Proses Andrussow: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26106095; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Proses Andrussow''' adalah proses industri yang dilakukan untuk memproduksi [[hidrogen sianida]] dari [[metana]] dan [[amonia]] di tengah keberadaan [[oksigen]] dan [[katalis]] [[platinum]]. | '''Proses Andrussow''' adalah proses industri yang dilakukan untuk memproduksi [[hidrogen sianida]] dari [[metana]] dan [[amonia]] di tengah keberadaan [[oksigen]] dan [[katalis]] [[platinum]].<ref>Leonid Andrussow. ''Über die schnell verlaufenden katalytischen Prozesse in strömenden Gasen und die Ammoniak-Oxydation (V)''. ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft''. 1927. Vol. 60 (8). hlm. 2005–2018. doi:10.1002/cber.19270600857.</ref><ref>L. Andrussow. ''Über die katalytische Oxydation von Ammoniak-Methan-Gemischen zu Blausäure (The catalytic oxidation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide)''. ''Angewandte Chemie''. 1935. Vol. 48 (37). hlm. 593–595. doi:10.1002/ange.19350483702.</ref> | ||
:CH<sub>4</sub> + NH<sub>3</sub> + 1.5 O<sub>2</sub> → HCN + 3 H<sub>2</sub>O | :CH<sub>4</sub> + NH<sub>3</sub> + 1.5 O<sub>2</sub> → HCN + 3 H<sub>2</sub>O | ||
| Baris 6: | Baris 6: | ||
== Reaksi sampingan == | == Reaksi sampingan == | ||
Reaksi ini sangat [[eksotermik]]. Perubahan [[entalpi]] reaksi ini sama dengan ''-481.06 kJ''. Panas yang dihasilkan oleh reaksi utama menjadi katalis reaksi sampingan lainnya. | Reaksi ini sangat [[eksotermik]]. Perubahan [[entalpi]] reaksi ini sama dengan ''-481.06 kJ''.<ref>Gyula Deák. ''Menné reakcie v organickej chémii''. Vydavateľstvo technickej a ekonomickej literatúry. 1980. hlm. 14.</ref> Panas yang dihasilkan oleh reaksi utama menjadi katalis reaksi sampingan lainnya. | ||
:CH<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → CO + 3 H<sub>2</sub> | :CH<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → CO + 3 H<sub>2</sub> | ||
:2 CH<sub>4</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 2 CO + 4 H<sub>2</sub>O | :2 CH<sub>4</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 2 CO + 4 H<sub>2</sub>O | ||
:4 NH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 2 N<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O | :4 NH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 2 N<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O | ||
Reaksi-reaksi sampingan ini dapat dikurangi jika katalis dipaparkan dalam waktu yang sangat singkat. | Reaksi-reaksi sampingan ini dapat dikurangi jika katalis dipaparkan dalam waktu yang sangat singkat.<ref>J M Pirie. [http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v2-i1-007-011.pdf The Manufacture of Hydrocyanic Acid by the Andrussow Process]. ''Platinum Metals Rev''. 1958. Vol. 2 (1). hlm. 7–11.</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+Andrussow&oldid=26106095 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26106095 (2024-07-31T11:20:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+Andrussow&oldid=26106095 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26106095 (2024-07-31T11:20:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.15
Proses Andrussow adalah proses industri yang dilakukan untuk memproduksi hidrogen sianida dari metana dan amonia di tengah keberadaan oksigen dan katalis platinum.[1][2]
- CH4 + NH3 + 1.5 O2 → HCN + 3 H2O
Proses ini didasarkan pada reaksi yang ditemukan oleh Leonid Andrussow pada tahun 1927. HCN juga diproduksi dengan menggunakan proses BMA.
Reaksi sampingan
Reaksi ini sangat eksotermik. Perubahan entalpi reaksi ini sama dengan -481.06 kJ.[3] Panas yang dihasilkan oleh reaksi utama menjadi katalis reaksi sampingan lainnya.
- CH4 + H2O → CO + 3 H2
- 2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O
- 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O
Reaksi-reaksi sampingan ini dapat dikurangi jika katalis dipaparkan dalam waktu yang sangat singkat.[4]
Referensi
- ↑ Leonid Andrussow. Über die schnell verlaufenden katalytischen Prozesse in strömenden Gasen und die Ammoniak-Oxydation (V). Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1927. Vol. 60 (8). hlm. 2005–2018. doi:10.1002/cber.19270600857.
- ↑ L. Andrussow. Über die katalytische Oxydation von Ammoniak-Methan-Gemischen zu Blausäure (The catalytic oxidation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide). Angewandte Chemie. 1935. Vol. 48 (37). hlm. 593–595. doi:10.1002/ange.19350483702.
- ↑ Gyula Deák. Menné reakcie v organickej chémii. Vydavateľstvo technickej a ekonomickej literatúry. 1980. hlm. 14.
- ↑ J M Pirie. The Manufacture of Hydrocyanic Acid by the Andrussow Process. Platinum Metals Rev. 1958. Vol. 2 (1). hlm. 7–11.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26106095 (2024-07-31T11:20:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.