Amonium bifluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26544496; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Sample_of_Ammonium_bifluoride.jpg|thumb|right|280px|Sample of Ammonium bifluoride]] | |||
'''Amonium bifluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus NH<sub>4</sub>HF<sub>2</sub>. Senyawa ini terdiri dari [[kation]] [[amonium]] (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) dan [[anion]] [[bifluorida]] (HF<sub>2</sub><sup>−</sup>). | '''Amonium bifluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus NH<sub>4</sub>HF<sub>2</sub>. Senyawa ini terdiri dari [[kation]] [[amonium]] (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) dan [[anion]] [[bifluorida]] (HF<sub>2</sub><sup>−</sup>). | ||
| Baris 8: | Baris 10: | ||
:H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub> + 6 [[ammonia|NH<sub>3</sub>]] + 2 H<sub>2</sub>O → SiO<sub>2</sub> + 6 NH<sub>4</sub>F | :H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub> + 6 [[ammonia|NH<sub>3</sub>]] + 2 H<sub>2</sub>O → SiO<sub>2</sub> + 6 NH<sub>4</sub>F | ||
:2 NH<sub>4</sub>F → NH<sub>3</sub> + [NH<sub>4</sub>]HF<sub>2</sub> | :2 NH<sub>4</sub>F → NH<sub>3</sub> + [NH<sub>4</sub>]HF<sub>2</sub> | ||
Amonium bifluorida yang dihasilkan lalu diubah menjadi natrium bifluorida, yang lalu berdekomposisi akibat panas dan mengeluarkan asam fluorida. | Amonium bifluorida yang dihasilkan lalu diubah menjadi natrium bifluorida, yang lalu berdekomposisi akibat panas dan mengeluarkan asam fluorida.<ref>Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim.</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium+bifluorida&oldid=26544496 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26544496 (2024-11-19T23:40:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.08
Amonium bifluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus NH4HF2. Senyawa ini terdiri dari kation amonium (NH4+) dan anion bifluorida (HF2−).
Reaksi
Amonium bifluorida dapat merusak komponen silika pada kaca:
Amonium bifluorida telah dianggap sebagai bahan perantara dalam pembuatan asam fluorida dari asam heksafluorosilikat. Asam heksafluorosilikat mengalami hidrolisis menjadi amonium fluorida yang kemudian berdekomposisi akibat panas dan menghasilkan bifluorida:
- H2SiF6 + 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 NH4F
- 2 NH4F → NH3 + [NH4]HF2
Amonium bifluorida yang dihasilkan lalu diubah menjadi natrium bifluorida, yang lalu berdekomposisi akibat panas dan mengeluarkan asam fluorida.[1]
Referensi
- ↑ Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26544496 (2024-11-19T23:40:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.