyawa padat tidak berwarna ini jarang ditemui karena sangat mudah bereaksi dengan air dan menghasilkan [[kalium hidrosulfida]] (KSH) dan [[kalium hidroksida]] (KOH). | ||
== Struktur == | == Struktur == | ||
Senyawa ini memiliki "struktur antifluorit", sehingga ion K<sup>+</sup> menduduki posisi (F<sup>−</sup>) dalam [[fluorit]], sementara ion S<sup>2−</sup> yang lebih besar menduduki posisi kalsium. | Senyawa ini memiliki "struktur antifluorit", sehingga ion K<sup>+</sup> menduduki posisi (F<sup>−</sup>) dalam [[fluorit]], sementara ion S<sup>2−</sup> yang lebih besar menduduki posisi kalsium.<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .</ref> | ||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
Senyawa ini dapat dibuat dengan memanaskan K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> dengan [[kokas]]: | Senyawa ini dapat dibuat dengan memanaskan K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> dengan [[kokas]]: | ||
:K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 4 C → K<sub>2</sub>S + 4 CO | :K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 4 C → K<sub>2</sub>S + 4 CO | ||
Di dalam laboratorium, kalium sulfida murni dapat dibuat dari reaksi kalium dengan sulfur di dalam amonia anhidrat. | Di dalam laboratorium, kalium sulfida murni dapat dibuat dari reaksi kalium dengan sulfur di dalam amonia anhidrat.<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 360.</ref> | ||
Senyawa ini merupakan basa kuat, sehingga mengalami [[hidrolisis]] secara menyeluruh jika bereaksi dengan air: | Senyawa ini merupakan basa kuat, sehingga mengalami [[hidrolisis]] secara menyeluruh jika bereaksi dengan air: | ||
| Baris 13: | Baris 15: | ||
== Kegunaan dalam kembang api == | == Kegunaan dalam kembang api == | ||
Kalium sulfida terbentuk saat [[bubuk hitam]] dibakar dan merupakan bahan perantara dalam berbagai efek piroteknik, seperti [[senko hanabi]] dan beberapa formulasi [[glitter]]. | Kalium sulfida terbentuk saat [[bubuk hitam]] dibakar dan merupakan bahan perantara dalam berbagai efek piroteknik, seperti [[senko hanabi]] dan beberapa formulasi [[glitter]].<ref>Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. .</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium+sulfida&oldid=22536284 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22536284 (2023-01-02T03:32:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.10
Kalium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus K2S. Senyawa padat tidak berwarna ini jarang ditemui karena sangat mudah bereaksi dengan air dan menghasilkan kalium hidrosulfida (KSH) dan kalium hidroksida (KOH).
Struktur
Senyawa ini memiliki "struktur antifluorit", sehingga ion K+ menduduki posisi (F−) dalam fluorit, sementara ion S2− yang lebih besar menduduki posisi kalsium.[1]
Pembuatan
Senyawa ini dapat dibuat dengan memanaskan K2SO4 dengan kokas:
- K2SO4 + 4 C → K2S + 4 CO
Di dalam laboratorium, kalium sulfida murni dapat dibuat dari reaksi kalium dengan sulfur di dalam amonia anhidrat.[2]
Senyawa ini merupakan basa kuat, sehingga mengalami hidrolisis secara menyeluruh jika bereaksi dengan air:
- K2S + H2O → KOH + KSH
Kegunaan dalam kembang api
Kalium sulfida terbentuk saat bubuk hitam dibakar dan merupakan bahan perantara dalam berbagai efek piroteknik, seperti senko hanabi dan beberapa formulasi glitter.[3]
Referensi
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 360.
- ↑ Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. .
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 22536284 (2023-01-02T03:32:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.