Lompat ke isi

Indikator asam–basa: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27346356; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
'''Indikator asam-basa''' (disebut juga '''Indikator pH''') adalah [[senyawa]] [[halokromik]] yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke dalam sampel, umumnya adalah [[larutan]] yang akan memberikan warna sesuai dengan kondisi [[pH]] larutan tersebut. Pada temperatur 25° Celsius, nilai pH untuk larutan netral adalah 7,0. Di bawah nilai tersebut larutan dikatakan [[asam]], dan di atas nilai tersebut larutan dikatakan [[basa]]. Kebanyakan senyawa organik yang dihasilkan makhluk hidup mudah melepaskan proton (bersifat sebagai [[asam Lewis]]), umumnya [[asam karboksilat]] dan [[amina]], sehingga indikator asam-basa banyak digunakan dalam bidang [[biologi]] dan [[kimia analitik]]. Mekanisme perubahan warna oleh indikator adalah [[reaksi asam-basa]], [[kompleksometri|pembentukan kompleks]], dan [[reaksi redoks]].
[[File:Indicateurs_colorés_de_pH.jpg|thumb|right|280px|Indicateurs colorés de pH]]
 
'''Indikator asam-basa''' (disebut juga '''Indikator pH''') adalah [[senyawa]] [[halokromik]] yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke dalam sampel, umumnya adalah [[larutan]] yang akan memberikan warna sesuai dengan kondisi [[pH]] larutan tersebut. Pada temperatur 25° Celsius, nilai pH untuk larutan netral adalah 7,0. Di bawah nilai tersebut larutan dikatakan [[asam]], dan di atas nilai tersebut larutan dikatakan [[basa]]. Kebanyakan senyawa organik yang dihasilkan makhluk hidup mudah melepaskan proton (bersifat sebagai [[asam Lewis]]), umumnya [[asam karboksilat]] dan [[amina]], sehingga indikator asam-basa banyak digunakan dalam bidang [[biologi]] dan [[kimia analitik]]. Mekanisme perubahan warna oleh indikator adalah [[reaksi asam-basa]], [[kompleksometri|pembentukan kompleks]], dan [[reaksi redoks]].<ref>Gerold Schwarzenbach. [https://archive.org/details/dli.ernet.74409 Complexometric Titrations]. Methuen & Co. 1957. hlm. [https://archive.org/details/dli.ernet.74409/page/29 29]–46.</ref><ref>T. S. West. ''Complexometry with EDTA and related reagents''. BDH Chemicals Ltd. 1969. hlm. 14–82.</ref>


== Aplikasi ==
== Aplikasi ==
Indikator pH secara umum digunakan dalam teknik [[titrasi]] [[kimia analitik]] dan [[biologi]] untuk menentukan [[reaksi kimia]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Indikator+asam%E2%80%93basa&oldid=27346356 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Karena pilihan subyektif (penentuan) warna, indikator pH tidak memberi hasil pembacaan yang presisi. Untuk mengukur pH secara presisi, suatu [[pH meter]] biasanya digunakan. Terkadang, pencampuran beberapa indikator berbeda digunakan untuk menghasilkan perubahan warna pada rentang nilai pH yang lebar. Indikator komersial tersebut (misalnya [[indikator universal]]) digunakan hanya ketika membutuhkan pengetahuan kasar mengenai pH.


Tabel berikut ini berisi beberapa indikator pH yang umum digunakan di laboratorium. Indikator biasanya memberi perubahan warna pada nilai pH yang tertulis pada nilai transisi. Contohnya, fenol merah menghasilkan warna jingga antara pH 6.8 dan pH 8.4. Rentang transisi mungkin berbeda sedikit bergantung pada konsentrasi indikator dalam larutan dan pada suhu di mana indikator tersebut digunakan. Gambar di sebelah kanan menunjukkan rentang dan perubahan warna yang terjadi pada indikator tersebut.<ref>Skoog, Douglas A. [https://archive.org/details/principlesofinst0000skoo Principles of Instrumental Analysis: Introduction]. Harcourt Brace. 1998. hlm. [https://archive.org/details/principlesofinst0000skoo/page/18 18]. ISBN 0-03-002078-6.</ref>


