Seng bromida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25261383; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Portion_of_ZnI2_lattice_(ICD_Code2404).png|thumb|right|280px|Portion of ZnI2 lattice (ICD Code2404)]] | |||
'''Seng bromida''' ([[Seng|Zn]][[Bromin|Br]]<sub>2</sub>) adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia [[seng|Zn]][[bromida|Br]]<sub>2</sub>. Senyawa ini adalah garam nirwarna yang memiliki banyak kesamaan dengan [[seng klorida]] (ZnCl<sub>2</sub>), yaitu kelarutan yang tinggi dalam air yang membentuk larutan asam, dan kelarutan yang baik dalam pelarut organik. Seng bromida bersifat [[higroskopi]]k dan membentuk senyawa dihidrat ZnBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O. | '''Seng bromida''' ([[Seng|Zn]][[Bromin|Br]]<sub>2</sub>) adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia [[seng|Zn]][[bromida|Br]]<sub>2</sub>. Senyawa ini adalah garam nirwarna yang memiliki banyak kesamaan dengan [[seng klorida]] (ZnCl<sub>2</sub>), yaitu kelarutan yang tinggi dalam air yang membentuk larutan asam, dan kelarutan yang baik dalam pelarut organik. Seng bromida bersifat [[higroskopi]]k dan membentuk senyawa dihidrat ZnBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O. | ||
==Produksi== | ==Produksi== | ||
ZnBr<sub>2</sub> · 2H<sub>2</sub>O dibuat dengan mereaksikan seng oksida atau logam seng dengan [[asam bromida]]. | ZnBr<sub>2</sub> · 2H<sub>2</sub>O dibuat dengan mereaksikan seng oksida atau logam seng dengan [[asam bromida]].<ref>F. Wagenknecht. ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed''. Academic Press. 1963. Vol. 1. hlm. 1071.</ref> | ||
: ZnO + 2HBr + H<sub>2</sub>O → ZnBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O | : ZnO + 2HBr + H<sub>2</sub>O → ZnBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O | ||
: Zn + 2HBr → ZnBr<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> | : Zn + 2HBr → ZnBr<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> | ||
Seng bromida anhidrat dapat diproduksi melalui dehidrasi seng bromida dihidrat dengan CO<sub>2</sub> atau melalui reaksi antara logam seng dan bromin. Sublimasi dalam aliran hidrogen bromida juga menghasilkan turunan anhidrat. | Seng bromida anhidrat dapat diproduksi melalui dehidrasi seng bromida dihidrat dengan CO<sub>2</sub> atau melalui reaksi antara logam seng dan bromin.<ref>Rohe, D. M. ''Zinc Compounds''. Wiley-VCH. 2005. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 3527306730.</ref> Sublimasi dalam aliran hidrogen bromida juga menghasilkan turunan anhidrat.<ref>F. Wagenknecht. ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed''. Academic Press. 1963. Vol. 1. hlm. 1071.</ref> | ||
==Keselamatan== | ==Keselamatan== | ||
Pertimbangan keamanan senyawa ini serupa dengan seng klorida, yang dosis toksiknya untuk manusia adalah 3–5 g. | Pertimbangan keamanan senyawa ini serupa dengan seng klorida, yang dosis toksiknya untuk manusia adalah 3–5 g.<ref>Rohe, D. M. ''Zinc Compounds''. Wiley-VCH. 2005. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 3527306730.</ref> | ||
==Lihat pula== | ==Lihat pula== | ||
* [[Seng fluorida]] | * [[Seng fluorida]] | ||
| Baris 13: | Baris 15: | ||
* [[Seng iodida]] | * [[Seng iodida]] | ||
* [[Kadmium bromida]] | * [[Kadmium bromida]] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Seng+bromida&oldid=25261383 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25261383 (2024-02-03T11:24:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.12
.png)
Seng bromida (ZnBr2) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia ZnBr2. Senyawa ini adalah garam nirwarna yang memiliki banyak kesamaan dengan seng klorida (ZnCl2), yaitu kelarutan yang tinggi dalam air yang membentuk larutan asam, dan kelarutan yang baik dalam pelarut organik. Seng bromida bersifat higroskopik dan membentuk senyawa dihidrat ZnBr2·2H2O.
Produksi
ZnBr2 · 2H2O dibuat dengan mereaksikan seng oksida atau logam seng dengan asam bromida.[1]
- ZnO + 2HBr + H2O → ZnBr2·2H2O
- Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2
Seng bromida anhidrat dapat diproduksi melalui dehidrasi seng bromida dihidrat dengan CO2 atau melalui reaksi antara logam seng dan bromin.[2] Sublimasi dalam aliran hidrogen bromida juga menghasilkan turunan anhidrat.[3]
Keselamatan
Pertimbangan keamanan senyawa ini serupa dengan seng klorida, yang dosis toksiknya untuk manusia adalah 3–5 g.[4]
Lihat pula
Referensi
- ↑ F. Wagenknecht. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Academic Press. 1963. Vol. 1. hlm. 1071.
- ↑ Rohe, D. M. Zinc Compounds. Wiley-VCH. 2005. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 3527306730.
- ↑ F. Wagenknecht. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Academic Press. 1963. Vol. 1. hlm. 1071.
- ↑ Rohe, D. M. Zinc Compounds. Wiley-VCH. 2005. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 3527306730.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25261383 (2024-02-03T11:24:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.