Fosforus triklorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26792261; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Phosphorus-trichloride-2D-dimensions.png|thumb|right|280px|Phosphorus-trichloride-2D-dimensions]] | |||
Warna fosforus triklorida mulai tidak berwarna hingga kuning cerah. Titik didihnya 76.1 °C dan titik leburnya -93.6 °C. Masa molar PCl<sub>3</sub> adalah 137.33 gram/mol dan kerapatannya 1.575 gram/cm<sup>3</sup> pada suhu 20 °C. Senyawa ini dapat larut pada dietil eter, kloroform, benzena, karbon disulfida dan karbon tetraklorida. | '''Fosforus triklorida''' adalah senyawa kimia yang tersusun atas atom P dan Cl. Senyawa ini termasuk senyawa nonlogam. Rumus molekul fosforus triklorida adalah PCl<sub>3</sub>. Pada suhu kamar, PCl<sub>3</sub> berupa gas/asap cair.<ref>Clark, Jim. 2007. ''Sifat-Sifat Klorida Unsur Periode 3''. Diakses dari Situs Kimia Indonesia:http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_periode_3/sifat_sifat_klorida_unsur_periode_3/</ref> Senyawa ini termasuk senyawa polar karena momen dipolnya tidak sama dengan nol. | ||
Warna fosforus triklorida mulai tidak berwarna hingga kuning cerah. Titik didihnya 76.1 °C dan titik leburnya -93.6 °C. Masa molar PCl<sub>3</sub> adalah 137.33 gram/mol dan kerapatannya 1.575 gram/cm<sup>3</sup> pada suhu 20 °C. Senyawa ini dapat larut pada dietil eter, kloroform, benzena, karbon disulfida dan karbon tetraklorida.<ref>Phosphorus Trichloride SIDS Initial Assessment Report For SIAM 19 Berlin, Germany, 19-22 October 2004. Diakses dari http://www.inchem.org/documents/sids/sids/7719122.pdf .</ref><ref>Material Safety Data Sheet Phosphorus trichloride MSDS. Diakses dari http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927697 .</ref> | |||
== Pembentukan == | == Pembentukan == | ||
| Baris 8: | Baris 10: | ||
P<sub>4</sub> + 6Cl<sub>2</sub> → 4PCl<sub>3</sub> | P<sub>4</sub> + 6Cl<sub>2</sub> → 4PCl<sub>3</sub> | ||
Reaksi pembentukan fosfor triklorida termasuk reaksi eksoterm. | Reaksi pembentukan fosfor triklorida termasuk reaksi eksoterm.<ref>Phosphorus Trichloride SIDS Initial Assessment Report For SIAM 19 Berlin, Germany, 19-22 October 2004. Diakses dari http://www.inchem.org/documents/sids/sids/7719122.pdf .</ref> | ||
== Geometri Molekul == | == Geometri Molekul == | ||
| Baris 14: | Baris 16: | ||
== Reaksi == | == Reaksi == | ||
=== Reaksi dengan Air === | === Reaksi dengan Air === | ||
Reaksi fosforus triklorida dengan air termasuk reaksi eksoterm. Senyawa ini bereaksi hebat dengan air dan menghasilkan gas hidrogen klorida serta asam fosfit. Berikut reaksinya. | Reaksi fosforus triklorida dengan air termasuk reaksi eksoterm. Senyawa ini bereaksi hebat dengan air dan menghasilkan gas hidrogen klorida serta asam fosfit. Berikut reaksinya. | ||
| Baris 20: | Baris 21: | ||
PCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 3HCl | PCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 3HCl | ||
Reaksi fosforus triklorida dengan air ini dimanfaatkan dalam produksi asam fosfit di dunia industri. | Reaksi fosforus triklorida dengan air ini dimanfaatkan dalam produksi asam fosfit di dunia industri.<ref>Phosphorus Trichloride SIDS Initial Assessment Report For SIAM 19 Berlin, Germany, 19-22 October 2004. Diakses dari http://www.inchem.org/documents/sids/sids/7719122.pdf .</ref> | ||
=== Reaksi dengan Alkohol === | === Reaksi dengan Alkohol === | ||
