Hidrogen telurida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27479187; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Hidrogen telurida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[Hidrogen|H]]<sub>2</sub>[[Telurida (kimia)|Te]]. Gas tak berwarna ini adalah [[hidrogen kalkogenida]] dan hidrida [[telurium]] yang paling sederhana. Meskipun tidak stabil di udara ambien, gas ini dapat bertahan cukup lama hingga mudah dideteksi oleh bau bawang putih busuknya pada konsentrasi yang sangat rendah; atau oleh bau busuk [[bawang prei]]nya pada konsentrasi yang agak tinggi. Sebagian besar senyawa dengan ikatan Te–H ([[telurol]]) tidak stabil terhadap hilangnya H<sub>2</sub>. H<sub>2</sub>Te secara kimia dan struktural mirip dengan [[hidrogen selenida]], yang mana keduanya bersifat asam. Sudut H–Te–H adalah sekitar 90°. Senyawa telurium yang mudah menguap sering kali memiliki bau yang tidak sedap, mengingatkan pada bawang putih atau bawang prei yang membusuk. | [[File:Hydrogen_telluride.png|thumb|right|280px|Hydrogen telluride]] | ||
'''Hidrogen telurida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[Hidrogen|H]]<sub>2</sub>[[Telurida (kimia)|Te]]. Gas tak berwarna ini adalah [[hidrogen kalkogenida]] dan hidrida [[telurium]] yang paling sederhana. Meskipun tidak stabil di udara ambien, gas ini dapat bertahan cukup lama hingga mudah dideteksi oleh bau bawang putih busuknya pada konsentrasi yang sangat rendah; atau oleh bau busuk [[bawang prei]]nya pada konsentrasi yang agak tinggi. Sebagian besar senyawa dengan ikatan Te–H ([[telurol]]) tidak stabil terhadap hilangnya H<sub>2</sub>. H<sub>2</sub>Te secara kimia dan struktural mirip dengan [[hidrogen selenida]], yang mana keduanya bersifat asam. Sudut H–Te–H adalah sekitar 90°. Senyawa telurium yang mudah menguap sering kali memiliki bau yang tidak sedap, mengingatkan pada bawang putih atau bawang prei yang membusuk.<ref>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. .</ref> | |||
==Sintesis== | ==Sintesis== | ||
Beberapa metode elektrolit telah dikembangkan. | Beberapa metode elektrolit telah dikembangkan.<ref>F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Hlm. 438.</ref> | ||
H<sub>2</sub>Te juga dapat dibuat melalui hidrolisis turunan telurida dari logam elektropositif. Hidrolisis yang umum dilakukan adalah terhadap [[aluminium telurida]]: | H<sub>2</sub>Te juga dapat dibuat melalui hidrolisis turunan telurida dari logam elektropositif.<ref>Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.</ref> Hidrolisis yang umum dilakukan adalah terhadap [[aluminium telurida]]: | ||
:Al<sub>2</sub>Te<sub>3</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 2 Al(OH)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>Te | :Al<sub>2</sub>Te<sub>3</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 2 Al(OH)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>Te | ||
Garam Te<sup>2−</sup> lainnya seperti [[natrium telurida]] dan [[magnesium telurida]] juga dapat digunakan. Na<sub>2</sub>Te dapat dibuat melalui reaksi antara [[Natrium|Na]] dan Te dalam [[amonia]] anhidrat. Intermediat dalam hidrolisis ini, , juga dapat diisolasi sebagai garam. NaHTe dapat dibuat dengan mereduksi telurium dengan [[Natrium borohidrida|Natrium borohidrida]]. | Garam Te<sup>2−</sup> lainnya seperti [[natrium telurida]] dan [[magnesium telurida]] juga dapat digunakan. Na<sub>2</sub>Te dapat dibuat melalui reaksi antara [[Natrium|Na]] dan Te dalam [[amonia]] anhidrat.<ref>Nicola Petragnani. ''Tellurium in organic synthesis''. Academic Press. 2007. hlm. 6. ISBN 978-0-08-045310-1.</ref> Intermediat dalam hidrolisis ini, , juga dapat diisolasi sebagai garam. NaHTe dapat dibuat dengan mereduksi telurium dengan [[Natrium borohidrida|Natrium borohidrida]].<ref>Nicola Petragnani. ''Tellurium in organic synthesis''. Academic Press. 2007. hlm. 6. ISBN 978-0-08-045310-1.</ref> | ||
Hidrogen telurida tidak dapat dibuat secara efisien dari unsur-unsur penyusunnya, tidak seperti H<sub>2</sub>Se. | Hidrogen telurida tidak dapat dibuat secara efisien dari unsur-unsur penyusunnya, tidak seperti H<sub>2</sub>Se.<ref>F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Hlm. 438.</ref> | ||
==Sifat== | ==Sifat== | ||
adalah senyawa [[Reaksi endoterm|endotermik]], yang akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya pada suhu kamar: | adalah senyawa [[Reaksi endoterm|endotermik]], yang akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya pada suhu kamar: | ||