Indikator pH secara umum digunakan dalam teknik [[titrasi]] [[kimia analitik]] dan [[biologi]] untuk menentukan [[reaksi kimia]]. Karena pilihan subyektif (penentuan) warna, indikator pH tidak memberi hasil pembacaan yang presisi. Untuk mengukur pH secara presisi, suatu [[pH meter]] biasanya digunakan. Terkadang, pencampuran beberapa indikator berbeda digunakan untuk menghasilkan perubahan warna pada rentang nilai pH yang lebar. Indikator komersial tersebut (misalnya [[indikator universal]]) digunakan hanya ketika membutuhkan pengetahuan kasar mengenai pH.
{| class="sortable wikitable" border="1" cellpadding="2"
 
! Indikator
Tabel berikut ini berisi beberapa indikator pH yang umum digunakan di laboratorium. Indikator biasanya memberi perubahan warna pada nilai pH yang tertulis pada nilai transisi. Contohnya, fenol merah menghasilkan warna jingga antara pH 6.8 dan pH 8.4. Rentang transisi mungkin berbeda sedikit bergantung pada konsentrasi indikator dalam larutan dan pada suhu di mana indikator tersebut digunakan. Gambar di sebelah kanan menunjukkan rentang dan perubahan warna yang terjadi pada indikator tersebut.
! Warna pada pH<br>batas bawah
 
! Batas<br>transisi bawah
! Batas<br>transisi atas
! Warna pada pH<br>batas atas
|-
| [[gentian ungu|Gentian violet]] ([[Metil ungu 10B]])
| style="background:yellow" | kuning
| align="center" | 0.0
| align="center" | 2.0
| style="background:#8A2BE2; color:white;" | biru-violet
|-
| [[Malasit hijau]] (transisi pertama)
| style="background:yellow" | kuning
| align="center" | 0.0
| align="center" | 2.0
| style="background:green; color:white;" | hijau
|-
| Malasit hijau (transisi kedua)
| style="background:green; color:white;" | hijau
| align="center" | 11.6
| align="center" | 14.0
| tak berwarna
|-
| [[Timol biru]] (transisi pertama)
| style="background:red; color:white;" | merah
| align="center" | 1.2
| align="center" | 2.8
| style="background:yellow" | kuning
|-
| Timol biru (transisi kedua)
| style="background:yellow" | kuning
| align="center" | 8.0
| align="center" | 9.6
| style="background:blue; color:white;" | biru
|-
| [[Metil kuning]]
| style="background:red; color:white;" | merah
| align="center" | 2.9
| align="center" | 4.0
| style="background:yellow" | kuning
|-
| [[Bromofenol biru]]
| style="background:yellow" | kuning
| align="center" | 3.0
| align="center" | 4.6
| style="background:blue; color:white" | biru
|-
| [[Merah kongo]]
| style="background:#8A2BE2; color:white;" | biru-violet
| align="center" | 3.0
| align="center" | 5.0
| style="background:red; color:white;" | merah
|-
| [[Metil jingga]]
| style="background:red; color:white;" | merah
| align="center" | 3.1
| align="center" | 4.4
| style="background:yellow" | kuning
|-
| [[Bromokresol hijau]]
| style="background:yellow" | kuning
| align="center" | 3.8
| align="center" | 5.4
| style="background:#0000BB; color:white;" | biru
|-
| [[Metil merah]]
| style="background:red; color:white;" |merah
| align="center" | 4.4
| align="center" | 6.2
| style="background:yellow" | kuning
|-
| [[Metil ungu]]
| style="background:purple; color:white;" | ungu
| align="center" | 4.8
| align="center" | 5.4
| style="background:green; color:white;" | hijau
|-
| [[Lakmus|Azolitmin]]
| style="background:red; color:white;" | merah
| align="center" | 4.5
| align="center" | 8.3
| style="background:blue; color:white;" | biru
|-
| [[Bromokresol ungu]]
| style="background:yellow" | kuning
| align="center" | 5.2
| align="center" | 6.8
| style="background:purple; color:white" | ungu
|-
| [[Bromotimol biru]]
| style="background:yellow" | kuning
| align="center" | 6.0
| align="center" | 7.6
| style="background:blue; color:white;" | biru
|-
| [[Fenol merah]]
| style="background:yellow" | kuning
| align="center" | 6.4
| align="center" | 8.0
| style="background:red; color:white;" | merah
|-
| [[Merah netral]]
| style="background:red; color:white;" | merah
| align="center" | 6.8
| align="center" | 8.0
| style="background:yellow"| kuning
|-
| [[Naftolftalein]]
| style="background:#FF9999" | merah pucah
| align="center" | 7.3
| align="center" | 8.7
| style="background:#03A89E; color:white;" | biru kehijauan
|-
| [[Kresol merah]]
| style="background:yellow" | kuning
| align="center" | 7.2
| align="center" | 8.8
| style="background:#bb0080; color:white;" | ungu-kemerahan
|-
| [[Kresolftalein]]
| tidak berwarna
| align="center" | 8.2
| align="center" | 9.8
| style="background:purple; color:white;" | ungu
|-
| [[Fenolftalein]]
| tidak berwarna
| align="center" | 8.3
| align="center" | 10.0
| style="background:fuchsia; color:white;" | ungu-merah muda
|-
| [[Timolftalein]]
| tidak berwarna
| align="center" | 9.3
| align="center" | 10.5
| style="background:blue; color:white;" | biru
|-
| [[Alizarin kuning R]]
| style="background:yellow" | kuning
| align="center" | 10.2
| align="center" | 12.0
| style="background:red; color:white;" | merah
|-
| [[Indigo carmine]]
| style="background:blue; color:white;" | biru
| align="center" | 11.4
| align="center" | 13.0
| style="background:yellow" | kuning
|}


