Aluminium asetat: Perbedaan antara revisi

Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.01

Aluminium asetat atau aluminium etanoat^[1] (juga ditulis "aluminium ~"), terkadang disingkat AlAc dalam geokimia,^[2] dapat merujuk pada sejumlah garam aluminium yang berbeda dengan asam asetat. Dalam bentuk padat, ada tiga garam dengan nama ini: basa aluminium monoasetat, (HO)₂AlCH₃CO₂, basa aluminium diasetat, HOAl(CH₃CO₂)₂,^[3] dan aluminium triasetat netral, Al(CH₃CO₂)_3.^[4] Dalam larutan air, aluminium triasetat terhidrolisis membentuk campuran dua lainnya,^[5] dan semua larutan dari ketiganya dapat disebut sebagai "aluminium asetat" karena spesies yang terbentuk berdampingan dan saling berkonversi dalam kesetimbangan kimia.

Stoikiometri

Monoasetat

Aluminium monoasetat, juga dikenal sebagai aluminium asetat dibasa, terbentuk dari Al(OH)₃ dan asam asetat encer. Asam yang lebih pekat menghasilkan di- dan triasetat.^[6]

Diasetat

Aluminium diasetat, juga dikenal sebagai aluminium asetat dasar, dibuat dari larutan aluminium asetat berair yang menghasilkan bubuk putih.^[7] Garam basa ini terbentuk dari hidrolisis triasetat dalam air.^[8]

Triasetat

Aluminium triasetat adalah senyawa kimia yang dibuat dengan memanaskan aluminium klorida (AlCl₃) atau bubuk aluminium dengan campuran asam asetat (CH₃COOH) dan asetat anhidrida (C₄H₆O₃).^[9] Ini disebut sebagai garam biasa dan hanya dibuat tanpa adanya air pada suhu yang relatif tinggi seperti 180 °C.^[10]

Referensi

↑ A Dictionary of Chemistry. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.
↑ Summaries of FY 92 Geosciences Research. United States Department of Energy. 1992. hlm. 38–44.
↑ Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. 1995. ISBN 978-0-8493-8671-8.
↑ Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. 1995. ISBN 978-0-8493-8671-8.
↑ A Dictionary of Chemistry. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.
↑ The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium : Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier Science. 1973. hlm. 1047. ISBN 978-1-4831-5322-3.
↑ Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Chapman & Hall. 1993. hlm. 158. ISBN 978-0-7514-0103-5.
↑ A Dictionary of Chemistry. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.
↑ Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Chapman & Hall. 1993. hlm. 158. ISBN 978-0-7514-0103-5.
↑ A Dictionary of Chemistry. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27014407 (2025-03-09T21:08:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

[1] A Dictionary of Chemistry. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.

[2] Summaries of FY 92 Geosciences Research. United States Department of Energy. 1992. hlm. 38–44.

[3] Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. 1995. ISBN 978-0-8493-8671-8.

[4] Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. 1995. ISBN 978-0-8493-8671-8.

[5] A Dictionary of Chemistry. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.

[6] The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium : Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier Science. 1973. hlm. 1047. ISBN 978-1-4831-5322-3.

[7] Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Chapman & Hall. 1993. hlm. 158. ISBN 978-0-7514-0103-5.

[8] A Dictionary of Chemistry. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.

[9] Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Chapman & Hall. 1993. hlm. 158. ISBN 978-0-7514-0103-5.

