Asam hiponitrit: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29298639; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Asam hiponitrit''' adalah senyawa kimia dengan rumus atau HON=NOH. Senyawa ini merupakan isomer dari [[nitramida]], −. | '''Asam hiponitrit''' adalah senyawa kimia dengan rumus atau HON=NOH. Senyawa ini merupakan isomer dari [[nitramida]], −. | ||
Asam hiponitrit membentuk dua seri [[garam (kimia)|garam]], [[hiponitrit]] yang mengandung anion [ON=NO]<sup>2−</sup> dan "asam hiponitrit" yang mengandung anion [HON=NO]<sup>−</sup>. | Asam hiponitrit membentuk dua seri [[garam (kimia)|garam]], [[hiponitrit]] yang mengandung anion [ON=NO]<sup>2−</sup> dan "asam hiponitrit" yang mengandung anion [HON=NO]<sup>−</sup>.<ref>Egon Wiberg. ''Inorganic Chemistry''. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> | ||
== Struktur dan sifat == | == Struktur dan sifat == | ||
Terdapat dua kemungkinan struktur asam hiponitrit, ''trans'' dan ''cis''. ''Trans''-asam hiponitrit membentuk kristal putih yang mudah meledak saat kering. Dalam larutan berair, senyawa ini bersifat asam lemah (p''K''<sub>a1</sub> = 7,21; p''K''<sub>a2</sub> = 11,54) serta terdekomposisi menjadi [[dinitrogen monoksida]] dan air dengan waktu paruh 16 hari pada 25 °C dan pH 1–3: | Terdapat dua kemungkinan struktur asam hiponitrit, ''trans'' dan ''cis''. ''Trans''-asam hiponitrit membentuk kristal putih yang mudah meledak saat kering. Dalam larutan berair, senyawa ini bersifat asam lemah (p''K''<sub>a1</sub> = 7,21; p''K''<sub>a2</sub> = 11,54) serta terdekomposisi menjadi [[dinitrogen monoksida]] dan air dengan waktu paruh 16 hari pada 25 °C dan pH 1–3: | ||
:<ce>{H2N2O2} -> {H2O} + {N2O}</ce> | :<ce>{H2N2O2} -> {H2O} + {N2O}</ce> | ||
Karena reaksi ini tidak dapat balik, tidak boleh dianggap sebagai anhidrida dari . | Karena reaksi ini tidak dapat balik, tidak boleh dianggap sebagai anhidrida dari .<ref>Egon Wiberg. ''Inorganic Chemistry''. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> | ||
Asam ''cis'' tidak diketahui, tetapi [[natrium hiponitrit|garam natriumnya]] dapat diperoleh. | Asam ''cis'' tidak diketahui,<ref>Egon Wiberg. ''Inorganic Chemistry''. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> tetapi [[natrium hiponitrit|garam natriumnya]] dapat diperoleh.<ref>Catherine E. Housecroft. ''Inorganic Chemistry''. Pearson. 2008. hlm. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.</ref> | ||
== Preparasi == | == Preparasi == | ||
| Baris 14: | Baris 14: | ||
:<chem>Ag2N2O2 + 2HCl -> H2N2O2 + 2AgCl</chem> | :<chem>Ag2N2O2 + 2HCl -> H2N2O2 + 2AgCl</chem> | ||
Data spektroskopi menunjukkan konfigurasi ''trans'' untuk asam yang dihasilkan. | Data spektroskopi menunjukkan konfigurasi ''trans'' untuk asam yang dihasilkan.<ref>Catherine E. Housecroft. ''Inorganic Chemistry''. Pearson. 2008. hlm. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.</ref> | ||
== Aspek biologis == | == Aspek biologis == | ||
Dalam [[enzimologi]], [[hiponitrit reduktase]] adalah [[enzim]] yang [[katalisis|mengkatalisis]] [[reaksi kimia]] | Dalam [[enzimologi]], [[hiponitrit reduktase]] adalah [[enzim]] yang [[katalisis|mengkatalisis]] [[reaksi kimia]]<ref>http://enzyme.expasy.org/EC/1.7.1.5</ref> | ||
:<chem>H2N2O2 + 2NADH + 2H^+ <=> 2NH2OH + 2NAD^+</chem> | :<chem>H2N2O2 + 2NADH + 2H^+ <=> 2NH2OH + 2NAD^+</chem> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+hiponitrit&oldid=29298639 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29298639 (2026-05-31T17:48:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+hiponitrit&oldid=29298639 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29298639 (2026-05-31T17:48:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 23.16
Asam hiponitrit adalah senyawa kimia dengan rumus atau HON=NOH. Senyawa ini merupakan isomer dari nitramida, −.
Asam hiponitrit membentuk dua seri garam, hiponitrit yang mengandung anion [ON=NO]2− dan "asam hiponitrit" yang mengandung anion [HON=NO]−.[1]
Struktur dan sifat
Terdapat dua kemungkinan struktur asam hiponitrit, trans dan cis. Trans-asam hiponitrit membentuk kristal putih yang mudah meledak saat kering. Dalam larutan berair, senyawa ini bersifat asam lemah (pKa1 = 7,21; pKa2 = 11,54) serta terdekomposisi menjadi dinitrogen monoksida dan air dengan waktu paruh 16 hari pada 25 °C dan pH 1–3:
Karena reaksi ini tidak dapat balik, tidak boleh dianggap sebagai anhidrida dari .[2]
Asam cis tidak diketahui,[3] tetapi garam natriumnya dapat diperoleh.[4]
Preparasi
Asam hiponitrit (trans) dapat dibuat dari perak(I) hiponitrit dan HCl anhidrat dalam eter:
Data spektroskopi menunjukkan konfigurasi trans untuk asam yang dihasilkan.[5]
Aspek biologis
Dalam enzimologi, hiponitrit reduktase adalah enzim yang mengkatalisis reaksi kimia[6]
Referensi
- ↑ Egon Wiberg. Inorganic Chemistry. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Egon Wiberg. Inorganic Chemistry. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Egon Wiberg. Inorganic Chemistry. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Catherine E. Housecroft. Inorganic Chemistry. Pearson. 2008. hlm. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ Catherine E. Housecroft. Inorganic Chemistry. Pearson. 2008. hlm. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ http://enzyme.expasy.org/EC/1.7.1.5
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29298639 (2026-05-31T17:48:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.