Keadaan oksidasi: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 20881315; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 4: | Baris 4: | ||
Peningkatan keadaan oksidasi sebuah atom melelalui suatu reaksi kimia dikenal sebagai oksidasi, sedangkan penurunan keadaan oksidasi dikenal sebagai [[reduksi]]. Reaksi seperti ini melibatkan transfer elektron. Untuk unsur senyawa murni, keadaan oksidasinya adalah nol. | Peningkatan keadaan oksidasi sebuah atom melelalui suatu reaksi kimia dikenal sebagai oksidasi, sedangkan penurunan keadaan oksidasi dikenal sebagai [[reduksi]]. Reaksi seperti ini melibatkan transfer elektron. Untuk unsur senyawa murni, keadaan oksidasinya adalah nol. | ||
Menurut definisi [[IUPAC]]: | Menurut definisi [[IUPAC]]:<ref>[http://www.iupac.org/goldbook/O04365.pdf IUPAC Gold Book].</ref> | ||
Istilah ''keadaan oksidasi'' dan ''bilangan oksidasi'' sering kali disalingtukarkan. Namun, secara kaku, '''[[bilangan oksidasi]]''' digunakan dalam [[kimia koordinasi]] dengan pengertian yang sedikit berbeda. Dalam kimia koordinasi, aturan-aturan yang digunakan untuk menghitung elektron adalah berbeda, yakni setiap elektron merupakan milik ligan yang bersangkutan, tanpa peduli pada elektronegativitasnya. Selain itu, bilangan oksidasi secara konvensi direpresentasikan dengan angka romawi, sedangkan keadaan oksidasi menggunakan angka Hindu-Arab. | Istilah ''keadaan oksidasi'' dan ''bilangan oksidasi'' sering kali disalingtukarkan. Namun, secara kaku, '''[[bilangan oksidasi]]''' digunakan dalam [[kimia koordinasi]] dengan pengertian yang sedikit berbeda. Dalam kimia koordinasi, aturan-aturan yang digunakan untuk menghitung elektron adalah berbeda, yakni setiap elektron merupakan milik ligan yang bersangkutan, tanpa peduli pada elektronegativitasnya. Selain itu, bilangan oksidasi secara konvensi direpresentasikan dengan angka romawi, sedangkan keadaan oksidasi menggunakan angka Hindu-Arab. | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
| Baris 19: | Baris 15: | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
* from the [[IUPAC]] ''[[Gold Book]]'' | * from the [[IUPAC]] ''[[Gold Book]]'' | ||
* [http://www.psichem.de "High Oxidation States of 5d Transition Metals"] | * [http://www.psichem.de "High Oxidation States of 5d Transition Metals"] | ||
[[Bilangan oksidasi]] | [[Bilangan oksidasi]] | ||
[[af:Oksidasietoestand]] | [[af:Oksidasietoestand]] | ||
| Baris 63: | Baris 58: | ||
[[zh:氧化态]] | [[zh:氧化态]] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Keadaan+oksidasi&oldid=20881315 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 20881315 (2022-03-23T12:58:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Keadaan+oksidasi&oldid=20881315 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 20881315 (2022-03-23T12:58:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.01
- Bedakan dengan bilangan oksidasi
Dalam kimia, keadaan oksidasi merupakan indikator derajat oksidasi sebuah atom dalam suatu senyawa kimia. Keadaan oksidasi formal merupakan muatan hipotetis yang suatu atom peroleh apabila semua ikatan yang berikatan dengan atom tersebut adalah sepenuhnya bersifat ionik. Keadaan oksidasi berupa bilangan bulat, ia dapat berupa nilai positif, negatif, ataupun nol.
Peningkatan keadaan oksidasi sebuah atom melelalui suatu reaksi kimia dikenal sebagai oksidasi, sedangkan penurunan keadaan oksidasi dikenal sebagai reduksi. Reaksi seperti ini melibatkan transfer elektron. Untuk unsur senyawa murni, keadaan oksidasinya adalah nol.
Istilah keadaan oksidasi dan bilangan oksidasi sering kali disalingtukarkan. Namun, secara kaku, bilangan oksidasi digunakan dalam kimia koordinasi dengan pengertian yang sedikit berbeda. Dalam kimia koordinasi, aturan-aturan yang digunakan untuk menghitung elektron adalah berbeda, yakni setiap elektron merupakan milik ligan yang bersangkutan, tanpa peduli pada elektronegativitasnya. Selain itu, bilangan oksidasi secara konvensi direpresentasikan dengan angka romawi, sedangkan keadaan oksidasi menggunakan angka Hindu-Arab.
Lihat pula
Pranala luar
af:Oksidasietoestand bg:Степен на окисление bs:Oksidacijsko stanje ca:Estat d'oxidació cs:Oxidační číslo da:Oxidationstrin de:Oxidationszahl en:Oxidation state eo:Oksidiĝa nombro es:Estado de oxidación et:Oksüdatsiooniaste eu:Oxidazio-egoera fi:Hapetusluku fr:État d'oxydation hu:Oxidációs szám is:Oxunartala it:Stato di ossidazione ja:酸化数 jbo:kijytcini ka:ჟანგვის რიცხვი ko:산화수 lt:Oksidacijos laipsnis lv:Oksidēšanas pakāpe mk:Оксидационен број nds:Oxidatschoonstall nl:Oxidatietoestand nn:Oksidasjonstal pl:Stopień utlenienia pt:Estado de oxidação ro:Număr de oxidare ru:Степень окисления sh:Oksidacioni broj sk:Oxidačné číslo sl:Oksidacijsko stanje sr:Оксидациони број sv:Oxidationstillstånd th:สถานะออกซิเดชัน uz:Oksidlanish darajasi zh:氧化态
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 20881315 (2022-03-23T12:58:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.