Berkelium(IV) oksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27494046; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Berkelium(IV) oksida''', juga dikenal sebagai '''berkelium dioksida''', adalah sebuah [[senyawa anorganik]] biner dari [[berkelium]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] BkO<sub>2</sub>. Senyawa ini akan meluruh perlahan menjadi [[kalifornium(IV) oksida]]. Senyawa ini dapat diubah menjadi [[berkelium(III) oksida]] melalui reduksi [[hidrogen]] pada suhu 600 °C. | '''Berkelium(IV) oksida''', juga dikenal sebagai '''berkelium dioksida''', adalah sebuah [[senyawa anorganik]] biner dari [[berkelium]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] BkO<sub>2</sub>. Senyawa ini akan meluruh perlahan menjadi [[kalifornium(IV) oksida]].<ref>U.S Atomic Energy Commission. Division of Plans and Reports. ''Fundamental Nuclear Energy Research''. the University of Michigan. 1972. hlm. 100.</ref> Senyawa ini dapat diubah menjadi [[berkelium(III) oksida]] melalui reduksi [[hidrogen]] pada suhu 600 °C.<ref>J. Peterson. [https://escholarship.org/uc/item/5mv047vq Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium I. Berkelium dioxide and cubic berkelium sesquioxide]. ''Inorganic and Nuclear Chemistry Letters''. 1967. Vol. 3 (9). hlm. 327–336. doi:10.1016/0020-1650(67)80037-0.</ref> | ||
:2BkO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → Bk<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O | :2BkO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → Bk<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O | ||
==Produksi== | ==Produksi== | ||
Berkelium(IV) oksida diproduksi dengan membakar logam berkelium di udara pada suhu 1200 °C. Berkelium(IV) oksida juga dapat diproduksi dengan mereaksikan berkelium(III) oksida dengan oksigen pada suhu 600 °C. | Berkelium(IV) oksida diproduksi dengan membakar logam berkelium di udara pada suhu 1200 °C. Berkelium(IV) oksida juga dapat diproduksi dengan mereaksikan berkelium(III) oksida dengan oksigen pada suhu 600 °C.<ref>J. Peterson. [https://escholarship.org/uc/item/5mv047vq Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium I. Berkelium dioxide and cubic berkelium sesquioxide]. ''Inorganic and Nuclear Chemistry Letters''. 1967. Vol. 3 (9). hlm. 327–336. doi:10.1016/0020-1650(67)80037-0.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Berkelium%28IV%29+oksida&oldid=27494046 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27494046 (2025-07-03T19:32:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Berkelium%28IV%29+oksida&oldid=27494046 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27494046 (2025-07-03T19:32:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.04
Berkelium(IV) oksida, juga dikenal sebagai berkelium dioksida, adalah sebuah senyawa anorganik biner dari berkelium dan oksigen dengan rumus kimia BkO2. Senyawa ini akan meluruh perlahan menjadi kalifornium(IV) oksida.[1] Senyawa ini dapat diubah menjadi berkelium(III) oksida melalui reduksi hidrogen pada suhu 600 °C.[2]
- 2BkO2 + H2 → Bk2O3 + H2O
Produksi
Berkelium(IV) oksida diproduksi dengan membakar logam berkelium di udara pada suhu 1200 °C. Berkelium(IV) oksida juga dapat diproduksi dengan mereaksikan berkelium(III) oksida dengan oksigen pada suhu 600 °C.[3]
Referensi
- ↑ U.S Atomic Energy Commission. Division of Plans and Reports. Fundamental Nuclear Energy Research. the University of Michigan. 1972. hlm. 100.
- ↑ J. Peterson. Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium I. Berkelium dioxide and cubic berkelium sesquioxide. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1967. Vol. 3 (9). hlm. 327–336. doi:10.1016/0020-1650(67)80037-0.
- ↑ J. Peterson. Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium I. Berkelium dioxide and cubic berkelium sesquioxide. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1967. Vol. 3 (9). hlm. 327–336. doi:10.1016/0020-1650(67)80037-0.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27494046 (2025-07-03T19:32:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.