Lompat ke isi

Vanadium pentafluorida: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29593765; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
'''Vanadium pentafluorida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] VF<sub>5</sub>. Senyawa ini memiliki bentuk cairan tak berwarna yang volatil dan akan membeku saat mendekati suhu kamar. Senyawa ini adalah senyawa yang sangat reaktif, seperti yang ditunjukkan oleh kemampuannya untuk mem[[Halogenasi#Fluorinasi|fluorinasi]] zat [[senyawa organik|organik]].
[[File:Kristallstruktur_Vanadium(V)-fluorid.png|thumb|right|280px|Kristallstruktur Vanadium(V)-fluorid]]
 
'''Vanadium pentafluorida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] VF<sub>5</sub>. Senyawa ini memiliki bentuk cairan tak berwarna yang volatil<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium+pentafluorida&oldid=29593765 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> dan akan membeku saat mendekati suhu kamar. Senyawa ini adalah senyawa yang sangat reaktif, seperti yang ditunjukkan oleh kemampuannya untuk mem[[Halogenasi#Fluorinasi|fluorinasi]] zat [[senyawa organik|organik]].<ref>J. H. Canterford. ''Reactivity of transition metal fluorides. IV. Oxidation-reduction reactions of vanadium pentafluoride''. ''Inorganic Chemistry''. 1 Maret 1967. Vol. 6 (3). hlm. 541–544. doi:10.1021/ic50049a025.</ref>


==Sifat dan struktur==
==Sifat dan struktur==
Senyawa ini secara eksklusif merupakan [[unit pengulangan|monomer]] dalam fase gas. Dalam fase gas, senyawa ini mengadopsi geometri [[Geometri molekul bipiramida segitiga|bipiramida segitiga]] simetris D<sub>3h</sub> seperti yang ditunjukkan melalui [[difraksi elektron]]. Sebagai padatan, VF<sub>5</sub> membentuk struktur polimer dengan pusat vanadium [[Geometri molekul oktahedral|oktahedral]] yang dijembatani fluorida.
Senyawa ini secara eksklusif merupakan [[unit pengulangan|monomer]] dalam fase gas.<ref>S. Brownstein. ''Complex Fluoroanions in Solution. V. Vanadium Pentafluoride''. ''Canadian Journal of Chemistry''. 15 Juni 1974. Vol. 52 (12). hlm. 2236–2241. doi:10.1139/v74-323.</ref> Dalam fase gas, senyawa ini mengadopsi geometri [[Geometri molekul bipiramida segitiga|bipiramida segitiga]] simetris D<sub>3h</sub> seperti yang ditunjukkan melalui [[difraksi elektron]].<ref>Kolbjoern. Hagen. ''Molecular structure of gaseous vanadium pentafluoride, VF5''. ''Inorganic Chemistry''. 1 Juli 1982. Vol. 21 (7). hlm. 2690–2693. doi:10.1021/ic00137a031.</ref> Sebagai padatan, VF<sub>5</sub> membentuk struktur polimer dengan pusat vanadium [[Geometri molekul oktahedral|oktahedral]] yang dijembatani fluorida.<ref>S. Brownstein. ''Complex Fluoroanions in Solution. V. Vanadium Pentafluoride''. ''Canadian Journal of Chemistry''. 15 Juni 1974. Vol. 52 (12). hlm. 2236–2241. doi:10.1139/v74-323.</ref><ref>S. Brownstein. [https://archive.org/details/journal-of-fluorine-chemistry_1980-06_15_6/page/n98 The structure of VF5 in solution]. ''Journal of Fluorine Chemistry''. 1 Juni 1980. Vol. 15 (6). hlm. 539–540. doi:10.1016/S0022-1139(00)85231-8.</ref>


[[Perubahan entalpi pembentukan standar|Entalpi pembentukan]] VF<sub>5</sub> adalah −1429,4 ± 0,8 kJ/mol.
[[Perubahan entalpi pembentukan standar|Entalpi pembentukan]] VF<sub>5</sub> adalah −1429,4 ± 0,8 kJ/mol.<ref>M. I. Nikitin. ''Thermochemistry of vanadium fluorides: The formation enthalpies of vanadium fluorides''. ''High Temperature''. 16 Desember 2014. Vol. 52 (6). hlm. 809–813. doi:10.1134/S0018151X14060108.</ref>


Senyawa ini adalah satu-satunya pentahalida vanadium yang diketahui.
Senyawa ini adalah satu-satunya pentahalida vanadium yang diketahui.