== Indikator pH alam ==
== Indikator pH alam ==
 
Banyak tumbuhan yang mengandung zat kimia yang berasal dari senyawa famili [[antosianin]] yang berwarna secara alami. Mereka berwarna merah dalam larutan asam dan biru dalam larutan basa. Antosianin dapat diekstrak dengan air atau pelarut lain dari banyak tumbuhan berwarna atau bagian tumbuhan, termasuk dari daun ([[kubis|kubis merah]]); bunga ([[geranium]], [[poppy]], atau kelopak [[mawar]]); beri (''[[blueberry]]'', ''[[blackcurrant]]''); dan batang ([[Rheum rhabarbarum|rhubarb]]). Ekstraksi antosianin dari tanaman rumah tangga, terutama [[kubis|kubis merah]], untuk membentuk indikator pH mentah adalah pengantar kimia demonstrasi yang populer.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Indikator+asam%E2%80%93basa&oldid=27346356 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
Banyak tumbuhan yang mengandung zat kimia yang berasal dari senyawa famili [[antosianin]] yang berwarna secara alami. Mereka berwarna merah dalam larutan asam dan biru dalam larutan basa. Antosianin dapat diekstrak dengan air atau pelarut lain dari banyak tumbuhan berwarna atau bagian tumbuhan, termasuk dari daun ([[kubis|kubis merah]]); bunga ([[geranium]], [[poppy]], atau kelopak [[mawar]]); beri (''[[blueberry]]'', ''[[blackcurrant]]''); dan batang ([[Rheum rhabarbarum|rhubarb]]). Ekstraksi antosianin dari tanaman rumah tangga, terutama [[kubis|kubis merah]], untuk membentuk indikator pH mentah adalah pengantar kimia demonstrasi yang populer.


[[Lakmus]], yang digunakan oleh alkemis pada Abad Pertengahan dan banyak tersedia, adalah indikator pH yang dibuat secara alami dari spesi [[lumut]], terutama ''[[Roccella tinctoria]]''. Perubahan warna terjadi apabila di larutan asam akan berwarna merah dan biru dalam larutan alkali.
[[Lakmus]], yang digunakan oleh alkemis pada Abad Pertengahan dan banyak tersedia, adalah indikator pH yang dibuat secara alami dari spesi [[lumut]], terutama ''[[Roccella tinctoria]]''. Perubahan warna terjadi apabila di larutan asam akan berwarna merah dan biru dalam larutan alkali.


