Plumbana: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29577894; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Plumbana''' adalah sebuah [[senyawa anorganik|senyawa kimia anorganik]] dengan [[rumus kimia]] PbH. It is a colorless gas. Senyawa ini merupakan sebuah [[hidrida]] [[logam]] dan [[hidrida golongan 14]] yang terdiri dari [[timbal]] dan [[hidrogen]]. Plumbana tidak dikarakterisasi atau dikenal dengan baik, dan tidak stabil secara termodinamika sehubungan dengan hilangnya atom hidrogen. Beberapa turunan dari plumbana meliputi [[timbal tetrafluorida]], PbF, dan [[tetraetiltimbal]], (CHCH)Pb. | [[File:Plumban.svg|thumb|right|280px|Plumban]] | ||
'''Plumbana''' adalah sebuah [[senyawa anorganik|senyawa kimia anorganik]] dengan [[rumus kimia]] PbH. It is a colorless gas. Senyawa ini merupakan sebuah [[hidrida]] [[logam]] dan [[hidrida golongan 14]] yang terdiri dari [[timbal]] dan [[hidrogen]].<ref>C. J. Porritt. ''Chem. Ind-London''. 1975. Vol. 9. hlm. 398.</ref> Plumbana tidak dikarakterisasi atau dikenal dengan baik, dan tidak stabil secara termodinamika sehubungan dengan hilangnya atom hidrogen.<ref>Thomas A. Hein. ''Ab initio study of the stability and vibrational spectra of plumbane, methylplumbane, and homologous compounds''. ''The Journal of Physical Chemistry''. 1993. Vol. 97 (17). hlm. 4381–4385. doi:10.1021/j100119a021.</ref> Beberapa turunan dari plumbana meliputi [[timbal tetrafluorida]], PbF, dan [[tetraetiltimbal]], (CHCH)Pb. | |||
==Sejarah== | ==Sejarah== | ||
Hingga saat ini, apakah plumbana pernah benar-benar disintesis masihlah belum pasti, meski laporan pertama berasal dari tahun 1920-an dan pada tahun 1963, Saalfeld dan Svec melaporkan pengamatan melalui spektrometri massa. Plumbana telah berulang kali menjadi subjek studi [[Kimia kuantum relativistik|perhitungan relativistik]] [[Paul A.M. Dirac|Dirac]]–[[Metode Hartree–Fock|Hartree–Fock]], yang menyelidiki kestabilan, geometri, dan energi relatif dari hidrida dengan rumus MH atau MH. | Hingga saat ini, apakah plumbana pernah benar-benar disintesis masihlah belum pasti,<ref>Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Murillo, C. A.; Bochman, M. ''Advanced Inorganic Chemistry.'' Wiley: New York, 1999</ref> meski laporan pertama berasal dari tahun 1920-an<ref>Fritz Paneth. [https://zenodo.org/record/1426681 Über Bleiwasserstoff]. ''Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series)''. 1920. Vol. 53 (9). hlm. 1693–1710. doi:10.1002/cber.19200530915.</ref> dan pada tahun 1963, Saalfeld dan Svec melaporkan pengamatan melalui spektrometri massa.<ref>Fred E. Saalfeld. ''The Mass Spectra of Volatile Hydrides. I. The Monoelemental Hydrides of the Group IVB and VB Elements''. ''Inorganic Chemistry''. 1963. Vol. 2. hlm. 46–50. doi:10.1021/ic50005a014.</ref> Plumbana telah berulang kali menjadi subjek studi [[Kimia kuantum relativistik|perhitungan relativistik]] [[Paul A.M. Dirac|Dirac]]–[[Metode Hartree–Fock|Hartree–Fock]], yang menyelidiki kestabilan, geometri, dan energi relatif dari hidrida dengan rumus MH atau MH.<ref>Thomas A. Hein. ''Ab initio study of the stability and vibrational spectra of plumbane, methylplumbane, and homologous compounds''. ''The Journal of Physical Chemistry''. 