==Sintesis==
==Sintesis==
Vanadium pentafluorida dapat dibuat melalui fluorinasi logam vanadium:
Vanadium pentafluorida dapat dibuat melalui fluorinasi logam vanadium:<ref>L. E. Trevorrow. ''The Preparation and Properties of Vanadium Pentafluoride''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1957. Vol. 79 (19). hlm. 5167–5168. doi:10.1021/ja01576a023.</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium+pentafluorida&oldid=29593765 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
: 2 V  +  5 F<sub>2</sub>  →  2 VF<sub>5</sub>
: 2 V  +  5 F<sub>2</sub>  →  2 VF<sub>5</sub>
Sebagai alternatif, [[dismutasi|disproporsionasi]] [[vanadium tetrafluorida]] menghasilkan vanadium trifluorida dan vanadium pentafluorida dalam jumlah yang sama:
Sebagai alternatif, [[dismutasi|disproporsionasi]] [[vanadium tetrafluorida]] menghasilkan vanadium trifluorida dan vanadium pentafluorida dalam jumlah yang sama:<ref>Otto Ruff. [https://zenodo.org/record/1426465 Vanadinfluoride]. ''Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft''. 1911. Vol. 44 (3). hlm. 2539–2549. doi:10.1002/cber.19110440379.</ref><ref>R. G. Cavell. ''Thermochemistry of vanadium fluorides''. ''Transactions of the Faraday Society''. 1963. Vol. 59. hlm. 2706. doi:10.1039/TF9635902706.</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium+pentafluorida&oldid=29593765 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
:2 VF<sub>4</sub>  →  VF<sub>3</sub>  +  VF<sub>5</sub>
:2 VF<sub>4</sub>  →  VF<sub>3</sub>  +  VF<sub>5</sub>
Konversi ini terjadi pada suhu 650&nbsp;°C. Senyawa ini juga dapat disintesis dengan menggunakan [[fluorin]] untuk memfluorinasi konsentrat industri dan bahan baku sehingga menghasilkan VF<sub>5</sub> dalam skala industri. VF<sub>5</sub> dapat disintesis melalui reaksi beberapa bahan baku seperti logam vanadium, [[ferovanadium]], [[vanadium(V) oksida]], dan vanadium tetrafluorida dengan fluorin.
Konversi ini terjadi pada suhu 650&nbsp;°C. Senyawa ini juga dapat disintesis dengan menggunakan [[fluorin]] untuk memfluorinasi konsentrat industri dan bahan baku sehingga menghasilkan VF<sub>5</sub> dalam skala industri. VF<sub>5</sub> dapat disintesis melalui reaksi beberapa bahan baku seperti logam vanadium, [[ferovanadium]], [[vanadium(V) oksida]], dan vanadium tetrafluorida dengan fluorin.<ref>V. A. Krasil'nikov. ''ChemInform Abstract: Synthesis and Use of Vanadium Pentafluoride''. ''ChemInform''. 17 Oktober 1995. Vol. 26 (42). hlm. no. doi:10.1002/chin.199542022.</ref>


VF<sub>5</sub> terionisasi dalam keadaan cair sebagaimana tercermin dari nilai [[Hukum Trouton|konstanta Trouton]] dan [[konduktivitas (elektrolitik)|konduktivitas]] listriknya yang tinggi.
VF<sub>5</sub> terionisasi dalam keadaan cair sebagaimana tercermin dari nilai [[Hukum Trouton|konstanta Trouton]] dan [[konduktivitas (elektrolitik)|konduktivitas]] listriknya yang tinggi.<ref>H. C. Clark. ''40. Chemical reactions with vanadium, niobium, and tantalum pentafluorides''. ''J. Chem. Soc''. Januari 1958. hlm. 190–195. doi:10.1039/jr9580000190.</ref>


