Jembatan garam: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 15090627; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Jembatan garam''', dalam [[elektrokimia]], adalah suatu peralatan laboratorium yang digunakan untuk menghubungkan [[setengah-sel]] [[Redoks|reduksi dan oksidasi]] dari suatu [[sel galvani]] (sel volta), salah satu jenis [[sel elektrokimia]]. Jembatan garam ini menjaga netralitas listrik di antara sirkuit internal, mencegah sel bereaksi dengan cepat menuju kesetimbangan. Jika tidak digunakan jembatan garam, larutan di salah satu setengah-sel akan terkumpul muatan negatif dan larutan di setengah-sel yang lain akan terkumpul muatan positif ketika reaksi berjalan, sehingga dengan cepat mencegah reaksi lebih lanjut, karenanya menghambat produksi listrik. | [[File:Electrochemical_element_with_salt_bridge.png|thumb|right|280px|Electrochemical element with salt bridge]] | ||
'''Jembatan garam''', dalam [[elektrokimia]], adalah suatu peralatan laboratorium yang digunakan untuk menghubungkan [[setengah-sel]] [[Redoks|reduksi dan oksidasi]] dari suatu [[sel galvani]] (sel volta), salah satu jenis [[sel elektrokimia]].<ref>B. A. Howell. ''A convenient salt bridge for electrochemical experiments in the general chemistry laboratory''. ''J. Chem. Educ''. 1983. Vol. 60 (4). hlm. 273. doi:10.1021/ed060p273.</ref> Jembatan garam ini menjaga netralitas listrik di antara sirkuit internal, mencegah sel bereaksi dengan cepat menuju kesetimbangan. Jika tidak digunakan jembatan garam, larutan di salah satu setengah-sel akan terkumpul muatan negatif dan larutan di setengah-sel yang lain akan terkumpul muatan positif ketika reaksi berjalan, sehingga dengan cepat mencegah reaksi lebih lanjut, karenanya menghambat produksi listrik.<ref>Bob Hogendoorn. ''Heinemann Chemistry Enhanced (2)''. Pearson Australia. 2010. hlm. 416. ISBN 9781442537552.</ref> | |||
Jembatan garam biasanya terdapat dalam dua jenis: tabung gelas dan [[kertas saring]]. | Jembatan garam biasanya terdapat dalam dua jenis: tabung gelas dan [[kertas saring]]. | ||
== Peran == | == Peran == | ||
Dalam sel galvani, aliran [[arus listrik]] dipastikan dengan perpindahan elektron dalam sirkuit logam (sirkuit eksternal) dan ion dalam dua setengah-sel. Di antara dua kompartemen sel, larutan kedua sel tersebut saling terhubung oleh jembatan garam yang mengandung pasta semi-padat dari [[garam]] seperti [[kalium klorida]] (KCl) atau [[kalium nitrat]] (KNO<sub>3</sub>). [[Kation]] dan [[anion]] dalam jembatan garam dapat bermigrasi ke satu kompartemen atau yang lain untuk memastikan netralitas listrik di kedua kompartemen sel. Di sisi lain, larutan tidak saling bercampur, yang memungkinkan untuk menghindari reaksi redoks yang tidak diinginkan. Selama reaksi redoks, [[elektron]] meninggalkan kompartemen satu sel galvani ke sel yang lain, menciptakan perbedaan [[muatan listrik]] yang membuat larutan menjadi tidak netral. Tanpa jembatan garam, situasi ini akan menyebabkan berhentinya arus listrik antara dua setengah-sel tersebut. | Dalam sel galvani, aliran [[arus listrik]] dipastikan dengan perpindahan elektron dalam sirkuit logam (sirkuit eksternal) dan ion dalam dua setengah-sel. Di antara dua kompartemen sel, larutan kedua sel tersebut saling terhubung oleh jembatan garam yang mengandung pasta semi-padat dari [[garam]] seperti [[kalium klorida]] (KCl) atau [[kalium nitrat]] (KNO<sub>3</sub>).<ref>C. M. Roebuck. [https://books.google.co.id/books?id=1LrbCTFS_TQC&pg=PA144 Excel HSC Chemistry]. Pascal Press. 2003. hlm. 144. ISBN 9781741250725.