Konstanta massa molar: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18624073; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Konstanta massa molar''' (), dengan simbol ''M''<sub>u</sub>, adalah suatu [[konstanta fisika]] yang mengkaitkan [[:en:relative atomic mass|massa atom relatif]] dengan [[:en:molar mass|massa molar]]. Nilainya didefinisikan setara dengan 1 g/mol dalam satuan [[SI]]. | '''Konstanta massa molar''' (), dengan simbol ''M''<sub>u</sub>, adalah suatu [[konstanta fisika]] yang mengkaitkan [[:en:relative atomic mass|massa atom relatif]] dengan [[:en:molar mass|massa molar]]. Nilainya didefinisikan setara dengan 1 g/mol dalam satuan [[SI]].<ref>Peter J. Mohr. ''CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 2002''. ''Rev. Mod. Phys''. 2005. Vol. 77. hlm. 1–107. doi:10.1103/RevModPhys.77.1.</ref> | ||
Konstanta massa molar mass penting dalam penulisan persamaan dengan [[dimensi]] yang benar. Lazimnya dijumpai dalam frasa seperti | Konstanta massa molar mass penting dalam penulisan persamaan dengan [[dimensi]] yang benar.<ref>P. de Bièvre. [http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf 'Atomic Weight' – The Name, Its History, Definition and Units]. ''Pure Appl. Chem''. 1992. Vol. 64. hlm. 1536–43. doi:10.1351/pac199264101535.</ref> Lazimnya dijumpai dalam frasa seperti | ||
:''Massa molar suatu unsur adalah berat atom dalam gram per mol.'' | :''Massa molar suatu unsur adalah berat atom dalam gram per mol.'' | ||
Namun, berat atom, yaitu massa atom relatif, merupakan kuantitas tak berdimensi, dan tidak dapat diberi satuan gram per mol. Secara formal, operasi ini merupakan perkalian dengan suatu konstan yang memiliki nilai 1 g/mol, yaitu "konstanta massa molar". | Namun, berat atom, yaitu massa atom relatif, merupakan kuantitas tak berdimensi, dan tidak dapat diberi satuan gram per mol. Secara formal, operasi ini merupakan perkalian dengan suatu konstan yang memiliki nilai 1 g/mol, yaitu "konstanta massa molar". | ||
Konstanta massa molar termasuk tidak lazim (tetapi tidak unik) di antara konstanta fisika karena mempunyai nilai yang didefinisikan secara tepat, tanpa diukur dari eksperimen. Nilainya ditetapkan berdasarkan definisi [[mol]] dan massa atom relatif. Dari definisi mol, massa molar [[karbon-12|karbon 12]] tepat sama dengan 12 g/mol. Dari definisi massa atom relatif, massa atom relatif karbon 12, yaitu berat atom suatu karbon 12 murni, tepat sama dengan 12. Konstanta massa molar dihitung dengan | Konstanta massa molar termasuk tidak lazim (tetapi tidak unik) di antara konstanta fisika karena mempunyai nilai yang didefinisikan secara tepat, tanpa diukur dari eksperimen. Nilainya ditetapkan berdasarkan definisi [[mol]] dan massa atom relatif. Dari definisi mol,<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+massa+molar&oldid=18624073 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> massa molar [[karbon-12|karbon 12]] tepat sama dengan 12 g/mol. Dari definisi massa atom relatif,<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+massa+molar&oldid=18624073 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> massa atom relatif karbon 12, yaitu berat atom suatu karbon 12 murni, tepat sama dengan 12. Konstanta massa molar dihitung dengan | ||
::<math>M_{\rm u} = = {1\ {\rm g/mol}}</math> | ::<math>M_{\rm u} = = {1\ {\rm g/mol}}</math> | ||
[[Kecepatan cahaya]], [[:en:electric constant|konstanta elektrik]] dan [[:en:magnetic constant|konstanta magnet]] adalah contoh-contoh konstanta fisika yang nilainya ditetapkan per definisi [[SI]], dalam hal ini menurut definisi [[meter]] dan [[ampere]]. | [[Kecepatan cahaya]], [[:en:electric constant|konstanta elektrik]] dan [[:en:magnetic constant|konstanta magnet]] adalah contoh-contoh konstanta fisika yang nilainya ditetapkan per definisi [[SI]],<ref>Peter J. Mohr. ''CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 2002''. ''Rev. Mod. Phys''. 2005. Vol. 77. hlm. 1–107. doi:10.1103/RevModPhys.77.1.</ref> dalam hal ini menurut definisi [[meter]]<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+massa+molar&oldid=18624073 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> dan [[ampere]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+massa+molar&oldid=18624073 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
Konstanta massa molar juga dikaitkan dengan massa satu atom karbon-12 dalam gram: | Konstanta massa molar juga dikaitkan dengan massa satu atom karbon-12 dalam gram: | ||
| Baris 13: | Baris 13: | ||