==Karakteristik dan reaktivitas==
==Karakteristik dan reaktivitas==
Ketertarikan pada senyawa yang sangat [[korosi]]f ini dimulai pada tahun 50-an ketika ada penelitian ekstensif mengenai sifat [[kimia fisik|fisikokimia]]nya. Senyawa ini merupakan agen fluorinasi dan pengoksidasi yang kuat. Ia dapat mengoksidasi belerang menjadi [[belerang tetrafluorida]]:
Ketertarikan pada senyawa yang sangat [[korosi]]f ini dimulai pada tahun 50-an ketika ada penelitian ekstensif mengenai sifat [[kimia fisik|fisikokimia]]nya.<ref>V. A. Krasil'nikov. ''ChemInform Abstract: Synthesis and Use of Vanadium Pentafluoride''. ''ChemInform''. 17 Oktober 1995. Vol. 26 (42). hlm. no. doi:10.1002/chin.199542022.</ref> Senyawa ini merupakan agen fluorinasi dan pengoksidasi yang kuat. Ia dapat mengoksidasi belerang menjadi [[belerang tetrafluorida]]:
:S  + 4 VF<sub>5</sub> →    4 VF<sub>4</sub>  +  SF<sub>4</sub>
:S  + 4 VF<sub>5</sub> →    4 VF<sub>4</sub>  +  SF<sub>4</sub>


Baris 27: Baris 29:
Reaksi hidrolisis ini dipercepat dengan adanya basa. Meskipun kecenderungannya untuk terhidrolisis, ia dapat dilarutkan dalam alkohol.
Reaksi hidrolisis ini dipercepat dengan adanya basa. Meskipun kecenderungannya untuk terhidrolisis, ia dapat dilarutkan dalam alkohol.


Senyawa ini merupakan sebuah [[Asam dan basa Lewis|asam Lewis]], seperti yang diilustrasikan melalui pembentukan heksafluorovanadatnya:
Senyawa ini merupakan sebuah [[Asam dan basa Lewis|asam Lewis]], seperti yang diilustrasikan melalui pembentukan heksafluorovanadatnya:<ref>Nikolsky, B. P. [Никольский, Б.П.] ''et al'', eds. (1971). ''Справочник химика'' [''The Chemist's Handbook''] . 3rd (corrected) ed. Leningrad: Khimiya.</ref><ref>Knunyants, I. L. [Кнунянц, И.Л.] ''et al'', eds. (1995). ''Химическая энциклопедия'' [''A Chemical Encyclopedia''] . Moscow: Soviet Encyclopedias.</ref><ref>Lidin, R. A. [Лидин Р.А.] ''et al'' (2000). ''Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов'' [''Chemical Properties of Inorganic Substances: A University Textbook''] . 3rd (corrected) ed. Мoscow: Khimiya.</ref>
:VF<sub>5</sub>  +  KF  →  KVF<sub>6</sub>
:VF<sub>5</sub>  +  KF  →  KVF<sub>6</sub>


Vanadium pentafluorida merupakan asam yang lebih lemah sehingga seringkali mengalami reaksi oksidatif dan fluorinasi.
Vanadium pentafluorida merupakan asam yang lebih lemah sehingga seringkali mengalami reaksi oksidatif dan fluorinasi.<ref>Brian R. Fowler. ''An N.M.R. study of the solution chemistry of vanadium pentafluoride''. ''Journal of Fluorine Chemistry''. 1 Desember 1979. Vol. 14 (6). hlm. 485–494. doi:10.1016/S0022-1139(00)82524-5.</ref>


Senyawa ini memfluorinasi polifluoro[[alkena|olefin]] tak jenuh menjadi polifluoroalkana.
Senyawa ini memfluorinasi polifluoro[[alkena|olefin]] tak jenuh menjadi polifluoroalkana.<ref>V. A. Krasil'nikov. ''ChemInform Abstract: Synthesis and Use of Vanadium Pentafluoride''. ''ChemInform''. 17 Oktober 1995. Vol. 26 (42). hlm. no. doi:10.1002/chin.199542022.</ref>


Senyawa ini akan larut tanpa bereaksi dalam cairan Cl<sub>2</sub> dan Br<sub>2</sub>. VF<sub>5</sub> cukup larut dalam HF.
Senyawa ini akan larut tanpa bereaksi dalam cairan Cl<sub>2</sub> dan Br<sub>2</sub>. VF<sub>5</sub> cukup larut dalam HF.
==Referensi==


==Bacaan lainnya==
==Bacaan lainnya==
* Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'', 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1545, .
* Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'', 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1545, .


