Argentometri: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26342502; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 4: | Baris 4: | ||
== Metode Volhard == | == Metode Volhard == | ||
Contoh titrasi belakang, metode Volhard, dinamai Jacob Volhard, melibatkan penambahan kelebihan perak nitrat ke analit; perak klorida disaring, dan sisa perak nitrat dititrasi terhadap [[amonium tiosianat]],dengan besi [[amonium sulfat]] sebagai indikator yang membentuk [Fe(OH<sub>2</sub>)<sub>5</sub>(SCN)]<sup>2+</sup> berwarna merah darah pada titik akhir: | Contoh titrasi belakang, metode Volhard, dinamai Jacob Volhard, melibatkan penambahan kelebihan perak nitrat ke analit; perak klorida disaring, dan sisa perak nitrat dititrasi terhadap [[amonium tiosianat]],<ref>Lester Yoder. [https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ie50116a013 Adaptation of the Mohr Volumetric Method to General Determinations of Chlorine]. ''Journal of Industrial & Engineering Chemistry''. 1919-08. Vol. 11 (8). hlm. 755–755. doi:10.1021/ie50116a013.</ref>dengan besi [[amonium sulfat]] sebagai indikator yang membentuk [Fe(OH<sub>2</sub>)<sub>5</sub>(SCN)]<sup>2+</sup> berwarna merah darah pada titik akhir: | ||
: Ag<sup>+</sup> (aq) + SCN<sup>−</sup> (aq) → AgSCN (s) (''K''<sub>sp</sub> = 1.16 × 10<sup>−12</sup>) | : Ag<sup>+</sup> (aq) + SCN<sup>−</sup> (aq) → AgSCN (s) (''K''<sub>sp</sub> = 1.16 × 10<sup>−12</sup>) | ||
| Baris 16: | Baris 16: | ||
Solusinya harus mendekati netral, karena [[perak hidroksida]] terbentuk pada pH tinggi, sedangkan kromat membentuk H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> pada pH rendah, mengurangi konsentrasi ion kromat, dan menunda pembentukan endapan. Karbonat dan fosfat mengendap dengan perak, dan harus absen untuk mencegah hasil yang tidak akurat. | Solusinya harus mendekati netral, karena [[perak hidroksida]] terbentuk pada pH tinggi, sedangkan kromat membentuk H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> pada pH rendah, mengurangi konsentrasi ion kromat, dan menunda pembentukan endapan. Karbonat dan fosfat mengendap dengan perak, dan harus absen untuk mencegah hasil yang tidak akurat. | ||
Metode Mohr dapat diadaptasi untuk menentukan kandungan klorin total sampel dengan menyalakan sampel dengan [[kalsium]], kemudian [[asam asetat]]. [[Kalsium asetat]] "memperbaiki" klorin bebas, mengendapkan karbonat, dan menetralkan larutan yang dihasilkan. Ferric acetate menghilangkan fosfat. Semua klorida dilarutkan dari residu, dan dititrasi. | Metode Mohr dapat diadaptasi untuk menentukan kandungan klorin total sampel dengan menyalakan sampel dengan [[kalsium]], kemudian [[asam asetat]]. [[Kalsium asetat]] "memperbaiki" klorin bebas, mengendapkan karbonat, dan menetralkan larutan yang dihasilkan. Ferric acetate menghilangkan fosfat. Semua klorida dilarutkan dari residu, dan dititrasi.<ref>Lester Yoder. [https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ie50116a013 Adaptation of the Mohr Volumetric Method to General Determinations of Chlorine]. ''Journal of Industrial & Engineering Chemistry''. 1919-08. Vol. 11 (8). hlm. 755–755. doi:10.1021/ie50116a013.</ref> | ||
== Metode Fajans == | == Metode Fajans == | ||
dalam metode Fajans, dinamai Kazimierz Fajans, biasanya diklorofluorescein digunakan sebagai indikator; titik akhir ditandai dengan suspensi hijau yang berubah merah muda. Sebelum titik akhir titrasi, ion klorida tetap berlebih. Mereka teradsorpsi pada permukaan AgCl, memberikan muatan negatif pada partikel. Melewati titik ekivalen, ion-ion perak(I) berlebih menyerap pada permukaan AgCl, memberikan muatan positif. Pewarna anionik seperti diklorofluorescein tertarik ke partikel, dan mengalami perubahan warna setelah [[adsorpsi]], mewakili titik akhir. [[Eosin]] (tetrabromofluorescein) cocok untuk titrasi terhadap anion [[Bromide|bromida]], iodida, dan [[tiosianat]], memberikan titik akhir yang lebih tajam daripada dichlorofluorescein. Ini tidak cocok untuk titrasi terhadap anion [[klorida]] karena ia berikatan dengan AgCl lebih kuat daripada [[klorida]]. | dalam metode Fajans, dinamai Kazimierz Fajans, biasanya diklorofluorescein digunakan sebagai indikator; titik akhir ditandai dengan suspensi hijau yang berubah merah muda. Sebelum titik akhir titrasi, ion klorida tetap berlebih. Mereka teradsorpsi pada permukaan AgCl, memberikan muatan negatif pada partikel. Melewati titik ekivalen, ion-ion perak(I) berlebih menyerap pada permukaan AgCl, memberikan muatan positif. Pewarna anionik seperti diklorofluorescein tertarik ke partikel, dan mengalami perubahan warna setelah [[adsorpsi]], mewakili titik akhir. [[Eosin]] (tetrabromofluorescein) cocok untuk titrasi terhadap anion [[Bromide|bromida]], iodida, dan [[tiosianat]], memberikan titik akhir yang lebih tajam daripada dichlorofluorescein. Ini tidak cocok untuk titrasi terhadap anion [[klorida]] karena ia berikatan dengan AgCl lebih kuat daripada [[klorida]].