1993. Vol. 97 (17). hlm. 4381–4385. doi:10.1021/j100119a021.</ref><ref>J. P. Desclaux. [https://archive.org/details/chemical-physics-letters_1974-12-15_29_4/page/534 Relativistic and non-relativistic Hartree-Fock one-centre expansion calculations for the series CH to PbH within the spherical approximation]. ''Chemical Physics Letters''. 1974. Vol. 29 (4). hlm. 534–539. doi:10.1016/0009-2614(74)85085-2.</ref><ref>P. Pyykkö. [https://archive.org/details/sim_nature-uk_1977-03-24_266_5600/page/336 Dirac–Fock one-centre calculations show (114)H to resemble PbH]. ''Nature''. 1977. Vol. 266 (5600). hlm. 336–337. doi:10.1038/266336a0.</ref> | ||
==Sifat== | ==Sifat== | ||
Plumbana adalah [[gas]] tak berwarna yang tidak stabil dan merupakan hidrida golongan 14 terberat; serta memiliki [[Geometri molekul tetrahedron|struktur tetrahedral (T)]] dengan jarak kesetimbangan antara timbal dan hidrogen sebesar 1,73 Å. Menurut beratnya, plumbana terdiri dari 1,91% hidrogen dan 98,09% timbal. Dalam plumbana, [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] formal dari hidrogen dan timbal masing-masing adalah +1 dan -4, karena [[elektronegativitas|keelektronegatifan]] timbal(IV) lebih tinggi daripada hidrogen. Stabilitas hidrida dengan rumus MH (M = C–Pb) akan menurun seiring dengan bertambahnya nomor atom M. | Plumbana adalah [[gas]] tak berwarna yang tidak stabil dan merupakan hidrida golongan 14 terberat;<ref>CRC Handbook of Chemistry and Physics [http://www.hbcpnetbase.com/ Online Edition.]</ref> serta memiliki [[Geometri molekul tetrahedron|struktur tetrahedral (T)]] dengan jarak kesetimbangan antara timbal dan hidrogen sebesar 1,73 Å.<ref>O. Visser. ''Relativistic all-electron molecular Hartree-Fock-Dirac-(Breit) calculations on CH, SiH, GeH, SnH, PbH''. ''Theoretica Chimica Acta''. 1992. Vol. 81 (6). hlm. 405–416. doi:10.1007/BF01134864.</ref> Menurut beratnya, plumbana terdiri dari 1,91% hidrogen dan 98,09% timbal. Dalam plumbana, [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] formal dari hidrogen dan timbal masing-masing adalah +1 dan -4, karena [[elektronegativitas|keelektronegatifan]] timbal(IV) lebih tinggi daripada hidrogen. Stabilitas hidrida dengan rumus MH (M = C–Pb) akan menurun seiring dengan bertambahnya nomor atom M. | ||
==Preparasi== | ==Preparasi== | ||
Studi awal PbH mengungkapkan bahwa molekul ini tidak stabil dibandingkan dengan kongenernya yang lebih ringan, [[monosilana|silana]], [[germana]], dan [[stanana]]. Plumbana tidak dapat dibuat melalui metode yang digunakan untuk mensintesis GeH atau SnH. | Studi awal PbH mengungkapkan bahwa molekul ini tidak stabil dibandingkan dengan kongenernya yang lebih ringan, [[monosilana|silana]], [[germana]], dan [[stanana]].<ref>Gulzari L. Malli. ''Relativistic and electron correlation effects for molecules of heavy elements: Ab initio fully relativistic coupled-cluster calculations for PbH''. ''International Journal of Quantum Chemistry''. 2004. Vol. 99 (6). hlm. 940–949. doi:10.1002/qua.20142.</ref> Plumbana tidak dapat dibuat melalui metode yang digunakan untuk mensintesis GeH atau SnH. | ||