== Referensi ==
<references />


== Sumber dan atribusi ==


== Sumber dan atribusi ==
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium+pentafluorida&oldid=29593765 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29593765 (2026-08-17T22:59:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium+pentafluorida&oldid=29593765 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29593765 (2026-08-17T22:59:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.00

Kristallstruktur Vanadium(V)-fluorid

Vanadium pentafluorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia VF5. Senyawa ini memiliki bentuk cairan tak berwarna yang volatil[1] dan akan membeku saat mendekati suhu kamar. Senyawa ini adalah senyawa yang sangat reaktif, seperti yang ditunjukkan oleh kemampuannya untuk memfluorinasi zat organik.[2]

Sifat dan struktur

Senyawa ini secara eksklusif merupakan monomer dalam fase gas.[3] Dalam fase gas, senyawa ini mengadopsi geometri bipiramida segitiga simetris D3h seperti yang ditunjukkan melalui difraksi elektron.[4] Sebagai padatan, VF5 membentuk struktur polimer dengan pusat vanadium oktahedral yang dijembatani fluorida.[5][6]

Entalpi pembentukan VF5 adalah −1429,4 ± 0,8 kJ/mol.[7]

Senyawa ini adalah satu-satunya pentahalida vanadium yang diketahui.

Sintesis

Vanadium pentafluorida dapat dibuat melalui fluorinasi logam vanadium:[8][9]

2 V + 5 F2 → 2 VF5

Sebagai alternatif, disproporsionasi vanadium tetrafluorida menghasilkan vanadium trifluorida dan vanadium pentafluorida dalam jumlah yang sama:[10][11][12]

2 VF4 → VF3 + VF5

Konversi ini terjadi pada suhu 650 °C. Senyawa ini juga dapat disintesis dengan menggunakan fluorin untuk memfluorinasi konsentrat industri dan bahan baku sehingga menghasilkan VF5 dalam skala industri. VF5 dapat disintesis melalui reaksi beberapa bahan baku seperti logam vanadium, ferovanadium, vanadium(V) oksida, dan vanadium tetrafluorida dengan fluorin.[13]

VF5 terionisasi dalam keadaan cair sebagaimana tercermin dari nilai konstanta Trouton dan konduktivitas listriknya yang tinggi.[14]

Karakteristik dan reaktivitas

Ketertarikan pada senyawa yang sangat korosif ini dimulai pada tahun 50-an ketika ada penelitian ekstensif mengenai sifat fisikokimianya.[15] Senyawa ini merupakan agen fluorinasi dan pengoksidasi yang kuat. Ia dapat mengoksidasi belerang menjadi belerang tetrafluorida:

S + 4 VF5 → 4 VF4 + SF4

Seperti halida logam elektrofilik lainnya, ia terhidrolisis, pertama menjadi oksihalida:

VF5 + H2O → VOF3 + 2 HF

kemudian menjadi oksida biner:

2 VOF3 + 3 H2O → V2O5 + 6 HF

Reaksi hidrolisis ini dipercepat dengan adanya basa. Meskipun kecenderungannya untuk terhidrolisis, ia dapat dilarutkan dalam alkohol.

Senyawa ini merupakan sebuah asam Lewis, seperti yang diilustrasikan melalui pembentukan heksafluorovanadatnya:[16][17][18]

VF5 + KF → KVF6

Vanadium pentafluorida merupakan asam yang lebih lemah sehingga seringkali mengalami reaksi oksidatif dan fluorinasi.[19]

Senyawa ini memfluorinasi polifluoroolefin tak jenuh menjadi polifluoroalkana.[20]

Senyawa ini akan larut tanpa bereaksi dalam cairan Cl2 dan Br2. VF5 cukup larut dalam HF.

Bacaan lainnya

  • Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1545, .

