Massa molekul relatif: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29569574; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Boron_Spectrum.png|thumb|right|280px|Boron Spectrum]] | |||
Istilah '''massa molekul''', '''berat molekul''', dan '''massa molar''' sering digunakan secara bergantian dalam bidang ilmu pengetahuan di mana membedakan di antara mereka tidak membantu. Dalam bidang sains lainnya, perbedaannya sangat penting. Massa molekul lebih umum digunakan ketika merujuk pada massa molekul tunggal atau spesifik yang terdefinisi dengan baik dan lebih jarang dibandingkan berat molekul bila mengacu pada rata-rata tertimbang sampel. Sebelum [[redefinisi satuan pokok SI 2019]] kuantitas ini dinyatakan dalam satuan massa atom (u atau Da) secara definisi setara dengan jumlah yang identik dinyatakan dalam satuan g/mol dan dengan demikian secara numerik dapat dipertukarkan. Setelah redefinisi satuan pada 20 Mei 2019, hubungan ini hampir setara. | '''Massa molekul relatif''' (''M<sub>r</sub>'') atau disebut pula '''massa molekul''' (''m'') adalah massa suatu molekul, yang diukur dalam [[satuan massa atom]] (u atau Da).<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+molekul+relatif&oldid=29569574 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Molekul berbeda dengan senyawa yang sama mungkin memiliki massa molekul yang berbeda karena mengandung [[isotop]] dari suatu unsur yang berbeda. Kuantitas terkait yakni massa molekul relatif, seperti yang didefinisikan oleh [[IUPAC]], adalah rasio massa molekul terhadap satuan massa atom dan tidak memiliki satuan. Massa molekul dan massa molekul relatif memiliki definisi yang berbeda tetapi terkait dengan [[massa molar]]. Massa molar didefinisikan sebagai massa suatu zat yang diberikan dibagi dengan [[jumlah zat|jumlah suatu zat]] dan dinyatakan dalam g/mol. Massa molar biasanya merupakan angka yang lebih tepat ketika berhadapan dengan jumlah substansi makroskopik.<ref>Stephen DeMeo. [https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2006-04_83_4/page/617 Revisiting Molar Mass, Atomic Mass, and Mass Number: Organizing, Integrating, and Sequencing Fundamental Chemical Concepts]. ''J. Chem. Educ''. 2006. Vol. 83 (4). hlm. 617. doi:10.1021/ed083p617.</ref> | ||
Istilah '''massa molekul''', '''berat molekul''', dan '''massa molar''' sering digunakan secara bergantian dalam bidang ilmu pengetahuan di mana membedakan di antara mereka tidak membantu. Dalam bidang sains lainnya, perbedaannya sangat penting. Massa molekul lebih umum digunakan ketika merujuk pada massa molekul tunggal atau spesifik yang terdefinisi dengan baik dan lebih jarang dibandingkan berat molekul bila mengacu pada rata-rata tertimbang sampel. Sebelum [[redefinisi satuan pokok SI 2019]] kuantitas ini dinyatakan dalam satuan massa atom (u atau Da) secara definisi setara dengan jumlah yang identik dinyatakan dalam satuan g/mol dan dengan demikian secara numerik dapat dipertukarkan. Setelah redefinisi satuan pada 20 Mei 2019, hubungan ini hampir setara.<ref>[https://www.bipm.org/utils/common/pdf/SI-statement.pdf BIPM statement: Information for users about the proposed revision of the SI].</ref><ref>[https://www.bipm.org/utils/en/pdf/CIPM/CIPM2017-EN.pdf?page=23 CIPM Report of 106th Meeting] Diakses tanggal 7 April 2018</ref><ref>[https://www.nist.gov/si-redefinition/redefining-mole Redefining the Mole]. ''NIST''. 23 Oktober 2018.</ref> | |||
== Perhitungan == | == Perhitungan == | ||