Bunga ''[[Hortensia|Hydrangea macrophylla]]'' dapat berubah warna bergantung pada keasaman tanah. Pada tanah yang asam, reaksi kimia terjadi di tanah yang membuat [[aluminium]] tersedia untuk tanaman ini, mengubah bunga berwarna biru. Di tanah alkali, reaksi ini tidak dapat terjadi dan karena aluminium tidak diambil oleh tanaman. Akibatnya, bunga tetap berwarna merah muda.
Bunga ''[[Hortensia|Hydrangea macrophylla]]'' dapat berubah warna bergantung pada keasaman tanah. Pada tanah yang asam, reaksi kimia terjadi di tanah yang membuat [[aluminium]] tersedia untuk tanaman ini, mengubah bunga berwarna biru. Di tanah alkali, reaksi ini tidak dapat terjadi dan karena aluminium tidak diambil oleh tanaman. Akibatnya, bunga tetap berwarna merah muda.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Indikator+asam%E2%80%93basa&oldid=27346356 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>


{| class="wikitable" border="1" cellpadding="2"
! Indikator
! Warna pH batas bawah
! Warna pH batas bawah
|-
| Bunga [[Hortensia]]
| style="background:blue; color:white" | biru
| style="background:fuchsia; color:white" | merah muda ke ungu
|-
| [[Antosianin]]
| style="background:red; color:white" | merah
| style="background:blue; color:white" | biru
|-
| [[Lakmus]]
| style="background:red; color:white" | merah
| style="background:blue; color:white" | biru
|}


== Lihat pula ==
== Lihat pula ==
Baris 22: Baris 189:
* [[Senyawa azo]]
* [[Senyawa azo]]
* [[pH meter]]
* [[pH meter]]
== Referensi ==


== Pranala luar ==
== Pranala luar ==
* [http://www.ph-meter.info/pH-measurements-indicators Long indicator list]
* [http://www.ph-meter.info/pH-measurements-indicators Long indicator list]
*  &nbsp;
*  &nbsp;


== Referensi ==
<references />


== Sumber dan atribusi ==


== Sumber dan atribusi ==
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Indikator+asam%E2%80%93basa&oldid=27346356 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27346356 (2025-06-01T15:22:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Indikator+asam%E2%80%93basa&oldid=27346356 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27346356 (2025-06-01T15:22:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 04.03

Indicateurs colorés de pH

Indikator asam-basa (disebut juga Indikator pH) adalah senyawa halokromik yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke dalam sampel, umumnya adalah larutan yang akan memberikan warna sesuai dengan kondisi pH larutan tersebut. Pada temperatur 25° Celsius, nilai pH untuk larutan netral adalah 7,0. Di bawah nilai tersebut larutan dikatakan asam, dan di atas nilai tersebut larutan dikatakan basa. Kebanyakan senyawa organik yang dihasilkan makhluk hidup mudah melepaskan proton (bersifat sebagai asam Lewis), umumnya asam karboksilat dan amina, sehingga indikator asam-basa banyak digunakan dalam bidang biologi dan kimia analitik. Mekanisme perubahan warna oleh indikator adalah reaksi asam-basa, pembentukan kompleks, dan reaksi redoks.[1][2]

Aplikasi

Indikator pH secara umum digunakan dalam teknik titrasi kimia analitik dan biologi untuk menentukan reaksi kimia.[3] Karena pilihan subyektif (penentuan) warna, indikator pH tidak memberi hasil pembacaan yang presisi. Untuk mengukur pH secara presisi, suatu pH meter biasanya digunakan. Terkadang, pencampuran beberapa indikator berbeda digunakan untuk menghasilkan perubahan warna pada rentang nilai pH yang lebar. Indikator komersial tersebut (misalnya indikator universal) digunakan hanya ketika membutuhkan pengetahuan kasar mengenai pH.