Reaksi fosforus triklorida dengan alkohol menghasilkan kloroalkana dengan reaksi sebagai berikut. | Reaksi fosforus triklorida dengan alkohol menghasilkan kloroalkana dengan reaksi sebagai berikut.<ref>REPLACING THE -OH GROUP IN ALCOHOLS BY A HALOGEN. Diakses dari http://www.chemguide.co.uk/organicprops/alcohols/halogen.html .</ref> | ||
3R-OH + PCl<sub>3</sub> → 3R-Cl + H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub> | 3R-OH + PCl<sub>3</sub> → 3R-Cl + H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub> | ||
| Baris 33: | Baris 34: | ||
== Kegunaan == | == Kegunaan == | ||
Fosforus triklorida digunakan untuk menghasilkan bahan kimia lain. Biasanya senyawa ini digunakan untuk produksi pestisida. Selain itu, PCl<sub>3</sub> juga digunakan dalam produksi aditif plastik, minyak pelumas dan cat. | Fosforus triklorida digunakan untuk menghasilkan bahan kimia lain. Biasanya senyawa ini digunakan untuk produksi pestisida. Selain itu, PCl<sub>3</sub> juga digunakan dalam produksi aditif plastik, minyak pelumas dan cat.<ref>Solvay USA Inc. Product Safety Summary Phosphorus Trichloride. Diakses dari www.solvaynorthamerica.com.</ref> | ||
== Bahaya == | == Bahaya == | ||
Fosforus triklorida bersifat merusak dan beracun jika dicerna, dihirup, bersentuhan dengan kulit atau mata. Berikut beberapa efek berbahaya PCl<sub>3</sub> untuk kesehatan. | Fosforus triklorida bersifat merusak dan beracun jika dicerna, dihirup, bersentuhan dengan kulit atau mata. Berikut beberapa efek berbahaya PCl<sub>3</sub> untuk kesehatan.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+triklorida&oldid=26792261 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
* Dapat mengakibatkan iritasi, sakit perut, membakar mulut dan kerongkongan serta dapat mengakibatkan kematian bila dicerna. | * Dapat mengakibatkan iritasi, sakit perut, membakar mulut dan kerongkongan serta dapat mengakibatkan kematian bila dicerna. | ||
* Merusak sistem pernapasan bila dihirup, seperti iritasi paru-paru, napas pendek, membuat hidung dan tenggorokan terasa gatal serta bersin. Konsentrasi PCl<sub>3</sub> yang terlalu tinggi dapat mengakibakan kerusakan paru-paru yang sangat fatal. | * Merusak sistem pernapasan bila dihirup, seperti iritasi paru-paru, napas pendek, membuat hidung dan tenggorokan terasa gatal serta bersin. Konsentrasi PCl<sub>3</sub> yang terlalu tinggi dapat mengakibakan kerusakan paru-paru yang sangat fatal. | ||
* Membakar kulit karena menghasilkan asam dari proses hidraulis. | * Membakar kulit karena menghasilkan asam dari proses hidraulis. | ||
* Jika mengenai mata dapat mengakibatkan iritasi bahkan kebutaan. | * Jika mengenai mata dapat mengakibatkan iritasi bahkan kebutaan.<ref>Solvay USA Inc. Product Safety Summary Phosphorus Trichloride. Diakses dari www.solvaynorthamerica.com.</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+triklorida&oldid=26792261 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26792261 (2025-01-14T13:49:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.02
Fosforus triklorida adalah senyawa kimia yang tersusun atas atom P dan Cl. Senyawa ini termasuk senyawa nonlogam. Rumus molekul fosforus triklorida adalah PCl3. Pada suhu kamar, PCl3 berupa gas/asap cair.[1] Senyawa ini termasuk senyawa polar karena momen dipolnya tidak sama dengan nol.
Warna fosforus triklorida mulai tidak berwarna hingga kuning cerah. Titik didihnya 76.1 °C dan titik leburnya -93.6 °C. Masa molar PCl3 adalah 137.33 gram/mol dan kerapatannya 1.575 gram/cm3 pada suhu 20 °C. Senyawa ini dapat larut pada dietil eter, kloroform, benzena, karbon disulfida dan karbon tetraklorida.[2][3]
Pembentukan
Fosforus triklorida terbentuk dari fosfor putih dan klorin dengan reaksi sebagai berikut.