Massa molekul dihitung dari [[massa atom]] dari setiap [[nuklida]] yang terdapat dalam molekul, sementara massa molar dihitung dari [[Massa atom|massa atom standar]] dari setiap [[unsur kimia|unsur]]. Massa atom standar memperhitungkan [[Isotop|penyebaran isotopik]] dari unsur pada sampel yang diberikan (biasanya diasumsikan "normal"). Sebagai contoh, [[air]] memiliki massa molar 18.0153(3) g/mol, tetapi molekul air sendiri memiliki massa molekul dengan rentang antara 18.010 564 6863(15) u (<sup>1</sup>H<sup>16</sup>O) dan 22.027 7364(9) u (<sup>2</sup>H<sup>18</sup>O). | Massa molekul dihitung dari [[massa atom]] dari setiap [[nuklida]] yang terdapat dalam molekul, sementara massa molar dihitung dari [[Massa atom|massa atom standar]]<ref>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&all=all&ascii=html&isotype=some Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements]. NIST.</ref> dari setiap [[unsur kimia|unsur]]. Massa atom standar memperhitungkan [[Isotop|penyebaran isotopik]] dari unsur pada sampel yang diberikan (biasanya diasumsikan "normal"). Sebagai contoh, [[air]] memiliki massa molar 18.0153(3) g/mol, tetapi molekul air sendiri memiliki massa molekul dengan rentang antara 18.010 564 6863(15) u (<sup>1</sup>H<sup>16</sup>O) dan 22.027 7364(9) u (<sup>2</sup>H<sup>18</sup>O).<ref>Claire Gillespie. [https://sciencing.com/difference-molar-mass-molecular-weight-8611435.html What Is the Difference Between Molar Mass & Molecular Weight?]. ''Sciencing''. 13 April 2018.</ref> | ||
Massa atom dan molekul biasanya dilaporkan dalam [[satuan massa atom]] yang didefinisikan relatif terhadap massa [[isotop]] <sup>12</sup>C (karbon 12), yang per definisi setara dengan 12 u. | Massa atom dan molekul biasanya dilaporkan dalam [[satuan massa atom]] yang didefinisikan relatif terhadap massa [[isotop]] <sup>12</sup>C (karbon 12), yang per definisi setara dengan 12 u.<ref>International Union of Pure and Applied Chemistry. [http://www.iupac.org/publications/pac/1980/pdf/5210x2349.pdf Atomic Weights of the Elements 1979]. ''Pure Appl. Chem''. 1980. Vol. 52 (10). hlm. 2349–84. doi:10.1351/pac198052102349.</ref> | ||
Istilah terdefinisi yang lebih formal adalah "massa molekul relatif". Massa atom dan molekul relatif didefinisikan [[Dimensi|tidak berdimensi]]. Namun, kata 'relatif' dihilangkan dalam praktik karena secara universal diasumsikan bahwa massa atom dan molekul relatif terhadap massa <sup>12</sup>C. Sebagai tambahan, "satuan" [[Dalton (satuan)|Dalton]] digunakan dalam praktik sehari-hari. Massa 1 [[mol]] zat dinyatakan sebagai [[massa molar]]. Per definisi, massa molar memiliki satuan [[gram]] per [[mol]]. | Istilah terdefinisi yang lebih formal adalah "massa molekul relatif". Massa atom dan molekul relatif didefinisikan [[Dimensi|tidak berdimensi]]. Namun, kata 'relatif' dihilangkan dalam praktik karena secara universal diasumsikan bahwa massa atom dan molekul relatif terhadap massa <sup>12</sup>C. Sebagai tambahan, "satuan" [[Dalton (satuan)|Dalton]] digunakan dalam praktik sehari-hari. Massa 1 [[mol]] zat dinyatakan sebagai [[massa molar]]. Per definisi, massa molar memiliki satuan [[gram]] per [[mol]].<ref>Andrzej Barański. [https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2012-01_89_1/page/97 The Atomic Mass Unit, the Avogadro Constant, and the Mole: A Way To Understanding]. ''J. Chem. Educ''. 2012. Vol. 89 (1). hlm. 97-102. doi:10.1021/ed2001957.</ref> | ||
== Penentuan == | == Penentuan == | ||
=== Spektrometri massa === | === Spektrometri massa === | ||
Dalam spektrometri massa, massa molekul dari sebuah molekul kecil biasanya dilaporkan sebagai massa monoisotopik, yaitu massa molekul yang hanya mengandung [[isotop]] paling umum dari setiap unsur. Perhatikan bahwa ini juga berbeda secara halus dari massa molekul dalam hal pemilihan isotop terdefinisi dan dengan demikian merupakan massa molekul tunggal spesifik dari banyak kemungkinan. Massa yang digunakan untuk menghitung massa molekul monoisotop ditemukan pada tabel massa isotop dan tidak ditemukan pada [[tabel periodik]] tipikal. Massa molekul rata-rata sering digunakan untuk molekul yang lebih besar karena molekul dengan banyak atom tidak mungkin tersusun secara eksklusif dari [[kelimpahan unsur|isotop paling melimpah]] dari setiap unsur. Massa molekul rata-rata teoretis dapat dihitung dengan menggunakan [[massa atom|massa atom standar]] yang ditemukan pada tabel periodik tipikal, karena kemungkinan terdapat distribusi statistik atom yang mewakili isotop di seluruh molekul. Massa molekul rata-rata sampel biasanya berbeda secara substansial dari ini karena rata-rata sampel tunggal tidak sama dengan rata-rata dari banyak sampel yang didistribusikan secara geografis.<ref>Watson J.T. & Sparkman O.D. ''Introduction to mass spectrometry: instrumentation, applications, and strategies for data interpretation''. Wiley. 2007.</ref> | |||
