Karboksilat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25250474; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Carboxylate-resonance-hybrid.png|thumb|right|280px|Ion karboksilat]] | |||
Suatu '''karboksilat''' adalah suatu [[Garam (kimia)|garam]] atau [[Ester (kimia)|ester]] dari [[asam karboksilat]]. | Suatu '''karboksilat''' adalah suatu [[Garam (kimia)|garam]] atau [[Ester (kimia)|ester]] dari [[asam karboksilat]]. | ||
''Garam karboksilat'' memiliki rumus umum M(RCOO)<sub>''n''</sub>, dengan M adalah logam dan ''n'' adalah 1, 2,...; ''ester karboksilat'' memiliki rumus umum RCOOR′. R dan R′ adalah gugus organik; R′ ≠ H. | ''Garam karboksilat'' memiliki rumus umum M(RCOO)<sub>''n''</sub>, dengan M adalah logam dan ''n'' adalah 1, 2,...; ''ester karboksilat'' memiliki rumus umum RCOOR′. R dan R′ adalah gugus organik; R′ ≠ H. | ||
| Baris 9: | Baris 11: | ||
: | : | ||
[[Delokalisasi]] awan elektron ini berarti bahwa kedua atom [[oksigen]] memiliki muatan negatif yang kurang kuat; oleh karena itu, proton positif kurang tertarik kembali ke gugus karboksilat begitu ia telah pergi; sehingga, ion karboksilat lebih stabil. Sebaliknya, ion alkoksida, sekali terbentuk, akan memiliki muatan negatif yang kuat pada atom oksigen, sehingga menyulitkan proton untuk melepaskan diri. Dengan demikian, asam karboksilat memiliki [[pH]] yang lebih rendah daripada alkohol: semakin tinggi jumlah proton dalam larutan, semakin rendah pH-nya. | [[Delokalisasi]] awan elektron ini berarti bahwa kedua atom [[oksigen]] memiliki muatan negatif yang kurang kuat; oleh karena itu, proton positif kurang tertarik kembali ke gugus karboksilat begitu ia telah pergi; sehingga, ion karboksilat lebih stabil. Sebaliknya, ion alkoksida, sekali terbentuk, akan memiliki muatan negatif yang kuat pada atom oksigen, sehingga menyulitkan proton untuk melepaskan diri. Dengan demikian, asam karboksilat memiliki [[pH]] yang lebih rendah daripada alkohol: semakin tinggi jumlah proton dalam larutan, semakin rendah pH-nya.<ref>Marye Anne Fox. [https://archive.org/details/organicchemistry02edfoxm Organic Chemistry]. Jones and Bartlett Publishers. 1997. ISBN 0-7637-0178-5.</ref> | ||
== Contoh == | == Contoh == | ||
* Ion [[format]], HCOO<sup>−</sup> | * Ion [[format]], HCOO<sup>−</sup> | ||
* Ion [[asetat]], | * Ion [[asetat]], | ||
* Ion [[Asam laktat|laktat]], | * Ion [[Asam laktat|laktat]], | ||
* Ion [[oksalat]], | * Ion [[oksalat]], | ||
* Ion [[sitrat]], | * Ion [[sitrat]], | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karboksilat&oldid=25250474 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25250474 (2024-02-01T04:56:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 23.16
Suatu karboksilat adalah suatu garam atau ester dari asam karboksilat. Garam karboksilat memiliki rumus umum M(RCOO)n, dengan M adalah logam dan n adalah 1, 2,...; ester karboksilat memiliki rumus umum RCOOR′. R dan R′ adalah gugus organik; R′ ≠ H.
Suatu ion karboksilat adalah basa konjugat dari asam karboksilat, RCOO−. Ia adalah ion bermuatan negatif.
Resonansi stabilisasi ion karboksilat
Asam karboksilat mudah terdisosiasi menjadi anion karboksilat dan ion hidrogen bermuatan positif (proton), jauh lebih mudah daripada alkohol (menjadi ion alkoksida dan proton), karena ion karboksilat distabilkan oleh resonansi. Muatan negatif yang tersisa setelah deprotonasi gugus karboksil terdelokalisasi di antara dua atom oksigen elektronegatif dalam struktur resonansi.
Delokalisasi awan elektron ini berarti bahwa kedua atom oksigen memiliki muatan negatif yang kurang kuat; oleh karena itu, proton positif kurang tertarik kembali ke gugus karboksilat begitu ia telah pergi; sehingga, ion karboksilat lebih stabil. Sebaliknya, ion alkoksida, sekali terbentuk, akan memiliki muatan negatif yang kuat pada atom oksigen, sehingga menyulitkan proton untuk melepaskan diri. Dengan demikian, asam karboksilat memiliki pH yang lebih rendah daripada alkohol: semakin tinggi jumlah proton dalam larutan, semakin rendah pH-nya.[1]
Contoh
Referensi
- ↑ Marye Anne Fox. Organic Chemistry. Jones and Bartlett Publishers. 1997. ISBN 0-7637-0178-5.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25250474 (2024-02-01T04:56:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.