Referensi

  1. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  2. ↑ J. H. Canterford. Reactivity of transition metal fluorides. IV. Oxidation-reduction reactions of vanadium pentafluoride. Inorganic Chemistry. 1 Maret 1967. Vol. 6 (3). hlm. 541–544. doi:10.1021/ic50049a025.
  3. ↑ S. Brownstein. Complex Fluoroanions in Solution. V. Vanadium Pentafluoride. Canadian Journal of Chemistry. 15 Juni 1974. Vol. 52 (12). hlm. 2236–2241. doi:10.1139/v74-323.
  4. ↑ Kolbjoern. Hagen. Molecular structure of gaseous vanadium pentafluoride, VF5. Inorganic Chemistry. 1 Juli 1982. Vol. 21 (7). hlm. 2690–2693. doi:10.1021/ic00137a031.
  5. ↑ S. Brownstein. Complex Fluoroanions in Solution. V. Vanadium Pentafluoride. Canadian Journal of Chemistry. 15 Juni 1974. Vol. 52 (12). hlm. 2236–2241. doi:10.1139/v74-323.
  6. ↑ S. Brownstein. The structure of VF5 in solution. Journal of Fluorine Chemistry. 1 Juni 1980. Vol. 15 (6). hlm. 539–540. doi:10.1016/S0022-1139(00)85231-8.
  7. ↑ M. I. Nikitin. Thermochemistry of vanadium fluorides: The formation enthalpies of vanadium fluorides. High Temperature. 16 Desember 2014. Vol. 52 (6). hlm. 809–813. doi:10.1134/S0018151X14060108.
  8. ↑ L. E. Trevorrow. The Preparation and Properties of Vanadium Pentafluoride. Journal of the American Chemical Society. 1957. Vol. 79 (19). hlm. 5167–5168. doi:10.1021/ja01576a023.
  9. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  10. ↑ Otto Ruff. Vanadinfluoride. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 1911. Vol. 44 (3). hlm. 2539–2549. doi:10.1002/cber.19110440379.
  11. ↑ R. G. Cavell. Thermochemistry of vanadium fluorides. Transactions of the Faraday Society. 1963. Vol. 59. hlm. 2706. doi:10.1039/TF9635902706.
  12. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  13. ↑ V. A. Krasil'nikov. ChemInform Abstract: Synthesis and Use of Vanadium Pentafluoride. ChemInform. 17 Oktober 1995. Vol. 26 (42). hlm. no. doi:10.1002/chin.199542022.
  14. ↑ H. C. Clark. 40. Chemical reactions with vanadium, niobium, and tantalum pentafluorides. J. Chem. Soc. Januari 1958. hlm. 190–195. doi:10.1039/jr9580000190.
  15. ↑ V. A. Krasil'nikov. ChemInform Abstract: Synthesis and Use of Vanadium Pentafluoride. ChemInform. 17 Oktober 1995. Vol. 26 (42). hlm. no. doi:10.1002/chin.199542022.
  16. ↑ Nikolsky, B. P. [Никольский, Б.П.] et al, eds. (1971). Справочник химика [The Chemist's Handbook] . 3rd (corrected) ed. Leningrad: Khimiya.
  17. ↑ Knunyants, I. L. [Кнунянц, И.Л.] et al, eds. (1995). Химическая энциклопедия [A Chemical Encyclopedia] . Moscow: Soviet Encyclopedias.
  18. ↑ Lidin, R. A. [Лидин Р.А.] et al (2000). Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов [Chemical Properties of Inorganic Substances: A University Textbook] . 3rd (corrected) ed. Мoscow: Khimiya.
  19. ↑ Brian R. Fowler. An N.M.R. study of the solution chemistry of vanadium pentafluoride. Journal of Fluorine Chemistry. 1 Desember 1979. Vol. 14 (6). hlm. 485–494. doi:10.1016/S0022-1139(00)82524-5.
  20. ↑ V. A. Krasil'nikov. ChemInform Abstract: Synthesis and Use of Vanadium Pentafluoride. ChemInform. 17 Oktober 1995. Vol. 26 (42). hlm. no. doi:10.1002/chin.199542022.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29593765 (2026-08-17T22:59:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Vanadium_pentafluorida&oldid=28963"