Natrium sulfida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28050760; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Sodium_sulfide.jpg|thumb|right|280px|Sodium sulfide]] | |||
'''Natrium sulfida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus Na<sub>2</sub>S, atau dalam bentuk hidratnya, Na<sub>2</sub>S·9H<sub>2</sub>O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan [[basa]]. Jika terpapar dengan udara yang lembap, Na<sub>2</sub>S dan hidratnya akan mengeluarkan [[hidrogen sulfida]] yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na<sub>2</sub>S·''x''H<sub>2</sub>O dengan persentase massa untuk Na<sub>2</sub>S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na<sub>2</sub>S, sehingga ''x'' adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan [[polisulfida]]. Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna. | '''Natrium sulfida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus Na<sub>2</sub>S, atau dalam bentuk hidratnya, Na<sub>2</sub>S·9H<sub>2</sub>O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan [[basa]]. Jika terpapar dengan udara yang lembap, Na<sub>2</sub>S dan hidratnya akan mengeluarkan [[hidrogen sulfida]] yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na<sub>2</sub>S·''x''H<sub>2</sub>O dengan persentase massa untuk Na<sub>2</sub>S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na<sub>2</sub>S, sehingga ''x'' adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan [[polisulfida]]. Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna. | ||
== Struktur == | == Struktur == | ||
Na<sub>2</sub>S memiliki struktur [[antifluorit]] sehingga Na<sup>+</sup> di tengah menduduki posisi seperti fluorida di dalam senyawa CaF<sub>2</sub>, sementara S<sup>2−</sup> yang lebih besar menduduki posisi Ca<sup>2+</sup>. | Na<sub>2</sub>S memiliki struktur [[antifluorit]]<ref>Zintl, E. ''Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums''. ''Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem''. 1934. Vol. 40. hlm. 588–93.</ref><ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. .</ref> sehingga Na<sup>+</sup> di tengah menduduki posisi seperti fluorida di dalam senyawa CaF<sub>2</sub>, sementara S<sup>2−</sup> yang lebih besar menduduki posisi Ca<sup>2+</sup>. | ||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari [[reaksi karbotermik]] [[natrium sulfat]] yang sering kali menggunakan batu bara: | Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari [[reaksi karbotermik]] [[natrium sulfat]] yang sering kali menggunakan batu bara:<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .</ref> | ||
:Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 C → Na<sub>2</sub>S + 2 CO<sub>2</sub> | :Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 C → Na<sub>2</sub>S + 2 CO<sub>2</sub> | ||
Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi [[sulfur]] dengan [[natrium]] di dalam [[amonia]] anhidrat, atau dengan [[natrium]] di dalam [[tetrahidrofuran|THF]] kering dengan [[naftalena]] sebagai [[katalis]] (membentuk [[natrium naftalenida]]): | Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi [[sulfur]] dengan [[natrium]] di dalam [[amonia]] anhidrat, atau dengan [[natrium]] di dalam [[tetrahidrofuran|THF]] kering dengan [[naftalena]] sebagai [[katalis]] (membentuk [[natrium naftalenida]]):<ref>So, J.-H. ''Hexamethyldisilathiane''. ''Inorg. Synth''. 1992. Vol. 29. hlm. 30. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9.</ref> | ||
:2 Na + S → Na<sub>2</sub>S | :2 Na + S → Na<sub>2</sub>S | ||
== Reaksi anorganik == | == Reaksi anorganik == | ||
Ion sulfida dapat mengalami protonasi: | Ion sulfida dapat mengalami protonasi: | ||
: + → | : + → | ||
Akibatnya, natrium sulfida bersifat basa. [[Asam konjugat]]nya adalah [[natrium hidrosulfida]]. Larutan natrium sulfida sendiri mengandung ion sulfida yang telah terprotonasi: | Akibatnya, natrium sulfida bersifat basa. [[Asam konjugat]]nya adalah [[natrium hidrosulfida]]. Larutan natrium sulfida sendiri mengandung ion sulfida yang telah terprotonasi: | ||
: + + | : + + | ||
