Timah(II) oksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24974993; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:PbO_structure.png|thumb|right|280px|PbO structure]] | |||
'''Timah(II) oksida''' adalah suatu senyawa dengan rumus kimia SnO. Senyawa ini terdiri dari [[timah]] dan [[oksigen]] dan dalam senyawa ini timah memiliki [[bilangan oksidasi]] +2. Terdapat dua bentuk timah(II) oksida, yaitu bentuk yang berwarna biru-hitam dan stsabil, dan bentuk yang berwarna merah dan [[metastabil]]. | '''Timah(II) oksida''' adalah suatu senyawa dengan rumus kimia SnO. Senyawa ini terdiri dari [[timah]] dan [[oksigen]] dan dalam senyawa ini timah memiliki [[bilangan oksidasi]] +2. Terdapat dua bentuk timah(II) oksida, yaitu bentuk yang berwarna biru-hitam dan stsabil, dan bentuk yang berwarna merah dan [[metastabil]]. | ||
== Persiapan dan reaksi == | == Persiapan dan reaksi == | ||
SnO biru-hitam dapat dihasilkan dengan memanaskan hidrat timah(II) oksida, SnO·xH<sub>2</sub>O (x<1) yang mengalami pengendapan ketika garam timah(II) direaksikan dengan alkali hidroksida seperti NaOH.<br /> | SnO biru-hitam dapat dihasilkan dengan memanaskan hidrat timah(II) oksida, SnO·xH<sub>2</sub>O (x<1) yang mengalami pengendapan ketika garam timah(II) direaksikan dengan alkali hidroksida seperti NaOH.<ref>Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier</ref><br /> | ||
SnO merah yang metastabil dapat disiapkan dengan memanaskan endapan yang dihasilkan dari efek amonia cair pada garam timah(II).<br /> | SnO merah yang metastabil dapat disiapkan dengan memanaskan endapan yang dihasilkan dari efek amonia cair pada garam timah(II).<ref>Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier</ref><br /> | ||
SnO dapat disiapkan sebagai substansi murni di laboratorium dengan memanaskan timah(II) oksalat tanpa adanya udara atau di atmosfer CO<sub>2</sub>. Metode ini juga diaplikasikan untuk memproduksi [[besi oksida]] dan [[mangan oksida]]. | SnO dapat disiapkan sebagai substansi murni di laboratorium dengan memanaskan timah(II) oksalat tanpa adanya udara atau di atmosfer CO<sub>2</sub>. Metode ini juga diaplikasikan untuk memproduksi [[besi oksida]] dan [[mangan oksida]].<ref>Satya Prakash (2000),''Advanced Inorganic Chemistry: V. 1'', S. Chand,</ref><ref>Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.</ref> | ||
:SnC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O → SnO + CO<sub>2</sub> + CO + 2 H<sub>2</sub>O | :SnC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O → SnO + CO<sub>2</sub> + CO + 2 H<sub>2</sub>O | ||
Timah(II) oksida terbakar di udara dengan api hijau yang redup dan membentuk [[timah dioksida|SnO<sub>2</sub>]]. | Timah(II) oksida terbakar di udara dengan api hijau yang redup dan membentuk [[timah dioksida|SnO<sub>2</sub>]].<ref>Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier</ref> | ||
:2 SnO + O<sub>2</sub> → 2 SnO<sub>2</sub> | :2 SnO + O<sub>2</sub> → 2 SnO<sub>2</sub> | ||
Saat dipanaskan di atmosfer yang lembam, awalnya [[disproporsionasi]] terjadi dan menghasilkan logam Sn dan Sn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> yang kemudian bereaksi menjadi SnO<sub>2</sub> dan logam Sn. | Saat dipanaskan di atmosfer yang lembam, awalnya [[disproporsionasi]] terjadi dan menghasilkan logam Sn dan Sn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> yang kemudian bereaksi menjadi SnO<sub>2</sub> dan logam Sn.<ref>Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier</ref> | ||
:4SnO → Sn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + Sn | :4SnO → Sn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + Sn | ||
:Sn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> → 2SnO<sub>2</sub> + Sn | :Sn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> → 2SnO<sub>2</sub> + Sn | ||