: → + Te | : → + Te | ||
Cahaya akan mempercepat penguraian ini. Senyawa ini tidak stabil di udara, akan teroksidasi menjadi air dan telurium elemental: | Cahaya akan mempercepat penguraian ini. Senyawa ini tidak stabil di udara, akan teroksidasi menjadi air dan telurium elemental:<ref>Egon Wiberg. ''Inorganic chemistry''. Academic Press. 2001. hlm. 589. ISBN 0-12-352651-5.</ref> | ||
:2 + → 2 + 2 Te | :2 + → 2 + 2 Te | ||
Senyawa ini hampir sama asamnya dengan [[asam fosfat]] (''K''<sub>a</sub> = 8,1×10<sup>−3</sup>), memiliki nilai ''K''<sub>a</sub> sekitar 2,3×10<sup>−3</sup>. Senyawa ini bereaksi dengan banyak logam untuk membentuk telurida. | Senyawa ini hampir sama asamnya dengan [[asam fosfat]] (''K''<sub>a</sub> = 8,1×10<sup>−3</sup>), memiliki nilai ''K''<sub>a</sub> sekitar 2,3×10<sup>−3</sup>.<ref>Egon Wiberg. ''Inorganic chemistry''. Academic Press. 2001. hlm. 589. ISBN 0-12-352651-5.</ref> Senyawa ini bereaksi dengan banyak logam untuk membentuk telurida.<ref>Henry Enfield Roscoe. ''A treatise on chemistry''. Appleton. 1878. Vol. 1. hlm. 367–368.</ref> | ||
==Lihat pula== | ==Lihat pula== | ||
* [[Dimetil telurida]] | * [[Dimetil telurida]] | ||
==Referensi== | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen+telurida&oldid=27479187 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27479187 (2025-06-29T15:12:32Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 04.01
Hidrogen telurida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia H2Te. Gas tak berwarna ini adalah hidrogen kalkogenida dan hidrida telurium yang paling sederhana. Meskipun tidak stabil di udara ambien, gas ini dapat bertahan cukup lama hingga mudah dideteksi oleh bau bawang putih busuknya pada konsentrasi yang sangat rendah; atau oleh bau busuk bawang preinya pada konsentrasi yang agak tinggi. Sebagian besar senyawa dengan ikatan Te–H (telurol) tidak stabil terhadap hilangnya H2. H2Te secara kimia dan struktural mirip dengan hidrogen selenida, yang mana keduanya bersifat asam. Sudut H–Te–H adalah sekitar 90°. Senyawa telurium yang mudah menguap sering kali memiliki bau yang tidak sedap, mengingatkan pada bawang putih atau bawang prei yang membusuk.[1]
Sintesis
Beberapa metode elektrolit telah dikembangkan.[2]
H2Te juga dapat dibuat melalui hidrolisis turunan telurida dari logam elektropositif.[3] Hidrolisis yang umum dilakukan adalah terhadap aluminium telurida:
- Al2Te3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2Te
Garam Te2− lainnya seperti natrium telurida dan magnesium telurida juga dapat digunakan. Na2Te dapat dibuat melalui reaksi antara Na dan Te dalam amonia anhidrat.[4] Intermediat dalam hidrolisis ini, , juga dapat diisolasi sebagai garam. NaHTe dapat dibuat dengan mereduksi telurium dengan Natrium borohidrida.[5]
Hidrogen telurida tidak dapat dibuat secara efisien dari unsur-unsur penyusunnya, tidak seperti H2Se.[6]
Sifat
adalah senyawa endotermik, yang akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya pada suhu kamar:
- → + Te
Cahaya akan mempercepat penguraian ini. Senyawa ini tidak stabil di udara, akan teroksidasi menjadi air dan telurium elemental:[7]
- 2 + → 2 + 2 Te
Senyawa ini hampir sama asamnya dengan asam fosfat (Ka = 8,1×10−3), memiliki nilai Ka sekitar 2,3×10−3.[8] Senyawa ini bereaksi dengan banyak logam untuk membentuk telurida.[9]
Lihat pula
Referensi
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. .
- ↑ F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Hlm. 438.
- ↑ Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.
- ↑ Nicola Petragnani. Tellurium in organic synthesis. Academic Press. 2007. hlm. 6. ISBN 978-0-08-045310-1.
- ↑ Nicola Petragnani. Tellurium in organic synthesis. Academic Press. 2007. hlm. 6. ISBN 978-0-08-045310-1.
- ↑ F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Hlm. 438.
- ↑ Egon Wiberg. Inorganic chemistry. Academic Press. 2001. hlm. 589. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Egon Wiberg. Inorganic chemistry. Academic Press. 2001. hlm. 589. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Henry Enfield Roscoe. A treatise on chemistry. Appleton. 1878. Vol. 1. hlm. 367–368.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27479187 (2025-06-29T15:12:32Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.