Dinitrogen trioksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28463163; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Dinitrogen trioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia|rumus]] . [[Padatan]] biru tua ini adalah salah satu [[nitrogen oksida]] biner. Senyawa ini terbentuk pada pencampuran [[Nitrogen oxide|nitrogen oksida]] dan [[nitrogen dioksida]] dengan porsi yang sama dan kemudian didinginkan di bawah : | [[File:Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png|thumb|right|280px|Dinitrogen-trioxide-3D-vdW]] | ||
'''Dinitrogen trioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia|rumus]] . [[Padatan]] biru tua ini<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+trioksida&oldid=28463163 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> adalah salah satu [[nitrogen oksida]] biner. Senyawa ini terbentuk pada pencampuran [[Nitrogen oxide|nitrogen oksida]] dan [[nitrogen dioksida]] dengan porsi yang sama dan kemudian didinginkan di bawah :<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+trioksida&oldid=28463163 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | |||
:<chem>NO + NO2 <=> N2O3</chem> | :<chem>NO + NO2 <=> N2O3</chem> | ||
Dinitrogen trioksida hanya dapat diisolasi pada suhu rendah, yaitu dalam [[fase (materi)|fase]] cair dan padatnya. Pada suhu yang lebih tinggi kesetimbangan bergerak ke arah gas, dengan ''K''<sub>diss</sub> = 193 kPa (25 °C). | Dinitrogen trioksida hanya dapat diisolasi pada suhu rendah, yaitu dalam [[fase (materi)|fase]] cair dan padatnya. Pada suhu yang lebih tinggi kesetimbangan bergerak ke arah gas, dengan ''K''<sub>diss</sub> = 193 kPa (25 °C).<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+trioksida&oldid=28463163 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
== Struktur dan ikatan == | == Struktur dan ikatan == | ||
Seharusnya, ikatan N–N memiliki panjang yang mirip dengan [[hidrazin]] (145 pm). Namun, dinitrogen trioksida, memiliki [[panjang ikatan]] N–N yang tak biasa yaitu 186 pm. Beberapa oksida nitrogen lainnya juga memiliki ikatan N–N yang panjang, termasuk dinitrogen tetroksida (175 pm). Molekul N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> berbentuk planar dan menunjukkan simetri Cs. Dimensi yang dicantumkan di bawah berasal dari spektroskopi gelombang pendek pada [[Suhu|temperatur]] rendah, gas N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>: | Seharusnya, ikatan N–N memiliki panjang yang mirip dengan [[hidrazin]] (145 pm). Namun, dinitrogen trioksida, memiliki [[panjang ikatan]] N–N yang tak biasa yaitu 186 pm. Beberapa oksida nitrogen lainnya juga memiliki ikatan N–N yang panjang, termasuk dinitrogen tetroksida (175 pm). Molekul N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> berbentuk planar dan menunjukkan simetri Cs. Dimensi yang dicantumkan di bawah berasal dari spektroskopi gelombang pendek pada [[Suhu|temperatur]] rendah, gas N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+trioksida&oldid=28463163 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
Ia adalah anhidrida [[asam nitrit]] (HNO<sub>2</sub>) yang tak stabil, dan terbentuk ketika dicampur air. Sturktur alternatif yaitu anhidrida sejati dapat diperkirakan, yaitu O=N–O–N=O, tetapi isomer ini tidak teramati. Jika asam nitrit tidak segera digunakan, ia terdekomposisi menjadi nitrogen oksida dan [[asam nitrat]]. Garam nitrit kadang-kadang dibuat dengan penambahan N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ke larutan basanya: | Ia adalah anhidrida [[asam nitrit]] (HNO<sub>2</sub>) yang tak stabil, dan terbentuk ketika dicampur air. Sturktur alternatif yaitu anhidrida sejati dapat diperkirakan, yaitu O=N–O–N=O, tetapi isomer ini tidak teramati. Jika asam nitrit tidak segera digunakan, ia terdekomposisi menjadi nitrogen oksida dan [[asam nitrat]]. Garam nitrit kadang-kadang dibuat dengan penambahan N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ke larutan basanya: | ||
:<chem>N2O3 + 2NaOH -> 2NaNO2 + H2O</chem> | :<chem>N2O3 + 2NaOH -> 2NaNO2 + H2O</chem> | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
*[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/67.html National Pollutant Inventory - Oxides of nitrogen fact sheet] | *[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/67.html National Pollutant Inventory - Oxides of nitrogen fact sheet] | ||
*[http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/N/N2O3-10544737.html Webelements: Compound data - dinitrogen trioxide] | *[http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/N/N2O3-10544737.html Webelements: Compound data - dinitrogen trioxide] | ||
*[http://www.c-f-c.com/supportdocs/nitrogen_oxi.htm Oxides of nitrogen - synthesis and uses] | *[http://www.c-f-c.com/supportdocs/nitrogen_oxi.htm Oxides of nitrogen - synthesis and uses] | ||
*[http://www.chem.msu.su/rus/handbook/ivtan/79.html Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values] | *[http://www.chem.msu.su/rus/handbook/ivtan/79.html Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+trioksida&oldid=28463163 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28463163 (2025-11-13T14:01:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.03
Dinitrogen trioksida adalah senyawa kimia dengan rumus . Padatan biru tua ini[1] adalah salah satu nitrogen oksida biner. Senyawa ini terbentuk pada pencampuran nitrogen oksida dan nitrogen dioksida dengan porsi yang sama dan kemudian didinginkan di bawah :[2]
Dinitrogen trioksida hanya dapat diisolasi pada suhu rendah, yaitu dalam fase cair dan padatnya. Pada suhu yang lebih tinggi kesetimbangan bergerak ke arah gas, dengan Kdiss = 193 kPa (25 °C).[3]
Struktur dan ikatan
Seharusnya, ikatan N–N memiliki panjang yang mirip dengan hidrazin (145 pm). Namun, dinitrogen trioksida, memiliki panjang ikatan N–N yang tak biasa yaitu 186 pm. Beberapa oksida nitrogen lainnya juga memiliki ikatan N–N yang panjang, termasuk dinitrogen tetroksida (175 pm). Molekul N2O3 berbentuk planar dan menunjukkan simetri Cs. Dimensi yang dicantumkan di bawah berasal dari spektroskopi gelombang pendek pada temperatur rendah, gas N2O3:[4]
Ia adalah anhidrida asam nitrit (HNO2) yang tak stabil, dan terbentuk ketika dicampur air. Sturktur alternatif yaitu anhidrida sejati dapat diperkirakan, yaitu O=N–O–N=O, tetapi isomer ini tidak teramati. Jika asam nitrit tidak segera digunakan, ia terdekomposisi menjadi nitrogen oksida dan asam nitrat. Garam nitrit kadang-kadang dibuat dengan penambahan N2O3 ke larutan basanya:
Pranala luar
- National Pollutant Inventory - Oxides of nitrogen fact sheet
- Webelements: Compound data - dinitrogen trioxide
- Oxides of nitrogen - synthesis and uses
- Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28463163 (2025-11-13T14:01:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.