Rasio jari-jari kation-anion: Perbedaan antara revisi

Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 09.11

Dalam fisika benda terkondensasi dan kimia anorganik, rasio jari-jari kation-anion (disebut juga: aturan rasio jari-jari)^[1] adalah perbandingan jari-jari ionik kation terhadap jari-jari ionik anion dalam senyawa kation-anion. Rasio ini dinyatakan dalam rumus sederhana $r_{C} / r_{A}$ .

Menurut untuk struktur kristal, ukuran kation yang diperbolehkan untuk struktur yang diberikan ditentukan oleh rasio jari-jari kritis.^[2] Jika kation terlalu kecil, maka ia akan menarik anion saling mendekat dan akan berbenturan, sehingga senyawa menjadi tidak stabil akibat tolakan anion-anion; ini tejadi jika rasio jari-jari di bawah 0,155.

Pada batas kestabilan, kation menyentuh seluruh anion, dan anion juga menyentuh masing-masing tepinya (rasio jari-jari = 0,155). Untuk rasio jari-jari lebih dari 0,155, senyawa dinyatakan stabil.

Tabel di bawah menyajkan hubungan antara rasio jari-jari dan bilangan koordinasi, yang dapat diperoleh dari pembuktian geometri sederhana.^[3]

Rasio jari-jari	Bilangan koordinasi	Jenis kekosongan	Example
< 0.155	2	Linier
0.155 - 0.225	3	Segitiga planar	B₂O₃
0.225 - 0.414	4	Tetrahedral	ZnS, CuCl
0.414 - 0.732	6	Oktahedral	NaCl, MgO
0.732 - 1.000	8	Kubik	CsCl, NH₄Br

Aturan rasio jari-jari pertama kali diusulkan oleh Gustav F. Hüttig pada tahun 1920.^[4]^[5] Pada tahun 1926, Victor Goldschmidt^[6] penggunaannya diperluas untuk kisi ionik.^[7]^[8]^[9]

Lihat juga

Sisetm kristal kubik

Referensi

↑ Radius Ratio Rule Rescue Anna Michmerhuizen, Karine Rose, Wentiirim Annankra, and Douglas A. Vander Griend, Journal of Chemical Education 2017 94 (10), 1480-1485
↑ Linus Pauling (1960)
↑ Toofan J. (1994) Journal of Chemical Education 71(2): 147 (and Erratum 71(9): 749 ) A Simple Expression between Critical Radius Ratio and Coordination Numbers
↑ The Origin of the Ionic-Radius Ratio Rules William B. Jensen, Journal of Chemical Education 2010 87 (6), 587-588
↑ Hüttig, G. F. (1920), Notiz zur Geometrie der Koordinationszahl. Z. Anorg. Allg. Chem., 114: 24–26.
↑ The Origin of the Ionic-Radius Ratio Rules William B. Jensen, Journal of Chemical Education 2010 87 (6), 587-588
↑ V. Goldschmidt, T. Barth, G. Lunde, W. Zachariasen, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VII. Die Gesetze der Krystallochemie, Dybwad: Oslo, 1926, pp. 112-117.
↑ V. Goldschmidt, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VIII. Untersuchungen über Bau und Eigenschaften von Krystallen, Dybwad: Oslo, 1927, pp. 14-17
↑ V. Goldschmidt, “Crystal Structure and Chemical Constitution,” Trans. Faraday Soc. 1929, 25, 253-283.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 16825959 (2020-04-14T05:18:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

[1] Radius Ratio Rule Rescue Anna Michmerhuizen, Karine Rose, Wentiirim Annankra, and Douglas A. Vander Griend, Journal of Chemical Education 2017 94 (10), 1480-1485

[2] Linus Pauling (1960)

[3] Toofan J. (1994) Journal of Chemical Education 71(2): 147 (and Erratum 71(9): 749 ) A Simple Expression between Critical Radius Ratio and Coordination Numbers

[4] The Origin of the Ionic-Radius Ratio Rules William B. Jensen, Journal of Chemical Education 2010 87 (6), 587-588

[5] Hüttig, G. F. (1920), Notiz zur Geometrie der Koordinationszahl. Z. Anorg. Allg. Chem., 114: 24–26.

[6] The Origin of the Ionic-Radius Ratio Rules William B. Jensen, Journal of Chemical Education 2010 87 (6), 587-588

[7] V. Goldschmidt, T. Barth, G. Lunde, W. Zachariasen, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VII. Die Gesetze der Krystallochemie, Dybwad: Oslo, 1926, pp. 112-117.

[8] V. Goldschmidt, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VIII. Untersuchungen über Bau und Eigenschaften von Krystallen, Dybwad: Oslo, 1927, pp. 14-17