Dalam spektrometri massa, massa molekul dari sebuah molekul kecil biasanya dilaporkan sebagai massa monoisotopik, yaitu massa molekul yang hanya mengandung [[isotop]] paling umum dari setiap unsur. Perhatikan bahwa ini juga berbeda secara halus dari massa molekul dalam hal pemilihan isotop terdefinisi dan dengan demikian merupakan massa molekul tunggal spesifik dari banyak kemungkinan. Massa yang digunakan untuk menghitung massa molekul monoisotop ditemukan pada tabel massa isotop dan tidak ditemukan pada [[tabel periodik]] tipikal. Massa molekul rata-rata sering digunakan untuk molekul yang lebih besar karena molekul dengan banyak atom tidak mungkin tersusun secara eksklusif dari [[kelimpahan unsur|isotop paling melimpah]] dari setiap unsur. Massa molekul rata-rata teoretis dapat dihitung dengan menggunakan [[massa atom|massa atom standar]] yang ditemukan pada tabel periodik tipikal, karena kemungkinan terdapat distribusi statistik atom yang mewakili isotop di seluruh molekul. Massa molekul rata-rata sampel biasanya berbeda secara substansial dari ini karena rata-rata sampel tunggal tidak sama dengan rata-rata dari banyak sampel yang didistribusikan secara geografis. | |||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
| Baris 21: | Baris 22: | ||
* [[Kelimpahan unsur]] | * [[Kelimpahan unsur]] | ||
* [[Satuan massa atom]] | * [[Satuan massa atom]] | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
| Baris 29: | Baris 27: | ||
* [http://chemistry-in-excel.jimdo.com/ Stoichiometry Add-In for Microsoft Excel] untuk perhitungan berat molekul, koefisien reaksi dan stoikiometri. | * [http://chemistry-in-excel.jimdo.com/ Stoichiometry Add-In for Microsoft Excel] untuk perhitungan berat molekul, koefisien reaksi dan stoikiometri. | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+molekul+relatif&oldid=29569574 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29569574 (2026-08-13T04:30:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 26 Agustus 2026 14.05
Massa molekul relatif (Mr) atau disebut pula massa molekul (m) adalah massa suatu molekul, yang diukur dalam satuan massa atom (u atau Da).[1] Molekul berbeda dengan senyawa yang sama mungkin memiliki massa molekul yang berbeda karena mengandung isotop dari suatu unsur yang berbeda. Kuantitas terkait yakni massa molekul relatif, seperti yang didefinisikan oleh IUPAC, adalah rasio massa molekul terhadap satuan massa atom dan tidak memiliki satuan. Massa molekul dan massa molekul relatif memiliki definisi yang berbeda tetapi terkait dengan massa molar. Massa molar didefinisikan sebagai massa suatu zat yang diberikan dibagi dengan jumlah suatu zat dan dinyatakan dalam g/mol. Massa molar biasanya merupakan angka yang lebih tepat ketika berhadapan dengan jumlah substansi makroskopik.[2]
Istilah massa molekul, berat molekul, dan massa molar sering digunakan secara bergantian dalam bidang ilmu pengetahuan di mana membedakan di antara mereka tidak membantu. Dalam bidang sains lainnya, perbedaannya sangat penting. Massa molekul lebih umum digunakan ketika merujuk pada massa molekul tunggal atau spesifik yang terdefinisi dengan baik dan lebih jarang dibandingkan berat molekul bila mengacu pada rata-rata tertimbang sampel. Sebelum redefinisi satuan pokok SI 2019 kuantitas ini dinyatakan dalam satuan massa atom (u atau Da) secara definisi setara dengan jumlah yang identik dinyatakan dalam satuan g/mol dan dengan demikian secara numerik dapat dipertukarkan. Setelah redefinisi satuan pada 20 Mei 2019, hubungan ini hampir setara.[3][4][5]