</ref> [[Kation]] dan [[anion]] dalam jembatan garam dapat bermigrasi ke satu kompartemen atau yang lain untuk memastikan netralitas listrik di kedua kompartemen sel.<ref>N. K. Verma. [https://books.google.co.id/books?id=oAlxIVRzrN8C&pg=PA392 Comprehensive Chemistry XII]. Laxmi Publications Pvt Limited. 2008. hlm. 392. ISBN 9788170087526.</ref> Di sisi lain, larutan tidak saling bercampur, yang memungkinkan untuk menghindari reaksi redoks yang tidak diinginkan. Selama reaksi redoks, [[elektron]] meninggalkan kompartemen satu sel galvani ke sel yang lain, menciptakan perbedaan [[muatan listrik]] yang membuat larutan menjadi tidak netral. Tanpa jembatan garam, situasi ini akan menyebabkan berhentinya arus listrik antara dua setengah-sel tersebut.<ref>V. P. Tyagi. [https://books.google.co.id/books?id=ZSQ6QRiYH_wC&pg=SA3-PA3 Essential Chemistry XII]. Ratna Sagar P. Ltd. 2009. hlm. 2-2. ISBN 9788183325714.</ref> | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
| Baris 12: | Baris 14: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jembatan+garam&oldid=15090627 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 15090627 (2019-05-21T16:28:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 09.07
Jembatan garam, dalam elektrokimia, adalah suatu peralatan laboratorium yang digunakan untuk menghubungkan setengah-sel reduksi dan oksidasi dari suatu sel galvani (sel volta), salah satu jenis sel elektrokimia.[1] Jembatan garam ini menjaga netralitas listrik di antara sirkuit internal, mencegah sel bereaksi dengan cepat menuju kesetimbangan. Jika tidak digunakan jembatan garam, larutan di salah satu setengah-sel akan terkumpul muatan negatif dan larutan di setengah-sel yang lain akan terkumpul muatan positif ketika reaksi berjalan, sehingga dengan cepat mencegah reaksi lebih lanjut, karenanya menghambat produksi listrik.[2]
Jembatan garam biasanya terdapat dalam dua jenis: tabung gelas dan kertas saring.
Peran
Dalam sel galvani, aliran arus listrik dipastikan dengan perpindahan elektron dalam sirkuit logam (sirkuit eksternal) dan ion dalam dua setengah-sel. Di antara dua kompartemen sel, larutan kedua sel tersebut saling terhubung oleh jembatan garam yang mengandung pasta semi-padat dari garam seperti kalium klorida (KCl) atau kalium nitrat (KNO3).[3] Kation dan anion dalam jembatan garam dapat bermigrasi ke satu kompartemen atau yang lain untuk memastikan netralitas listrik di kedua kompartemen sel.[4] Di sisi lain, larutan tidak saling bercampur, yang memungkinkan untuk menghindari reaksi redoks yang tidak diinginkan. Selama reaksi redoks, elektron meninggalkan kompartemen satu sel galvani ke sel yang lain, menciptakan perbedaan muatan listrik yang membuat larutan menjadi tidak netral. Tanpa jembatan garam, situasi ini akan menyebabkan berhentinya arus listrik antara dua setengah-sel tersebut.[5]
Lihat pula
Referensi
- ↑ B. A. Howell. A convenient salt bridge for electrochemical experiments in the general chemistry laboratory. J. Chem. Educ. 1983. Vol. 60 (4). hlm. 273. doi:10.1021/ed060p273.
- ↑ Bob Hogendoorn. Heinemann Chemistry Enhanced (2). Pearson Australia. 2010. hlm. 416. ISBN 9781442537552.
- ↑ C. M. Roebuck. Excel HSC Chemistry. Pascal Press. 2003. hlm. 144. ISBN 9781741250725.
- ↑ N. K. Verma. Comprehensive Chemistry XII. Laxmi Publications Pvt Limited. 2008. hlm. 392. ISBN 9788170087526.
- ↑ V. P. Tyagi. Essential Chemistry XII. Ratna Sagar P. Ltd. 2009. hlm. 2-2. ISBN 9788183325714.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 15090627 (2019-05-21T16:28:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.