Arsen trioksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26191505; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Arsen trioksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia . Setiap tahunnya terdapat sekitar 50.000 [[ton]] arsen trioksida yang diproduksi di dunia. Kemudharatan bahan ini masih diperdebatkan karena senyawa arsen sangat beracun. | [[File:Arsenic_trioxide.jpg|thumb|right|280px|Arsenic trioxide]] | ||
'''Arsen trioksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia . Setiap tahunnya terdapat sekitar 50.000 [[ton]] arsen trioksida yang diproduksi di dunia.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Arsen+trioksida&oldid=26191505 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Kemudharatan bahan ini masih diperdebatkan karena senyawa arsen sangat beracun. | |||
== Produksi dan kemunculan == | == Produksi dan kemunculan == | ||
Arsen trioksida dapat dihasilkan lewat pemrosesan rutin senyawa arsen, termasuk oksidasi (pembakaran) mineral arsenik di udara. Contohnya adalah pembakaran [[orpimen]]. | Arsen trioksida dapat dihasilkan lewat pemrosesan rutin senyawa arsen, termasuk oksidasi (pembakaran) mineral arsenik di udara. Contohnya adalah pembakaran [[orpimen]]. | ||
:2 + 9 → 2 + 6 | :2 + 9 → 2 + 6 | ||
Namun, arsen oksida biasanya muncul sebagai produk sampingan dalam pemrosesan bijih lainnya. Contohnya adalah [[arsenopirit]] (ketidakmurnian yang sering muncul pada emas). Pemrosesan mineral ini telah mengakibatkan insiden keracunan. | Namun, arsen oksida biasanya muncul sebagai produk sampingan dalam pemrosesan bijih lainnya. Contohnya adalah [[arsenopirit]] (ketidakmurnian yang sering muncul pada emas). Pemrosesan mineral ini telah mengakibatkan insiden keracunan.<ref>[http://nwt-tno.inac-ainc.gc.ca/giant/atg_e.html Giant Mine – Northwest Territories Region – Indian and Northern Affairs Canada].</ref> | ||
Di laboratorium, bahan ini disiapkan dengan melakukan hidrolisis [[arsen triklorida]]: | Di laboratorium, bahan ini disiapkan dengan melakukan hidrolisis [[arsen triklorida]]:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref> | ||
:2 AsCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl | :2 AsCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl | ||
| Baris 12: | Baris 14: | ||
== Properti dan reaksi == | == Properti dan reaksi == | ||
Arsen trioksida merupakan oksida yang bersifat [[amfoterik|amfoter]], dan larutan arsen trioksida yang berair bersifat layaknya asam lemah. Maka dari itu, bahan ini dapat larut di dalam larutan alkalin untuk menghasilkan [[arsenit]]. Bahan ini kurang dapat larut di dalam asam, walaupun asam trioksida dapat larut di dalam [[asam klorida]]. | Arsen trioksida merupakan oksida yang bersifat [[amfoterik|amfoter]], dan larutan arsen trioksida yang berair bersifat layaknya asam lemah. Maka dari itu, bahan ini dapat larut di dalam larutan alkalin untuk menghasilkan [[arsenit]]. Bahan ini kurang dapat larut di dalam asam, walaupun asam trioksida dapat larut di dalam [[asam klorida]].<ref>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. .</ref> | ||
Jika bereaksi dengan HF dan HCl yang anhidrat, bahan ini akan menghasilkan AsF<sub>3</sub> atau AsCl<sub>3</sub>: | Jika bereaksi dengan HF dan HCl yang anhidrat, bahan ini akan menghasilkan AsF<sub>3</sub> atau AsCl<sub>3</sub>:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref> | ||
:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HX → 2 AsX<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O (X = F, Cl) | :As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HX → 2 AsX<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O (X = F, Cl) | ||
Bahan ini hanya dapat menghasilkan [[arsen pentoksida]] () atau asamnya jika bereaksi dengan oksidator yang kuat, seperti [[ozon]], [[hidrogen peroksida]] dan [[asam nitrat]]: | Bahan ini hanya dapat menghasilkan [[arsen pentoksida]] () atau asamnya jika bereaksi dengan oksidator yang kuat, seperti [[ozon]], [[hidrogen peroksida]] dan [[asam nitrat]]:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref> | ||
:2 HNO<sub>3</sub> + As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> + N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> | :2 HNO<sub>3</sub> + As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> + N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> | ||
Reduksi menghasilkan arsen atau [[arsin]] (), tergantung pada kondisinya: | Reduksi menghasilkan arsen atau [[arsin]] (), tergantung pada kondisinya:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref> | ||
:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 Zn + 12 HNO<sub>3</sub> → 2 AsH<sub>3</sub> + 6 Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>O | :As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 Zn + 12 HNO<sub>3</sub> → 2 AsH<sub>3</sub> + 6 Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>O | ||