[10] A Dictionary of Chemistry. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
-'''Aluminium asetat''' atau '''aluminium etanoat''' (juga ditulis "aluminium ~"), terkadang disingkat '''AlAc''' dalam [[geokimia]], dapat merujuk pada sejumlah garam [[aluminium]] yang berbeda dengan [[asam asetat]]. Dalam bentuk padat, ada tiga garam dengan nama ini: basa [[aluminium monoasetat]], (HO)<sub>2</sub>AlCH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>, basa [[aluminium diasetat]], HOAl(CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, dan [[aluminium triasetat]] netral, Al(CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>)<sub>3.</sub> Dalam larutan air, aluminium triasetat terhidrolisis membentuk campuran dua lainnya, dan semua larutan dari ketiganya dapat disebut sebagai "aluminium asetat" karena spesies yang terbentuk berdampingan dan saling berkonversi dalam [[kesetimbangan kimia]].
+[[File:Aluminum_Acetate_Formula.png|thumb|right|280px|Aluminum Acetate Formula]]
+'''Aluminium asetat''' atau '''aluminium etanoat'''<ref>[http://www.oxfordreference.com/view/10.1093/acref/9780199204632.001.0001/acref-9780199204632-e-186?rskey=bytpyG&result=1 A Dictionary of Chemistry]. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.</ref> (juga ditulis "aluminium ~"), terkadang disingkat '''AlAc''' dalam [[geokimia]],<ref>[http://science.energy.gov/~/media/bes/pdf/archives/summaries/geosciences_summary_book_fy1992.pdf Summaries of FY 92 Geosciences Research]. United States Department of Energy. 1992. hlm. 38–44.</ref> dapat merujuk pada sejumlah garam [[aluminium]] yang berbeda dengan [[asam asetat]]. Dalam bentuk padat, ada tiga garam dengan nama ini: basa [[aluminium monoasetat]], (HO)<sub>2</sub>AlCH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>, basa [[aluminium diasetat]], HOAl(CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>,<ref>[https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&q=aluminium+triacetate+decomposes+200+C&pg=PA3 Handbook of Inorganic Compounds]. CRC Press. 1995. ISBN 978-0-8493-8671-8.</ref> dan [[aluminium triasetat]] netral, Al(CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>)<sub>3.</sub><ref>[https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&q=aluminium+triacetate+decomposes+200+C&pg=PA3 Handbook of Inorganic Compounds]. CRC Press. 1995. ISBN 978-0-8493-8671-8.</ref> Dalam larutan air, aluminium triasetat terhidrolisis membentuk campuran dua lainnya,<ref>[http://www.oxfordreference.com/view/10.1093/acref/9780199204632.001.0001/acref-9780199204632-e-186?rskey=bytpyG&result=1 A Dictionary of Chemistry]. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.</ref> dan semua larutan dari ketiganya dapat disebut sebagai "aluminium asetat" karena spesies yang terbentuk berdampingan dan saling berkonversi dalam [[kesetimbangan kimia]].
 ==[[Stoikiometri]]==
 ===Monoasetat===
+Aluminium monoasetat, juga dikenal sebagai aluminium asetat dibasa, terbentuk dari Al(OH)<sub>3</sub> dan asam asetat encer. Asam yang lebih pekat menghasilkan di- dan triasetat.<ref>[https://www.worldcat.org/oclc/953379198 The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium : Comprehensive Inorganic Chemistry]. Elsevier Science. 1973. hlm. 1047. ISBN 978-1-4831-5322-3.</ref>
-Aluminium monoasetat, juga dikenal sebagai aluminium asetat dibasa, terbentuk dari Al(OH)<sub>3</sub> dan asam asetat encer. Asam yang lebih pekat menghasilkan di- dan triasetat.
 ===Diasetat===
+Aluminium diasetat, juga dikenal sebagai aluminium asetat dasar, dibuat dari larutan aluminium asetat berair yang menghasilkan bubuk putih.<ref>''Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium''. Chapman & Hall. 1993. hlm. 158. ISBN 978-0-7514-0103-5.</ref> Garam basa ini terbentuk dari hidrolisis triasetat dalam air.<ref>[http://www.oxfordreference.com/view/10.1093/acref/9780199204632.001.0001/acref-9780199204632-e-186?rskey=bytpyG&result=1 A Dictionary of Chemistry]. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.</ref>
-Aluminium diasetat, juga dikenal sebagai aluminium asetat dasar, dibuat dari larutan aluminium asetat berair yang menghasilkan bubuk putih. Garam basa ini terbentuk dari hidrolisis triasetat dalam air.
 ===Triasetat===
+Aluminium triasetat adalah senyawa kimia yang dibuat dengan memanaskan [[aluminium klorida]] (AlCl<sub>3</sub>) atau bubuk aluminium dengan campuran [[asam asetat]] (CH<sub>3</sub>COOH) dan [[asetat anhidrida]] (C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>O<sub>3</sub>).<ref>''Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium''. Chapman & Hall. 1993. hlm. 158. ISBN 978-0-7514-0103-5.</ref> Ini disebut sebagai garam biasa dan hanya dibuat tanpa adanya air pada suhu yang relatif tinggi seperti 180 °C.<ref>[http://www.oxfordreference.com/view/10.1093/acref/9780199204632.001.0001/acref-9780199204632-e-186?rskey=bytpyG&result=1 A Dictionary of Chemistry]. Oxford University Press. 2008. ISBN 978-0-19-920463-2.</ref>
-Aluminium triasetat adalah senyawa kimia yang dibuat dengan memanaskan [[aluminium klorida]] (AlCl<sub>3</sub>) atau bubuk aluminium dengan campuran [[asam asetat]] (CH<sub>3</sub>COOH) dan [[asetat anhidrida]] (C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>O<sub>3</sub>). Ini disebut sebagai garam biasa dan hanya dibuat tanpa adanya air pada suhu yang relatif tinggi seperti 180 °C.
+== Referensi ==
+<references />
-==Referensi==
+== Sumber dan atribusi ==
+Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium+asetat&oldid=27014407 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27014407 (2025-03-09T21:08:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
+<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->
-== Sumber dan atribusi ==
-Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium+asetat&oldid=27014407 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27014407 (2025-03-09T21:08:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Maintenance script (bicara | kontrib)