SnO bersifat [[amfoterik]]: senyawa ini larut di asam kuat dan menghasilkan garam timah(II), sementara di dalam basa kuat dapat menghasilkan [[stanit]] yang mengandung Sn(OH)<sub>3</sub><sup>−</sup>. Senyawa ini dapat dilarutkan di dalam asam kuat untuk menghasilkan kompleks ion Sn(OH<sub>2</sub>)<sub>3</sub><sup>2+ </sup>dan Sn(OH)(OH<sub>2</sub>)<sub>2</sub><sup>+</sup>, dan di dalam larutan yang kurang asam untuk menghasilkan Sn<sub>3</sub>(OH)<sub>4</sub><sup>2+</sup>. Perlu diingat bahwa stanit anhidrat (seperti K<sub>2</sub>Sn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, K<sub>2</sub>SnO<sub>2</sub>) juga diketahui keberadaannya. | SnO bersifat [[amfoterik]]: senyawa ini larut di asam kuat dan menghasilkan garam timah(II), sementara di dalam basa kuat dapat menghasilkan [[stanit]] yang mengandung Sn(OH)<sub>3</sub><sup>−</sup>.<ref>Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier</ref> Senyawa ini dapat dilarutkan di dalam asam kuat untuk menghasilkan kompleks ion Sn(OH<sub>2</sub>)<sub>3</sub><sup>2+ </sup>dan Sn(OH)(OH<sub>2</sub>)<sub>2</sub><sup>+</sup>, dan di dalam larutan yang kurang asam untuk menghasilkan Sn<sub>3</sub>(OH)<sub>4</sub><sup>2+</sup>.<ref>Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier</ref> Perlu diingat bahwa stanit anhidrat (seperti K<sub>2</sub>Sn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, K<sub>2</sub>SnO<sub>2</sub>) juga diketahui keberadaannya.<ref>The First Oxostannate(II): K 2 Sn 2 O 3 , M Braun, R. Hoppe, Angewandte Chemie International Edition in English, 17, 6, 449 - 450,</ref><ref>Über Oxostannate(II). III. K 2 Sn 2 O 3 , Rb 2 Sn 2 O 3 und Cs 2 Sn 2 O 3 - ein Vergleich, R. M. Braun, R. Hoppe, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 485, 1, 15 - 22,</ref><ref>R M Braun R Hoppe Z. Naturforsch. (1982), 37B, 688-694</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timah%28II%29+oksida&oldid=24974993 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24974993 (2023-12-09T22:20:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.02
Timah(II) oksida adalah suatu senyawa dengan rumus kimia SnO. Senyawa ini terdiri dari timah dan oksigen dan dalam senyawa ini timah memiliki bilangan oksidasi +2. Terdapat dua bentuk timah(II) oksida, yaitu bentuk yang berwarna biru-hitam dan stsabil, dan bentuk yang berwarna merah dan metastabil.
Persiapan dan reaksi
SnO biru-hitam dapat dihasilkan dengan memanaskan hidrat timah(II) oksida, SnO·xH2O (x<1) yang mengalami pengendapan ketika garam timah(II) direaksikan dengan alkali hidroksida seperti NaOH.[1]
SnO merah yang metastabil dapat disiapkan dengan memanaskan endapan yang dihasilkan dari efek amonia cair pada garam timah(II).[2]
SnO dapat disiapkan sebagai substansi murni di laboratorium dengan memanaskan timah(II) oksalat tanpa adanya udara atau di atmosfer CO2. Metode ini juga diaplikasikan untuk memproduksi besi oksida dan mangan oksida.[3][4]
- SnC2O4·2H2O → SnO + CO2 + CO + 2 H2O
Timah(II) oksida terbakar di udara dengan api hijau yang redup dan membentuk SnO2.[5]
- 2 SnO + O2 → 2 SnO2
Saat dipanaskan di atmosfer yang lembam, awalnya disproporsionasi terjadi dan menghasilkan logam Sn dan Sn3O4 yang kemudian bereaksi menjadi SnO2 dan logam Sn.[6]
- 4SnO → Sn3O4 + Sn
- Sn3O4 → 2SnO2 + Sn
SnO bersifat amfoterik: senyawa ini larut di asam kuat dan menghasilkan garam timah(II), sementara di dalam basa kuat dapat menghasilkan stanit yang mengandung Sn(OH)3−.[7] Senyawa ini dapat dilarutkan di dalam asam kuat untuk menghasilkan kompleks ion Sn(OH2)32+ dan Sn(OH)(OH2)2+, dan di dalam larutan yang kurang asam untuk menghasilkan Sn3(OH)42+.[8] Perlu diingat bahwa stanit anhidrat (seperti K2Sn2O3, K2SnO2) juga diketahui keberadaannya.[9][10][11]
Referensi
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier
- ↑ Satya Prakash (2000),Advanced Inorganic Chemistry: V. 1, S. Chand,
- ↑ Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier
- ↑ The First Oxostannate(II): K 2 Sn 2 O 3 , M Braun, R. Hoppe, Angewandte Chemie International Edition in English, 17, 6, 449 - 450,
- ↑ Über Oxostannate(II). III. K 2 Sn 2 O 3 , Rb 2 Sn 2 O 3 und Cs 2 Sn 2 O 3 - ein Vergleich, R. M. Braun, R. Hoppe, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 485, 1, 15 - 22,
- ↑ R M Braun R Hoppe Z. Naturforsch. (1982), 37B, 688-694
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 24974993 (2023-12-09T22:20:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.