Reaksi ini digunakan dalam [[uji Marsh]]. | Reaksi ini digunakan dalam [[uji Marsh]]. | ||
== Struktur == | == Struktur == | ||
Dalam bentuk cair dan gas di bawah suhu 800 °C, rumus arsen trioksida adalah dan unsur ini bersifat isostruktural dengan . Di atas suhu 800 °C mengalami disosiasi menjadi , yang memiliki struktur yang sama dengan . Terdapat tiga jenis yang diketahui dalam bentuk padat: kubik pada suhu tinggi ( > 110 °C) yang mengandung molekuler, dan dua bentuk polimerik yang terkait. Polimer-polimernya (keduanya mengalami kristalisasi menjadi kristal monoklinik) memiliki lapisan piramidal yang berbagi atom O. | Dalam bentuk cair dan gas di bawah suhu 800 °C, rumus arsen trioksida adalah dan unsur ini bersifat isostruktural dengan . Di atas suhu 800 °C mengalami disosiasi menjadi , yang memiliki struktur yang sama dengan . Terdapat tiga jenis yang diketahui dalam bentuk padat: kubik pada suhu tinggi ( > 110 °C) yang mengandung molekuler, dan dua bentuk polimerik yang terkait.<ref>Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 5th. London, England: Oxford University Press, 1984. Print.</ref> Polimer-polimernya (keduanya mengalami kristalisasi menjadi kristal monoklinik) memiliki lapisan piramidal yang berbagi atom O.<ref>Holleman, A. F. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> | ||
{|align="center" class="wikitable" | |||
| | |||
|| | |||
|| | |||
|- | |||
|arsenolit<br />(cubic)||klaudetit I<br />(monoklinik)||klaudetit II<br />(monoklinik) | |||
|} | |||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Arsen+trioksida&oldid=26191505 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26191505 (2024-08-19T13:45:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 17.59
Arsen trioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia . Setiap tahunnya terdapat sekitar 50.000 ton arsen trioksida yang diproduksi di dunia.[1] Kemudharatan bahan ini masih diperdebatkan karena senyawa arsen sangat beracun.
Produksi dan kemunculan
Arsen trioksida dapat dihasilkan lewat pemrosesan rutin senyawa arsen, termasuk oksidasi (pembakaran) mineral arsenik di udara. Contohnya adalah pembakaran orpimen.
- 2 + 9 → 2 + 6
Namun, arsen oksida biasanya muncul sebagai produk sampingan dalam pemrosesan bijih lainnya. Contohnya adalah arsenopirit (ketidakmurnian yang sering muncul pada emas). Pemrosesan mineral ini telah mengakibatkan insiden keracunan.[2]
Di laboratorium, bahan ini disiapkan dengan melakukan hidrolisis arsen triklorida:[3]
- 2 AsCl3 + 3 H2O → As2O3 + 6 HCl
muncul secara alami di dalam dua mineral, yaitu arsenolit (kubik) dan klaudetit (monoklinik).
Properti dan reaksi
Arsen trioksida merupakan oksida yang bersifat amfoter, dan larutan arsen trioksida yang berair bersifat layaknya asam lemah. Maka dari itu, bahan ini dapat larut di dalam larutan alkalin untuk menghasilkan arsenit. Bahan ini kurang dapat larut di dalam asam, walaupun asam trioksida dapat larut di dalam asam klorida.[4]
Jika bereaksi dengan HF dan HCl yang anhidrat, bahan ini akan menghasilkan AsF3 atau AsCl3:[5]
- As2O3 + 6 HX → 2 AsX3 + 3 H2O (X = F, Cl)
Bahan ini hanya dapat menghasilkan arsen pentoksida () atau asamnya jika bereaksi dengan oksidator yang kuat, seperti ozon, hidrogen peroksida dan asam nitrat:[6]
- 2 HNO3 + As2O3 + 2 H2O → 2 H3AsO4 + N2O3
Reduksi menghasilkan arsen atau arsin (), tergantung pada kondisinya:[7]
- As2O3 + 6 Zn + 12 HNO3 → 2 AsH3 + 6 Zn(NO3)2 + 3 H2O
Reaksi ini digunakan dalam uji Marsh.
Struktur
Dalam bentuk cair dan gas di bawah suhu 800 °C, rumus arsen trioksida adalah dan unsur ini bersifat isostruktural dengan . Di atas suhu 800 °C mengalami disosiasi menjadi , yang memiliki struktur yang sama dengan . Terdapat tiga jenis yang diketahui dalam bentuk padat: kubik pada suhu tinggi ( > 110 °C) yang mengandung molekuler, dan dua bentuk polimerik yang terkait.[8] Polimer-polimernya (keduanya mengalami kristalisasi menjadi kristal monoklinik) memiliki lapisan piramidal yang berbagi atom O.[9]
| arsenolit (cubic) |
klaudetit I (monoklinik) |
klaudetit II (monoklinik) |
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Giant Mine – Northwest Territories Region – Indian and Northern Affairs Canada.
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. .
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ↑ Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 5th. London, England: Oxford University Press, 1984. Print.
- ↑ Holleman, A. F. Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26191505 (2024-08-19T13:45:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.