[9] V. Goldschmidt, “Crystal Structure and Chemical Constitution,” Trans. Faraday Soc. 1929, 25, 253-283.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
-Dalam [[fisika benda terkondensasi]] dan [[kimia anorganik]], '''rasio jari-jari kation-anion''' (disebut juga: '''aturan rasio jari-jari''') adalah perbandingan [[jari-jari ion]]ik kation terhadap jari-jari ionik anion dalam [[Senyawa kimia|senyawa]] kation-anion. Rasio ini dinyatakan dalam rumus sederhana <math>r_{C} / r_{A}</math>.
+[[File:Criticalradiusratio.png|thumb|right|280px|''Rasio jari-jari kritis''. Diagram ini untuk bilangan koordinasi enam: 4 anion pada bidang datar, 1 di atas bidang dan 1 di bawah bidang. Batas stabilitas adalah pada r C /r A = 0,414]]
-Menurut  untuk [[struktur kristal]], ukuran kation yang diperbolehkan untuk struktur yang diberikan ditentukan oleh rasio jari-jari kritis. Jika kation terlalu kecil, maka ia akan menarik anion saling mendekat dan akan berbenturan, sehingga senyawa menjadi tidak stabil akibat tolakan anion-anion; ini tejadi jika rasio jari-jari di bawah 0,155.
+Dalam [[fisika benda terkondensasi]] dan [[kimia anorganik]], '''rasio jari-jari kation-anion''' (disebut juga: '''aturan rasio jari-jari''')<ref>''Radius Ratio Rule Rescue'' Anna Michmerhuizen, Karine Rose, Wentiirim Annankra, and Douglas A. Vander Griend, Journal of Chemical Education 2017 94 (10), 1480-1485</ref> adalah perbandingan [[jari-jari ion]]ik kation terhadap jari-jari ionik anion dalam [[Senyawa kimia|senyawa]] kation-anion. Rasio ini dinyatakan dalam rumus sederhana <math>r_{C} / r_{A}</math>.
+Menurut  untuk [[struktur kristal]], ukuran kation yang diperbolehkan untuk struktur yang diberikan ditentukan oleh rasio jari-jari kritis.<ref>Linus Pauling (1960)</ref> Jika kation terlalu kecil, maka ia akan menarik anion saling mendekat dan akan berbenturan, sehingga senyawa menjadi tidak stabil akibat tolakan anion-anion; ini tejadi jika rasio jari-jari di bawah 0,155.
 Pada batas kestabilan, kation menyentuh seluruh anion, dan anion juga menyentuh masing-masing tepinya (rasio jari-jari = 0,155). Untuk rasio jari-jari lebih dari 0,155, senyawa dinyatakan [[Stabilitas kimia|stabil]].
-Tabel di bawah menyajkan hubungan antara rasio jari-jari dan [[bilangan koordinasi]], yang dapat diperoleh dari pembuktian geometri sederhana.
+Tabel di bawah menyajkan hubungan antara rasio jari-jari dan [[bilangan koordinasi]], yang dapat diperoleh dari pembuktian geometri sederhana.<ref>Toofan J. (1994) Journal of Chemical Education 71(2): 147 (and Erratum 71(9): 749 ) ''A Simple Expression between Critical Radius Ratio and Coordination Numbers''</ref>
+{| class="wikitable" style="text-align:center;"
+!Rasio jari-jari
+!Bilangan koordinasi
+!Jenis kekosongan
+!Example
+|-
+|< 0.155
+|2
+|Linier
+|
+|-
+|0.155 - 0.225
+|3
+|Segitiga planar
+|[[Boron trioksida|B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]
+|-
+|0.225 - 0.414
+|4
+|[[Tetrahedran|Tetrahedral]]
+|ZnS, CuCl
+|-
+|0.414 - 0.732
+|6
+|[[Oktahedron|Oktahedral]]
+|NaCl, MgO
+|-
+|0.732 - 1.000
+|8
+|[[Sistem kristal kubik|Kubik]]
+|CsCl, NH<sub>4</sub>Br
+|}
+Aturan rasio jari-jari pertama kali diusulkan oleh Gustav F. Hüttig pada tahun 1920.<ref>''The Origin of the Ionic-Radius Ratio Rules'' William B. Jensen, Journal of Chemical Education 2010 87 (6), 587-588</ref><ref>Hüttig, G. F. (1920), Notiz zur Geometrie der Koordinationszahl. Z. Anorg. Allg. Chem., 114: 24–26.</ref> Pada tahun 1926, [[Victor Goldschmidt]]<ref>''The Origin of the Ionic-Radius Ratio Rules'' William B. Jensen, Journal of Chemical Education 2010 87 (6), 587-588</ref> penggunaannya diperluas untuk kisi ionik.<ref>V. Goldschmidt, T. Barth, G. Lunde, W. Zachariasen, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VII. Die Gesetze der Krystallochemie, Dybwad: Oslo, 1926, pp. 112-117.</ref><ref>V. Goldschmidt, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VIII. Untersuchungen über Bau und Eigenschaften von Krystallen, Dybwad: Oslo, 1927, pp. 14-17</ref><ref>V. Goldschmidt, “Crystal Structure and Chemical Constitution,” Trans. Faraday Soc. 1929, 25, 253-283.</ref>
-Aturan rasio jari-jari pertama kali diusulkan oleh Gustav F. Hüttig pada tahun 1920. Pada tahun 1926, [[Victor Goldschmidt]] penggunaannya diperluas untuk kisi ionik.
 == Lihat juga ==
@@ Baris 14: / Baris 46: @@
 == Referensi ==
+<references />
+== Sumber dan atribusi ==
+Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Rasio+jari-jari+kation-anion&oldid=16825959 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 16825959 (2020-04-14T05:18:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
-== Sumber dan atribusi ==
+<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->
-Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Rasio+jari-jari+kation-anion&oldid=16825959 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 16825959 (2020-04-14T05:18:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Maintenance script (bicara | kontrib)

Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 09.11

Lihat juga

Referensi

Sumber dan atribusi