Jadi ketidakpastian nilai massa sebuah atom karbon-12 dalam satuan SI diatur oleh ketidakpastian dalam [[konstanta Avogadro]]: yang nilainya berdasarkan rekomendasi [[:En:CODATA|CODATA]] 2006 adalah (''u''<sub>r</sub> = 5). | Jadi ketidakpastian nilai massa sebuah atom karbon-12 dalam satuan SI diatur oleh ketidakpastian dalam [[konstanta Avogadro]]: yang nilainya berdasarkan rekomendasi [[:En:CODATA|CODATA]] 2006 adalah (''u''<sub>r</sub> = 5). | ||
Nilai yang relatif sederhana dari konstanta massa molar dalam satuan SI juga menjadi akibat dari cara mendefinisikan sistem internasional satuan. Dimungkinkan untuk mengutip konstanta massa molar dalam satuan lain: misalnya, setara dengan (1/453.592 37) [[pound (mass)|lb]]/mol ~ 2.204 623 262 × 10<sup>−3</sup> lb/mol. | Nilai yang relatif sederhana dari konstanta massa molar dalam satuan SI juga menjadi akibat dari cara mendefinisikan sistem internasional satuan. Dimungkinkan untuk mengutip konstanta massa molar dalam satuan lain: misalnya, setara dengan (1/453.592 37) [[pound (mass)|lb]]/mol ~ 2.204 623 262 × 10<sup>−3</sup> lb/mol.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+massa+molar&oldid=18624073 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
== Masa depan == | == Masa depan == | ||
| Baris 22: | Baris 22: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+massa+molar&oldid=18624073 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18624073 (2021-07-07T06:04:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+massa+molar&oldid=18624073 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18624073 (2021-07-07T06:04:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 25 Agustus 2026 14.12
Konstanta massa molar (), dengan simbol Mu, adalah suatu konstanta fisika yang mengkaitkan massa atom relatif dengan massa molar. Nilainya didefinisikan setara dengan 1 g/mol dalam satuan SI.[1]
Konstanta massa molar mass penting dalam penulisan persamaan dengan dimensi yang benar.[2] Lazimnya dijumpai dalam frasa seperti
- Massa molar suatu unsur adalah berat atom dalam gram per mol.
Namun, berat atom, yaitu massa atom relatif, merupakan kuantitas tak berdimensi, dan tidak dapat diberi satuan gram per mol. Secara formal, operasi ini merupakan perkalian dengan suatu konstan yang memiliki nilai 1 g/mol, yaitu "konstanta massa molar".
Konstanta massa molar termasuk tidak lazim (tetapi tidak unik) di antara konstanta fisika karena mempunyai nilai yang didefinisikan secara tepat, tanpa diukur dari eksperimen. Nilainya ditetapkan berdasarkan definisi mol dan massa atom relatif. Dari definisi mol,[3] massa molar karbon 12 tepat sama dengan 12 g/mol. Dari definisi massa atom relatif,[4] massa atom relatif karbon 12, yaitu berat atom suatu karbon 12 murni, tepat sama dengan 12. Konstanta massa molar dihitung dengan
Kecepatan cahaya, konstanta elektrik dan konstanta magnet adalah contoh-contoh konstanta fisika yang nilainya ditetapkan per definisi SI,[5] dalam hal ini menurut definisi meter[6] dan ampere.[7]
Konstanta massa molar juga dikaitkan dengan massa satu atom karbon-12 dalam gram:
Jadi ketidakpastian nilai massa sebuah atom karbon-12 dalam satuan SI diatur oleh ketidakpastian dalam konstanta Avogadro: yang nilainya berdasarkan rekomendasi CODATA 2006 adalah (ur = 5).
Nilai yang relatif sederhana dari konstanta massa molar dalam satuan SI juga menjadi akibat dari cara mendefinisikan sistem internasional satuan. Dimungkinkan untuk mengutip konstanta massa molar dalam satuan lain: misalnya, setara dengan (1/453.592 37) lb/mol ~ 2.204 623 262 × 10−3 lb/mol.[8]
Masa depan
Menurut definisi SI baru, termasuk definisi baru "mol" dengan memberikan nilai angka tepat untuk bilangan Avogadro dan berasumsi bahwa definisi satuan massa atom (seperduabelas massa diam satu atom karbon-12 netral tanpa ikatan dan dalam status dasar elektronik) tidak berubah, konstanta massa molar, meskipun masih memiliki keakuratan tinggi tetap sama dengan 1 g/mol, tidak lagi akan tepat sama dengan nilai itu.
Lihat pula
Referensi
- ↑ Peter J. Mohr. CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 2002. Rev. Mod. Phys. 2005. Vol. 77. hlm. 1–107. doi:10.1103/RevModPhys.77.1.
- ↑ P. de Bièvre. 'Atomic Weight' – The Name, Its History, Definition and Units. Pure Appl. Chem. 1992. Vol. 64. hlm. 1536–43. doi:10.1351/pac199264101535.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Peter J. Mohr. CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 2002. Rev. Mod. Phys. 2005. Vol. 77. hlm. 1–107. doi:10.1103/RevModPhys.77.1.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 18624073 (2021-07-07T06:04:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.