Proses Downs: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29578539; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Proses Downs''' adalah metode [[elektrokimia]] yang digunakan untuk menghasilkan [[natrium]] dan [[klorida]]. Dalam metode ini, [[natrium klorida]] (NaCl) cair dielektrolisasi dengan suhu sekitar 600 °C, dan [[kalsium klorida]] juga ditambahkan untuk mengurangi [[titik lebur]]nya. Metode ini pertama kali ditemukan oleh [[James Cloyd Downs]] dan lalu dipatenkan pada tahun 1924. | [[File:DownsCellSchematic.svg|thumb|right|280px|Skema yang menggambarkan proses Downs]] | ||
'''Proses Downs''' adalah metode [[elektrokimia]] yang digunakan untuk menghasilkan [[natrium]] dan [[klorida]]. Dalam metode ini, [[natrium klorida]] (NaCl) cair dielektrolisasi dengan suhu sekitar 600 °C, dan [[kalsium klorida]] juga ditambahkan untuk mengurangi [[titik lebur]]nya.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+Downs&oldid=29578539 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Metode ini pertama kali ditemukan oleh [[James Cloyd Downs]] dan lalu dipatenkan pada tahun 1924. | |||
Metode yang sama juga dapat digunakan untuk menghasilkan [[magnesium]] dari [[magnesium klorida]]. | Metode yang sama juga dapat digunakan untuk menghasilkan [[magnesium]] dari [[magnesium klorida]]. | ||
| Baris 17: | Baris 19: | ||
:<math>\mathrm{2 \ NaCl \longrightarrow 2 \ Na + Cl_2}</math> | :<math>\mathrm{2 \ NaCl \longrightarrow 2 \ Na + Cl_2}</math> | ||
Secara teoretis, tegangan listrik yang diperlukan untuk reaksi dekomposisi natrium klorida pada suhu 600 °C adalah 3.424 V. | Secara teoretis, tegangan listrik yang diperlukan untuk reaksi dekomposisi natrium klorida pada suhu 600 °C adalah 3.424 V.<ref>Walter J. Hamer, Marjorie S. Malmberg, Bernard Rubin. [https://archive.org/details/sim_journal-of-the-electrochemical-society_1956-01_103_1/page/8 Theoretical Electromotive Forces for Cells Containing a Single Solid or Molten Chloride Electrolyte]. ''Journal of The Electrochemical Society''. 1956. Vol. 103 (1). hlm. 8–16. doi:10.1149/1.2430236.</ref> | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
| Baris 27: | Baris 29: | ||
* [[Elektrolisis Kolbe]] | * [[Elektrolisis Kolbe]] | ||
== | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+Downs&oldid=29578539 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29578539 (2026-08-14T19:13:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 09.15
Proses Downs adalah metode elektrokimia yang digunakan untuk menghasilkan natrium dan klorida. Dalam metode ini, natrium klorida (NaCl) cair dielektrolisasi dengan suhu sekitar 600 °C, dan kalsium klorida juga ditambahkan untuk mengurangi titik leburnya.[1] Metode ini pertama kali ditemukan oleh James Cloyd Downs dan lalu dipatenkan pada tahun 1924.
Metode yang sama juga dapat digunakan untuk menghasilkan magnesium dari magnesium klorida.
Reaksi kimia
Reaksi berikut terjadi di anode yang bermuatan positif:
Reaksi berikut terjadi di katode yang bermuatan negatif:
Secara keseluruhan, reaksi redoksnya adalah:
Secara teoretis, tegangan listrik yang diperlukan untuk reaksi dekomposisi natrium klorida pada suhu 600 °C adalah 3.424 V.[2]
Lihat pula
- Proses Klor-alkali
- Proses Solvay
- Elektrolisis air
- Proses Castner–Kellner
- Proses Hall–Héroult
- Elektrolisis Kolbe
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Walter J. Hamer, Marjorie S. Malmberg, Bernard Rubin. Theoretical Electromotive Forces for Cells Containing a Single Solid or Molten Chloride Electrolyte. Journal of The Electrochemical Society. 1956. Vol. 103 (1). hlm. 8–16. doi:10.1149/1.2430236.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29578539 (2026-08-14T19:13:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.