Iodin monoksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27658520; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Iodin monoksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] biner dari [[iodin]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] IO•. Sebagai [[radikal bebas]], senyawa ini merupakan senyawa paling sederhana dari sekian banyak [[oksida iodin]]. Senyawa ini serupa dengan radikal [[oksigen monofluorida]], [[klorin monoksida]], dan [[Radikal bromin monoksida|bromin monoksida]]. | [[File:Iodine-monoxide-3D-vdW.png|thumb|right|280px|Iodine-monoxide-3D-vdW]] | ||
'''Iodin monoksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] biner dari [[iodin]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] IO•. Sebagai [[radikal bebas]], senyawa ini merupakan senyawa paling sederhana dari sekian banyak [[oksida iodin]].<ref>Barbara Dix. ''Detection of iodine monoxide in the tropical free troposphere''. ''Proceedings of the National Academy of Sciences''. 5 Februari 2013. Vol. 110 (6). hlm. 2035–2040. doi:10.1073/pnas.1212386110.</ref><ref>[https://webbook.nist.gov/cgi/inchi/InChI%3D1S/IO/c1-2 Iodine oxide]. NIST.</ref><ref>William M. Haynes. [https://books.google.com/books?id=RpLYCQAAQBAJ&dq=iodine+monoxide+IO&pg=SA2-PA17 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition]. CRC Press. 9 Juni 2015. hlm. 2-17. ISBN 978-1-4822-6097-7.</ref> Senyawa ini serupa dengan radikal [[oksigen monofluorida]], [[klorin monoksida]], dan [[Radikal bromin monoksida|bromin monoksida]]. | |||
==Sintesis== | ==Sintesis== | ||
Iodin monoksida dapat diperoleh melalui reaksi antara iodin dan oksigen: | Iodin monoksida dapat diperoleh melalui reaksi antara iodin dan oksigen:<ref>I. V. Nikitin. [https://www.uspkhim.ru/RCR3788pdf HALOGEN MONOXIDES]. Institute of Problems of Chemical Physics, Russian Academy of Sciences. 13 Maret 2008.</ref> | ||
: | : | ||
==Sifat kimia== | ==Sifat kimia== | ||
| Baris 10: | Baris 12: | ||
: | : | ||
Iodin monoksida akan bereaksi dengan [[nitrogen monoksida]]: | Iodin monoksida akan bereaksi dengan [[nitrogen monoksida]]:<ref>Guy P. Brasseur. [https://books.google.com/books?id=Z5OtlDjfXkkC&dq=iodine+monoxide+IO&pg=PA379 Aeronomy of the Middle Atmosphere: Chemistry and Physics of the Stratosphere and Mesosphere]. Springer Science & Business Media. 28 Desember 2005. hlm. 379. ISBN 978-1-4020-3824-2.</ref> | ||
: | : | ||
==Atmosfer== | ==Atmosfer== | ||
Atom iodin di atmosfer (misalnya dari [[iodometana]]) dapat bereaksi dengan [[ozon]] untuk menghasilkan radikal iodin monoksida: | Atom iodin di atmosfer (misalnya dari [[iodometana]]) dapat bereaksi dengan [[ozon]] untuk menghasilkan radikal iodin monoksida:<ref>Guy P. Brasseur. [https://books.google.com/books?id=Z5OtlDjfXkkC&dq=iodine+monoxide+IO&pg=PA379 Aeronomy of the Middle Atmosphere: Chemistry and Physics of the Stratosphere and Mesosphere]. Springer Science & Business Media. 28 Desember 2005. hlm. 379. ISBN 978-1-4020-3824-2.</ref><ref>[https://www.nist.gov/system/files/documents/el/fire_research/R0000232.pdf The Atmospheric Chemistry of Iodine Monoxide]. NIST.</ref> | ||
: | : | ||
| Baris 20: | Baris 22: | ||
Proses ini dapat berkontribusi terhadap [[penipisan ozon]]. | Proses ini dapat berkontribusi terhadap [[penipisan ozon]]. | ||
==Referensi== | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodin+monoksida&oldid=27658520 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27658520 (2025-08-10T01:40:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 04.02
Iodin monoksida adalah sebuah senyawa anorganik biner dari iodin dan oksigen dengan rumus kimia IO•. Sebagai radikal bebas, senyawa ini merupakan senyawa paling sederhana dari sekian banyak oksida iodin.[1][2][3] Senyawa ini serupa dengan radikal oksigen monofluorida, klorin monoksida, dan bromin monoksida.
Sintesis
Iodin monoksida dapat diperoleh melalui reaksi antara iodin dan oksigen:[4]
Sifat kimia
Iodin monoksida akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya:
Iodin monoksida akan bereaksi dengan nitrogen monoksida:[5]
Atmosfer
Atom iodin di atmosfer (misalnya dari iodometana) dapat bereaksi dengan ozon untuk menghasilkan radikal iodin monoksida:[6][7]
Proses ini dapat berkontribusi terhadap penipisan ozon.
Referensi
- ↑ Barbara Dix. Detection of iodine monoxide in the tropical free troposphere. Proceedings of the National Academy of Sciences. 5 Februari 2013. Vol. 110 (6). hlm. 2035–2040. doi:10.1073/pnas.1212386110.
- ↑ Iodine oxide. NIST.
- ↑ William M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press. 9 Juni 2015. hlm. 2-17. ISBN 978-1-4822-6097-7.
- ↑ I. V. Nikitin. HALOGEN MONOXIDES. Institute of Problems of Chemical Physics, Russian Academy of Sciences. 13 Maret 2008.
- ↑ Guy P. Brasseur. Aeronomy of the Middle Atmosphere: Chemistry and Physics of the Stratosphere and Mesosphere. Springer Science & Business Media. 28 Desember 2005. hlm. 379. ISBN 978-1-4020-3824-2.
- ↑ Guy P. Brasseur. Aeronomy of the Middle Atmosphere: Chemistry and Physics of the Stratosphere and Mesosphere. Springer Science & Business Media. 28 Desember 2005. hlm. 379. ISBN 978-1-4020-3824-2.
- ↑ The Atmospheric Chemistry of Iodine Monoxide. NIST.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27658520 (2025-08-10T01:40:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.