<ref>Harris, Daniel C., 1948-. [https://www.worldcat.org/oclc/50102118 Quantitative chemical analysis]. W.H. Freeman and Co. 2003. ISBN 0-7167-4464-3.</ref> | ||
== Lihat Juga == | == Lihat Juga == | ||
| Baris 26: | Baris 26: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Argentometri&oldid=26342502 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26342502 (2024-09-24T23:36:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Argentometri&oldid=26342502 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26342502 (2024-09-24T23:36:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 04.08
Dalam kimia analitik, argentometri adalah jenis titrasi yang melibatkan ion perak(I).ini digunakan untuk menentukan jumlah hadir klorida dalam sampel. Larutan sampel dititrasi terhadap larutan perak nitrat dengan konsentrasi yang diketahui. Ion klorida bereaksi dengan ion perak(I) untuk menghasilkan perak klorida yang tidak larut:
Ag+ (aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109)
Metode Volhard
Contoh titrasi belakang, metode Volhard, dinamai Jacob Volhard, melibatkan penambahan kelebihan perak nitrat ke analit; perak klorida disaring, dan sisa perak nitrat dititrasi terhadap amonium tiosianat,[1]dengan besi amonium sulfat sebagai indikator yang membentuk [Fe(OH2)5(SCN)]2+ berwarna merah darah pada titik akhir:
- Ag+ (aq) + SCN− (aq) → AgSCN (s) (Ksp = 1.16 × 10−12)
- Fe(OH)(OH2) (aq) + SCN− (aq)→ [Fe(OH2)5(SCN)]2+ + OH−
Metode Mohr
Dalam metode Mohr, dinamai Karl Friedrich Mohr, kalium kromat adalah indikator, memberikan kromat perak merah setelah semua ion klorida bereaksi:
- 2Ag+ (aq) + CrO (aq) → Ag2CrO4 (s) (Ksp = 1.1 × 10−12)
Solusinya harus mendekati netral, karena perak hidroksida terbentuk pada pH tinggi, sedangkan kromat membentuk H2CrO4 pada pH rendah, mengurangi konsentrasi ion kromat, dan menunda pembentukan endapan. Karbonat dan fosfat mengendap dengan perak, dan harus absen untuk mencegah hasil yang tidak akurat.
Metode Mohr dapat diadaptasi untuk menentukan kandungan klorin total sampel dengan menyalakan sampel dengan kalsium, kemudian asam asetat. Kalsium asetat "memperbaiki" klorin bebas, mengendapkan karbonat, dan menetralkan larutan yang dihasilkan. Ferric acetate menghilangkan fosfat. Semua klorida dilarutkan dari residu, dan dititrasi.[2]
Metode Fajans
dalam metode Fajans, dinamai Kazimierz Fajans, biasanya diklorofluorescein digunakan sebagai indikator; titik akhir ditandai dengan suspensi hijau yang berubah merah muda. Sebelum titik akhir titrasi, ion klorida tetap berlebih. Mereka teradsorpsi pada permukaan AgCl, memberikan muatan negatif pada partikel. Melewati titik ekivalen, ion-ion perak(I) berlebih menyerap pada permukaan AgCl, memberikan muatan positif. Pewarna anionik seperti diklorofluorescein tertarik ke partikel, dan mengalami perubahan warna setelah adsorpsi, mewakili titik akhir. Eosin (tetrabromofluorescein) cocok untuk titrasi terhadap anion bromida, iodida, dan tiosianat, memberikan titik akhir yang lebih tajam daripada dichlorofluorescein. Ini tidak cocok untuk titrasi terhadap anion klorida karena ia berikatan dengan AgCl lebih kuat daripada klorida.[3]
Lihat Juga
Referensi
- ↑ Lester Yoder. Adaptation of the Mohr Volumetric Method to General Determinations of Chlorine. Journal of Industrial & Engineering Chemistry. 1919-08. Vol. 11 (8). hlm. 755–755. doi:10.1021/ie50116a013.
- ↑ Lester Yoder. Adaptation of the Mohr Volumetric Method to General Determinations of Chlorine. Journal of Industrial & Engineering Chemistry. 1919-08. Vol. 11 (8). hlm. 755–755. doi:10.1021/ie50116a013.
- ↑ Harris, Daniel C., 1948-. Quantitative chemical analysis. W.H. Freeman and Co. 2003. ISBN 0-7167-4464-3.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26342502 (2024-09-24T23:36:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.