Asam telurit: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27487516; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Asam telurit''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>. Senyawa ini merupakan [[asam okso]] dari telurium(IV). Senyawa ini belum dikarakterisasi dengan baik. Cara penulisan rumus alternatifnya adalah (HO)<sub>2</sub>TeO. Pada prinsipnya, asam telurit akan terbentuk melalui pereaksian [[telurium dioksida]] dengan air, yaitu melalui hidrolisis. Basa konjugat terkaitnya dikenal dalam bentuk beberapa garam seperti kalium hidrogen telurit, KHTeO<sub>3</sub>. | [[File:Tellurige_Säure.svg|thumb|right|280px|Tellurige Säure]] | ||
'''Asam telurit''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>. Senyawa ini merupakan [[asam okso]] dari telurium(IV).<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+telurit&oldid=27487516 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Senyawa ini belum dikarakterisasi dengan baik. Cara penulisan rumus alternatifnya adalah (HO)<sub>2</sub>TeO. Pada prinsipnya, asam telurit akan terbentuk melalui pereaksian [[telurium dioksida]] dengan air, yaitu melalui hidrolisis. Basa konjugat terkaitnya dikenal dalam bentuk beberapa garam seperti kalium hidrogen telurit, KHTeO<sub>3</sub>. | |||
==Sifat== | ==Sifat== | ||
Berbeda dengan senyawa analognya yaitu [[asam selenit]], asam telurit hanya bersifat metastabil. Sebagian besar garam telurit mengandung ion . Oksidasi larutan berairnya dengan [[hidrogen peroksida]] menghasilkan ion [[telurat]]. Biasanya, asam telurit dibuat sebagai larutan berair yang bertindak sebagai asam lemah. | Berbeda dengan senyawa analognya yaitu [[asam selenit]], asam telurit hanya bersifat metastabil. Sebagian besar garam telurit mengandung ion . Oksidasi larutan berairnya dengan [[hidrogen peroksida]] menghasilkan ion [[telurat]]. Biasanya, asam telurit dibuat sebagai larutan berair yang bertindak sebagai asam lemah.<ref>Catherine E. Housecroft. ''Inorganic Chemistry''. Pearson. 2008. hlm. 524. ISBN 978-0-13-175553-6.</ref><ref>[http://www.austincc.edu/chemlab/weakacid Ionization Constants for Weak Acids]. ''www.austincc.edu''.</ref> | ||
:H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + ''K''<sub>a1</sub> = | :H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + ''K''<sub>a1</sub> = | ||
: + H<sub>2</sub>O H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + ''K''<sub>a2</sub> = | : + H<sub>2</sub>O H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + ''K''<sub>a2</sub> = | ||
==Referensi== | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+telurit&oldid=27487516 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27487516 (2025-07-02T06:29:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.05
Asam telurit adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia H2TeO3. Senyawa ini merupakan asam okso dari telurium(IV).[1] Senyawa ini belum dikarakterisasi dengan baik. Cara penulisan rumus alternatifnya adalah (HO)2TeO. Pada prinsipnya, asam telurit akan terbentuk melalui pereaksian telurium dioksida dengan air, yaitu melalui hidrolisis. Basa konjugat terkaitnya dikenal dalam bentuk beberapa garam seperti kalium hidrogen telurit, KHTeO3.
Sifat
Berbeda dengan senyawa analognya yaitu asam selenit, asam telurit hanya bersifat metastabil. Sebagian besar garam telurit mengandung ion . Oksidasi larutan berairnya dengan hidrogen peroksida menghasilkan ion telurat. Biasanya, asam telurit dibuat sebagai larutan berair yang bertindak sebagai asam lemah.[2][3]
- H2TeO3 + H2O H3O+ + Ka1 =
- + H2O H3O+ + Ka2 =
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Catherine E. Housecroft. Inorganic Chemistry. Pearson. 2008. hlm. 524. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ Ionization Constants for Weak Acids. www.austincc.edu.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27487516 (2025-07-02T06:29:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.