P4 + 6Cl2 → 4PCl3
Reaksi pembentukan fosfor triklorida termasuk reaksi eksoterm.[4]
Geometri Molekul
Atom P menjadi atom pusat dengan 4 pasang elektron di sekelilingnya. Dengan demikian, bentuk penyusunan pasangan elektron PCl3 adalah tetahedral. Adapun bentuk geometri molekulnya adalah trigonal piramida karena terdapat sepasang elektron bebas pada atom pusat.
Reaksi
Reaksi dengan Air
Reaksi fosforus triklorida dengan air termasuk reaksi eksoterm. Senyawa ini bereaksi hebat dengan air dan menghasilkan gas hidrogen klorida serta asam fosfit. Berikut reaksinya.
PCl3 + 3H2O → H3PO4 + 3HCl
Reaksi fosforus triklorida dengan air ini dimanfaatkan dalam produksi asam fosfit di dunia industri.[5]
Reaksi dengan Alkohol
Reaksi fosforus triklorida dengan alkohol menghasilkan kloroalkana dengan reaksi sebagai berikut.[6]
3R-OH + PCl3 → 3R-Cl + H3PO3
Reaksi Redoks
Reaksi oksidasi-reduksi fosfor triklorida menghasilkan fosforus pentaklorida.
PCl3 + Cl2 → PCl5
Kegunaan
Fosforus triklorida digunakan untuk menghasilkan bahan kimia lain. Biasanya senyawa ini digunakan untuk produksi pestisida. Selain itu, PCl3 juga digunakan dalam produksi aditif plastik, minyak pelumas dan cat.[7]
Bahaya
Fosforus triklorida bersifat merusak dan beracun jika dicerna, dihirup, bersentuhan dengan kulit atau mata. Berikut beberapa efek berbahaya PCl3 untuk kesehatan.[8]
- Dapat mengakibatkan iritasi, sakit perut, membakar mulut dan kerongkongan serta dapat mengakibatkan kematian bila dicerna.
- Merusak sistem pernapasan bila dihirup, seperti iritasi paru-paru, napas pendek, membuat hidung dan tenggorokan terasa gatal serta bersin. Konsentrasi PCl3 yang terlalu tinggi dapat mengakibakan kerusakan paru-paru yang sangat fatal.
- Membakar kulit karena menghasilkan asam dari proses hidraulis.
- Jika mengenai mata dapat mengakibatkan iritasi bahkan kebutaan.[9]
Referensi
- ↑ Clark, Jim. 2007. Sifat-Sifat Klorida Unsur Periode 3. Diakses dari Situs Kimia Indonesia:http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_periode_3/sifat_sifat_klorida_unsur_periode_3/
- ↑ Phosphorus Trichloride SIDS Initial Assessment Report For SIAM 19 Berlin, Germany, 19-22 October 2004. Diakses dari http://www.inchem.org/documents/sids/sids/7719122.pdf .
- ↑ Material Safety Data Sheet Phosphorus trichloride MSDS. Diakses dari http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927697 .
- ↑ Phosphorus Trichloride SIDS Initial Assessment Report For SIAM 19 Berlin, Germany, 19-22 October 2004. Diakses dari http://www.inchem.org/documents/sids/sids/7719122.pdf .
- ↑ Phosphorus Trichloride SIDS Initial Assessment Report For SIAM 19 Berlin, Germany, 19-22 October 2004. Diakses dari http://www.inchem.org/documents/sids/sids/7719122.pdf .
- ↑ REPLACING THE -OH GROUP IN ALCOHOLS BY A HALOGEN. Diakses dari http://www.chemguide.co.uk/organicprops/alcohols/halogen.html .
- ↑ Solvay USA Inc. Product Safety Summary Phosphorus Trichloride. Diakses dari www.solvaynorthamerica.com.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Solvay USA Inc. Product Safety Summary Phosphorus Trichloride. Diakses dari www.solvaynorthamerica.com.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26792261 (2025-01-14T13:49:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.