Tabel berikut ini berisi beberapa indikator pH yang umum digunakan di laboratorium. Indikator biasanya memberi perubahan warna pada nilai pH yang tertulis pada nilai transisi. Contohnya, fenol merah menghasilkan warna jingga antara pH 6.8 dan pH 8.4. Rentang transisi mungkin berbeda sedikit bergantung pada konsentrasi indikator dalam larutan dan pada suhu di mana indikator tersebut digunakan. Gambar di sebelah kanan menunjukkan rentang dan perubahan warna yang terjadi pada indikator tersebut.[4]

Indikator Warna pada pH
batas bawah 		Batas
transisi bawah 		Batas
transisi atas 		Warna pada pH
batas atas
Gentian violet (Metil ungu 10B) kuning 0.0 2.0 biru-violet
Malasit hijau (transisi pertama) kuning 0.0 2.0 hijau
Malasit hijau (transisi kedua) hijau 11.6 14.0 tak berwarna
Timol biru (transisi pertama) merah 1.2 2.8 kuning
Timol biru (transisi kedua) kuning 8.0 9.6 biru
Metil kuning merah 2.9 4.0 kuning
Bromofenol biru kuning 3.0 4.6 biru
Merah kongo biru-violet 3.0 5.0 merah
Metil jingga merah 3.1 4.4 kuning
Bromokresol hijau kuning 3.8 5.4 biru
Metil merah merah 4.4 6.2 kuning
Metil ungu ungu 4.8 5.4 hijau
Azolitmin merah 4.5 8.3 biru
Bromokresol ungu kuning 5.2 6.8 ungu
Bromotimol biru kuning 6.0 7.6 biru
Fenol merah kuning 6.4 8.0 merah
Merah netral merah 6.8 8.0 kuning
Naftolftalein merah pucah 7.3 8.7 biru kehijauan
Kresol merah kuning 7.2 8.8 ungu-kemerahan
Kresolftalein tidak berwarna 8.2 9.8 ungu
Fenolftalein tidak berwarna 8.3 10.0 ungu-merah muda
Timolftalein tidak berwarna 9.3 10.5 biru
Alizarin kuning R kuning 10.2 12.0 merah
Indigo carmine biru 11.4 13.0 kuning

Indikator pH alam

Banyak tumbuhan yang mengandung zat kimia yang berasal dari senyawa famili antosianin yang berwarna secara alami. Mereka berwarna merah dalam larutan asam dan biru dalam larutan basa. Antosianin dapat diekstrak dengan air atau pelarut lain dari banyak tumbuhan berwarna atau bagian tumbuhan, termasuk dari daun (kubis merah); bunga (geranium, poppy, atau kelopak mawar); beri (blueberry, blackcurrant); dan batang (rhubarb). Ekstraksi antosianin dari tanaman rumah tangga, terutama kubis merah, untuk membentuk indikator pH mentah adalah pengantar kimia demonstrasi yang populer.[5]

Lakmus, yang digunakan oleh alkemis pada Abad Pertengahan dan banyak tersedia, adalah indikator pH yang dibuat secara alami dari spesi lumut, terutama Roccella tinctoria. Perubahan warna terjadi apabila di larutan asam akan berwarna merah dan biru dalam larutan alkali.

Bunga Hydrangea macrophylla dapat berubah warna bergantung pada keasaman tanah. Pada tanah yang asam, reaksi kimia terjadi di tanah yang membuat aluminium tersedia untuk tanaman ini, mengubah bunga berwarna biru. Di tanah alkali, reaksi ini tidak dapat terjadi dan karena aluminium tidak diambil oleh tanaman. Akibatnya, bunga tetap berwarna merah muda.[6]

Indikator Warna pH batas bawah Warna pH batas bawah
Bunga Hortensia biru merah muda ke ungu
Antosianin merah biru
Lakmus merah biru

Lihat pula

Pranala luar

Referensi

  1. ↑ Gerold Schwarzenbach. Complexometric Titrations. Methuen & Co. 1957. hlm. 29–46.
  2. ↑ T. S. West. Complexometry with EDTA and related reagents. BDH Chemicals Ltd. 1969. hlm. 14–82.
  3. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  4. ↑ Skoog, Douglas A. Principles of Instrumental Analysis: Introduction. Harcourt Brace. 1998. hlm. 18. ISBN 0-03-002078-6.
  5. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  6. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27346356 (2025-06-01T15:22:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Indikator_asam–basa&oldid=24987"