Pada tahun 1999, plumbana disintesis dari [[timbal(II) nitrat]], Pb(NO), dan [[natrium borohidrida]], NaBH. Mekanisme ''non-nascent'' untuk sintesis plumbana dilaporkan pada tahun 2005. | Pada tahun 1999, plumbana disintesis dari [[timbal(II) nitrat]], Pb(NO), dan [[natrium borohidrida]], NaBH.<ref>V. M. Krivtsun. [http://www.isan.troitsk.ru/dms/tdl/publ/1999os_en.pdf Observation of IR absorption spectra of the unstable PbH molecule]. ''Opt. Spectrosc''. 1999. Vol. 86 (5). hlm. 686–691.</ref> Mekanisme ''non-nascent'' untuk sintesis plumbana dilaporkan pada tahun 2005.<ref>Y Zou. ''Non-nascent hydrogen mechanism of plumbane generation''. ''Guang Pu Xue Yu Guang Pu Fen Xi = Guang Pu''. 2005. Vol. 25 (10). hlm. 1720–3.</ref> | ||
Pada tahun 2003, Wang dan Andrews dengan hati-hati mempelajari preparasi PbH melalui [[ablasi laser]] dan juga mengidentifikasi pita [[inframerah]]nya. | Pada tahun 2003, Wang dan Andrews dengan hati-hati mempelajari preparasi PbH melalui [[ablasi laser]] dan juga mengidentifikasi pita [[inframerah]]nya.<ref>Xuefeng Wang. [https://archive.org/details/american-chemical-society-journal_2003-05-28_125_21/page/6581 Infrared Spectra of Group 14 Hydrides in Solid Hydrogen: Experimental Observation of PbH, PbH, and PbH]. ''Journal of the American Chemical Society''. 2003. Vol. 125 (21). hlm. 6581–6587. doi:10.1021/ja029862l.</ref> | ||
==Kongener== | ==Kongener== | ||
[[Kongener (kimia)|Kongener]] dari plumbana meliputi: | [[Kongener (kimia)|Kongener]] dari plumbana meliputi: | ||
| Baris 16: | Baris 18: | ||
* [[Germana]], GeH | * [[Germana]], GeH | ||
* [[Stanana]], SnH | * [[Stanana]], SnH | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Plumbana&oldid=29577894 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29577894 (2026-08-14T16:06:51Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.00
Plumbana adalah sebuah senyawa kimia anorganik dengan rumus kimia PbH. It is a colorless gas. Senyawa ini merupakan sebuah hidrida logam dan hidrida golongan 14 yang terdiri dari timbal dan hidrogen.[1] Plumbana tidak dikarakterisasi atau dikenal dengan baik, dan tidak stabil secara termodinamika sehubungan dengan hilangnya atom hidrogen.[2] Beberapa turunan dari plumbana meliputi timbal tetrafluorida, PbF, dan tetraetiltimbal, (CHCH)Pb.
Sejarah
Hingga saat ini, apakah plumbana pernah benar-benar disintesis masihlah belum pasti,[3] meski laporan pertama berasal dari tahun 1920-an[4] dan pada tahun 1963, Saalfeld dan Svec melaporkan pengamatan melalui spektrometri massa.[5] Plumbana telah berulang kali menjadi subjek studi perhitungan relativistik Dirac–Hartree–Fock, yang menyelidiki kestabilan, geometri, dan energi relatif dari hidrida dengan rumus MH atau MH.[6][7][8]
Sifat
Plumbana adalah gas tak berwarna yang tidak stabil dan merupakan hidrida golongan 14 terberat;[9] serta memiliki struktur tetrahedral (T) dengan jarak kesetimbangan antara timbal dan hidrogen sebesar 1,73 Å.[10] Menurut beratnya, plumbana terdiri dari 1,91% hidrogen dan 98,09% timbal. Dalam plumbana, keadaan oksidasi formal dari hidrogen dan timbal masing-masing adalah +1 dan -4, karena keelektronegatifan timbal(IV) lebih tinggi daripada hidrogen. Stabilitas hidrida dengan rumus MH (M = C–Pb) akan menurun seiring dengan bertambahnya nomor atom M.
