Natrium heksafluoroaluminat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28711187; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Na3AlF6.png|thumb|right|280px|Na3AlF6]] | |||
'''Natrium aluminium heksafluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus [[natrium|Na<sub>3</sub>]][[Aluminium|Al]][[Fluor|F<sub>6</sub>]]. Senyawa padat berwarna putih ini pertama kali ditemukan oleh [[José Bonifácio de Andrada e Silva]] dan dapat ditemukan secara alami dalam bentuk mineral [[kriolit]]. Kriolit sendiri digunakan untuk memproduksi logam aluminium. | '''Natrium aluminium heksafluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus [[natrium|Na<sub>3</sub>]][[Aluminium|Al]][[Fluor|F<sub>6</sub>]]. Senyawa padat berwarna putih ini pertama kali ditemukan oleh [[José Bonifácio de Andrada e Silva]] dan dapat ditemukan secara alami dalam bentuk mineral [[kriolit]]. Kriolit sendiri digunakan untuk memproduksi logam aluminium. | ||
== Produksi == | == Produksi == | ||
Sebagian besar kriolit diproduksi dari [[aluminium oksida]], [[asam fluorida]] dan [[natrium hidroksida]]: | Sebagian besar kriolit diproduksi dari [[aluminium oksida]], [[asam fluorida]] dan [[natrium hidroksida]]:<ref>J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, J. P. Cuer, "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.</ref> | ||
:6 NaOH + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 12 HF → 2 Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> + 9 H<sub>2</sub>O | :6 NaOH + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 12 HF → 2 Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> + 9 H<sub>2</sub>O | ||
| Baris 9: | Baris 11: | ||
== Keamanan == | == Keamanan == | ||
Kriolit sulit larut dalam air, sehingga mengurangi masalah kesehatan yang dapat ditimbulkan. | Kriolit sulit larut dalam air, sehingga mengurangi masalah kesehatan yang dapat ditimbulkan. | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
*[http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/CRYOLITE.htm Chemical Land 21] | *[http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/CRYOLITE.htm Chemical Land 21] | ||
*[http://www.espi-metals.com/msds's/Sodium%20Hexafluoroaluminate.htm ESPI Metals] | *[http://www.espi-metals.com/msds's/Sodium%20Hexafluoroaluminate.htm ESPI Metals] | ||
*[https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0559.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] | *[https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0559.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium+heksafluoroaluminat&oldid=28711187 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28711187 (2025-12-17T13:23:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.09
Natrium aluminium heksafluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus Na3AlF6. Senyawa padat berwarna putih ini pertama kali ditemukan oleh José Bonifácio de Andrada e Silva dan dapat ditemukan secara alami dalam bentuk mineral kriolit. Kriolit sendiri digunakan untuk memproduksi logam aluminium.
Produksi
Sebagian besar kriolit diproduksi dari aluminium oksida, asam fluorida dan natrium hidroksida:[1]
- 6 NaOH + Al2O3 + 12 HF → 2 Na3AlF6 + 9 H2O
Senyawa ini ditambang dalam bentuk kriolit di Ivigtût di pesisir barat Greenland hingga kandungannya habis pada tahun 1987.
Keamanan
Kriolit sulit larut dalam air, sehingga mengurangi masalah kesehatan yang dapat ditimbulkan.
Pranala luar
Referensi
- ↑ J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, J. P. Cuer, "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28711187 (2025-12-17T13:23:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.