Perhitungan
Massa molekul dihitung dari massa atom dari setiap nuklida yang terdapat dalam molekul, sementara massa molar dihitung dari massa atom standar[6] dari setiap unsur. Massa atom standar memperhitungkan penyebaran isotopik dari unsur pada sampel yang diberikan (biasanya diasumsikan "normal"). Sebagai contoh, air memiliki massa molar 18.0153(3) g/mol, tetapi molekul air sendiri memiliki massa molekul dengan rentang antara 18.010 564 6863(15) u (1H16O) dan 22.027 7364(9) u (2H18O).[7]
Massa atom dan molekul biasanya dilaporkan dalam satuan massa atom yang didefinisikan relatif terhadap massa isotop 12C (karbon 12), yang per definisi setara dengan 12 u.[8]
Istilah terdefinisi yang lebih formal adalah "massa molekul relatif". Massa atom dan molekul relatif didefinisikan tidak berdimensi. Namun, kata 'relatif' dihilangkan dalam praktik karena secara universal diasumsikan bahwa massa atom dan molekul relatif terhadap massa 12C. Sebagai tambahan, "satuan" Dalton digunakan dalam praktik sehari-hari. Massa 1 mol zat dinyatakan sebagai massa molar. Per definisi, massa molar memiliki satuan gram per mol.[9]
Penentuan
Spektrometri massa
Dalam spektrometri massa, massa molekul dari sebuah molekul kecil biasanya dilaporkan sebagai massa monoisotopik, yaitu massa molekul yang hanya mengandung isotop paling umum dari setiap unsur. Perhatikan bahwa ini juga berbeda secara halus dari massa molekul dalam hal pemilihan isotop terdefinisi dan dengan demikian merupakan massa molekul tunggal spesifik dari banyak kemungkinan. Massa yang digunakan untuk menghitung massa molekul monoisotop ditemukan pada tabel massa isotop dan tidak ditemukan pada tabel periodik tipikal. Massa molekul rata-rata sering digunakan untuk molekul yang lebih besar karena molekul dengan banyak atom tidak mungkin tersusun secara eksklusif dari isotop paling melimpah dari setiap unsur. Massa molekul rata-rata teoretis dapat dihitung dengan menggunakan massa atom standar yang ditemukan pada tabel periodik tipikal, karena kemungkinan terdapat distribusi statistik atom yang mewakili isotop di seluruh molekul. Massa molekul rata-rata sampel biasanya berbeda secara substansial dari ini karena rata-rata sampel tunggal tidak sama dengan rata-rata dari banyak sampel yang didistribusikan secara geografis.[10]
Lihat pula
Pranala luar
- Aplikasi Android gratis untuk perhitungan berat molekul dan timbal balik dari setiap rumus kimia
- Stoichiometry Add-In for Microsoft Excel untuk perhitungan berat molekul, koefisien reaksi dan stoikiometri.
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Stephen DeMeo. Revisiting Molar Mass, Atomic Mass, and Mass Number: Organizing, Integrating, and Sequencing Fundamental Chemical Concepts. J. Chem. Educ. 2006. Vol. 83 (4). hlm. 617. doi:10.1021/ed083p617.
- ↑ BIPM statement: Information for users about the proposed revision of the SI.
- ↑ CIPM Report of 106th Meeting Diakses tanggal 7 April 2018
- ↑ Redefining the Mole. NIST. 23 Oktober 2018.
- ↑ Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements. NIST.
- ↑ Claire Gillespie. What Is the Difference Between Molar Mass & Molecular Weight?. Sciencing. 13 April 2018.
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry. Atomic Weights of the Elements 1979. Pure Appl. Chem. 1980. Vol. 52 (10). hlm. 2349–84. doi:10.1351/pac198052102349.
- ↑ Andrzej Barański. The Atomic Mass Unit, the Avogadro Constant, and the Mole: A Way To Understanding. J. Chem. Educ. 2012. Vol. 89 (1). hlm. 97-102. doi:10.1021/ed2001957.
- ↑ Watson J.T. & Sparkman O.D. Introduction to mass spectrometry: instrumentation, applications, and strategies for data interpretation. Wiley. 2007.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29569574 (2026-08-13T04:30:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.