Preparasi
Studi awal PbH mengungkapkan bahwa molekul ini tidak stabil dibandingkan dengan kongenernya yang lebih ringan, silana, germana, dan stanana.[11] Plumbana tidak dapat dibuat melalui metode yang digunakan untuk mensintesis GeH atau SnH.
Pada tahun 1999, plumbana disintesis dari timbal(II) nitrat, Pb(NO), dan natrium borohidrida, NaBH.[12] Mekanisme non-nascent untuk sintesis plumbana dilaporkan pada tahun 2005.[13]
Pada tahun 2003, Wang dan Andrews dengan hati-hati mempelajari preparasi PbH melalui ablasi laser dan juga mengidentifikasi pita inframerahnya.[14]
Kongener
Kongener dari plumbana meliputi:
Referensi
- ↑ C. J. Porritt. Chem. Ind-London. 1975. Vol. 9. hlm. 398.
- ↑ Thomas A. Hein. Ab initio study of the stability and vibrational spectra of plumbane, methylplumbane, and homologous compounds. The Journal of Physical Chemistry. 1993. Vol. 97 (17). hlm. 4381–4385. doi:10.1021/j100119a021.
- ↑ Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Murillo, C. A.; Bochman, M. Advanced Inorganic Chemistry. Wiley: New York, 1999
- ↑ Fritz Paneth. Über Bleiwasserstoff. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). 1920. Vol. 53 (9). hlm. 1693–1710. doi:10.1002/cber.19200530915.
- ↑ Fred E. Saalfeld. The Mass Spectra of Volatile Hydrides. I. The Monoelemental Hydrides of the Group IVB and VB Elements. Inorganic Chemistry. 1963. Vol. 2. hlm. 46–50. doi:10.1021/ic50005a014.
- ↑ Thomas A. Hein. Ab initio study of the stability and vibrational spectra of plumbane, methylplumbane, and homologous compounds. The Journal of Physical Chemistry. 1993. Vol. 97 (17). hlm. 4381–4385. doi:10.1021/j100119a021.
- ↑ J. P. Desclaux. Relativistic and non-relativistic Hartree-Fock one-centre expansion calculations for the series CH to PbH within the spherical approximation. Chemical Physics Letters. 1974. Vol. 29 (4). hlm. 534–539. doi:10.1016/0009-2614(74)85085-2.
- ↑ P. Pyykkö. Dirac–Fock one-centre calculations show (114)H to resemble PbH. Nature. 1977. Vol. 266 (5600). hlm. 336–337. doi:10.1038/266336a0.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics Online Edition.
- ↑ O. Visser. Relativistic all-electron molecular Hartree-Fock-Dirac-(Breit) calculations on CH, SiH, GeH, SnH, PbH. Theoretica Chimica Acta. 1992. Vol. 81 (6). hlm. 405–416. doi:10.1007/BF01134864.
- ↑ Gulzari L. Malli. Relativistic and electron correlation effects for molecules of heavy elements: Ab initio fully relativistic coupled-cluster calculations for PbH. International Journal of Quantum Chemistry. 2004. Vol. 99 (6). hlm. 940–949. doi:10.1002/qua.20142.
- ↑ V. M. Krivtsun. Observation of IR absorption spectra of the unstable PbH molecule. Opt. Spectrosc. 1999. Vol. 86 (5). hlm. 686–691.
- ↑ Y Zou. Non-nascent hydrogen mechanism of plumbane generation. Guang Pu Xue Yu Guang Pu Fen Xi = Guang Pu. 2005. Vol. 25 (10). hlm. 1720–3.
- ↑ Xuefeng Wang. Infrared Spectra of Group 14 Hydrides in Solid Hydrogen: Experimental Observation of PbH, PbH, and PbH. Journal of the American Chemical Society. 2003. Vol. 125 (21). hlm. 6581–6587. doi:10.1021/ja029862l.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29577894 (2026-08-14T16:06:51Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.