: + + | : + + | ||
Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida akan terlepas ke atmosfer. | Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida akan terlepas ke atmosfer. | ||
Jika dipanaskan dengan [[oksigen]] dan [[karbon dioksida]], natrium sulfida dapat berubah menjadi [[natrium karbonat]] dan [[sulfur dioksida]]: | Jika dipanaskan dengan [[oksigen]] dan [[karbon dioksida]], natrium sulfida dapat berubah menjadi [[natrium karbonat]] dan [[sulfur dioksida]]: | ||
:2 Na<sub>2</sub>S + 3 O<sub>2</sub> + 2 → 2 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 SO<sub>2</sub> | :2 Na<sub>2</sub>S + 3 O<sub>2</sub> + 2 → 2 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 SO<sub>2</sub> | ||
Jika dioksidasi dengan [[hidrogen peroksida]], akan dihasilkan natrium sulfat: | Jika dioksidasi dengan [[hidrogen peroksida]], akan dihasilkan natrium sulfat:<ref>L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim.</ref> | ||
:Na<sub>2</sub>S + 4 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → 4 + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> | :Na<sub>2</sub>S + 4 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → 4 + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> | ||
| Baris 31: | Baris 33: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium+sulfida&oldid=28050760 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28050760 (2025-10-17T04:57:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.00
Natrium sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus Na2S, atau dalam bentuk hidratnya, Na2S·9H2O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa. Jika terpapar dengan udara yang lembap, Na2S dan hidratnya akan mengeluarkan hidrogen sulfida yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na2S·xH2O dengan persentase massa untuk Na2S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na2S, sehingga x adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan polisulfida. Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna.
Struktur
Na2S memiliki struktur antifluorit[1][2] sehingga Na+ di tengah menduduki posisi seperti fluorida di dalam senyawa CaF2, sementara S2− yang lebih besar menduduki posisi Ca2+.
Pembuatan
Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari reaksi karbotermik natrium sulfat yang sering kali menggunakan batu bara:[3]
- Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2
Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi sulfur dengan natrium di dalam amonia anhidrat, atau dengan natrium di dalam THF kering dengan naftalena sebagai katalis (membentuk natrium naftalenida):[4]
- 2 Na + S → Na2S
Reaksi anorganik
Ion sulfida dapat mengalami protonasi:
- + →
Akibatnya, natrium sulfida bersifat basa. Asam konjugatnya adalah natrium hidrosulfida. Larutan natrium sulfida sendiri mengandung ion sulfida yang telah terprotonasi:
- + +
- + +
Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida akan terlepas ke atmosfer.
Jika dipanaskan dengan oksigen dan karbon dioksida, natrium sulfida dapat berubah menjadi natrium karbonat dan sulfur dioksida:
- 2 Na2S + 3 O2 + 2 → 2 Na2CO3 + 2 SO2
Jika dioksidasi dengan hidrogen peroksida, akan dihasilkan natrium sulfat:[5]
- Na2S + 4 H2O2 → 4 + Na2SO4
Senyawa ini jika bereaksi dengan sulfur akan menghasilkan polisulfida:
- 2 Na2S + S8 → 2 Na2S5
Keamanan
Seperti natrium hidroksida, senyawa ini merupakan basa kuat dan dapat membakar kulit. Jika bereaksi dengan asam, hidrogen sulfida akan terbentuk dan senyawa itu merupakan senyawa yang sangat beracun.
Referensi
- ↑ Zintl, E. Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums. Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 1934. Vol. 40. hlm. 588–93.
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. .
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .
- ↑ So, J.-H. Hexamethyldisilathiane. Inorg. Synth. 1992. Vol. 29. hlm. 30. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9.
- ↑ L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28050760 (2025-10-17T04:57:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.