Telurium trioksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27497517; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 2: | Baris 2: | ||
== Polimorf == | == Polimorf == | ||
Terdapat dua bentuk, yaitu α-TeO<sub>3</sub> yang berwarna kuning-merah dan β-TeO<sub>3</sub> yang berwarna abu-abu dan kurang reaktif.<br /> | Terdapat dua bentuk, yaitu α-TeO<sub>3</sub> yang berwarna kuning-merah dan β-TeO<sub>3</sub> yang berwarna abu-abu dan kurang reaktif.<ref>''Inorganic Chemistry'',Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001</ref><br /> | ||
α-TeO<sub>3</sub> memiliki struktur yang serupa dengan [[besi(III) fluorida|FeF<sub>3</sub>]]. | α-TeO<sub>3</sub> memiliki struktur yang serupa dengan [[besi(III) fluorida|FeF<sub>3</sub>]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium+trioksida&oldid=27497517 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
== Preparasi == | == Preparasi == | ||
α-TeO<sub>3</sub> dapat disiapkan dengan memanaskan [[asam ortotelurat]], Te(OH)<sub>6</sub>, pada suhu yang melebihi 300 °C . Bentuk β-TeO<sub>3</sub> dapat disiapkan dengan memanaskan α-TeO<sub>3</sub> di dalam tabung tertutup dengan O<sub>2</sub> dan H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.<br /> | α-TeO<sub>3</sub> dapat disiapkan dengan memanaskan [[asam ortotelurat]], Te(OH)<sub>6</sub>, pada suhu yang melebihi 300 °C .<ref>''Inorganic Chemistry'',Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001</ref> Bentuk β-TeO<sub>3</sub> dapat disiapkan dengan memanaskan α-TeO<sub>3</sub> di dalam tabung tertutup dengan O<sub>2</sub> dan H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.<br /> | ||
α-TeO<sub>3</sub> tidak reaktif dengan air, tetapi menjadi oksidator yang kuat jika dipanaskan. Jika bereaksi dengan alkali, senyawa ini akan membentuk [[telurat]].<br /> | α-TeO<sub>3</sub> tidak reaktif dengan air, tetapi menjadi oksidator yang kuat jika dipanaskan.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium+trioksida&oldid=27497517 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Jika bereaksi dengan alkali, senyawa ini akan membentuk [[telurat]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium+trioksida&oldid=27497517 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><br /> | ||
α-TeO<sub>3</sub> ketika dipanaskan kehilangan oksigen dan pertama-tama membentuk Te<sub>2</sub>O<sub>5</sub> dan kemudian menjadi [[telurium dioksida|TeO<sub>2</sub>]]. | α-TeO<sub>3</sub> ketika dipanaskan kehilangan oksigen dan pertama-tama membentuk Te<sub>2</sub>O<sub>5</sub> dan kemudian menjadi [[telurium dioksida|TeO<sub>2</sub>]].<ref>''Inorganic Chemistry'',Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium+trioksida&oldid=27497517 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27497517 (2025-07-04T16:08:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium+trioksida&oldid=27497517 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27497517 (2025-07-04T16:08:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.12
Telurium trioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia TeO3. Di dalam senyawa ini, telurium memiliki bilangan oksidasi sebesar +6.
Polimorf
Terdapat dua bentuk, yaitu α-TeO3 yang berwarna kuning-merah dan β-TeO3 yang berwarna abu-abu dan kurang reaktif.[1]
α-TeO3 memiliki struktur yang serupa dengan FeF3.[2]
Preparasi
α-TeO3 dapat disiapkan dengan memanaskan asam ortotelurat, Te(OH)6, pada suhu yang melebihi 300 °C .[3] Bentuk β-TeO3 dapat disiapkan dengan memanaskan α-TeO3 di dalam tabung tertutup dengan O2 dan H2SO4.
α-TeO3 tidak reaktif dengan air, tetapi menjadi oksidator yang kuat jika dipanaskan.[4] Jika bereaksi dengan alkali, senyawa ini akan membentuk telurat.[5]
α-TeO3 ketika dipanaskan kehilangan oksigen dan pertama-tama membentuk Te2O5 dan kemudian menjadi TeO2.[6]
Referensi
- ↑ Inorganic Chemistry,Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Inorganic Chemistry,Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Inorganic Chemistry,Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27497517 (2025-07-04T16:08:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.