Telurol: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27443409; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Telurol''' adalah analog dari [[alkohol]] dan [[fenol]], di mana [[telurium]] menggantikan [[oksigen]]. Telurol, [[selenol]], dan [[tiol]] memiliki sifat yang serupa, tetapi telurol adalah yang paling tidak stabil. Meskipun merupakan perwakilan mendasar dari [[kimia organotelurium|senyawa organotelurium]], telurol jarang dipelajari karena ketidakstabilannya. Turunan telurol meliputi teluroester (RC(O)TeR') dan telurosianat (RTeCN). | [[File:Benzeentellurol.png|thumb|right|280px|Benzenatelurol: contoh senyawa telurol]] | ||
'''Telurol''' adalah analog dari [[alkohol]] dan [[fenol]], di mana [[telurium]] menggantikan [[oksigen]].<ref>''Stable tellurols and their metal derivatives''. ''Russian Chemical Reviews''. 1999. Vol. 68 (11). hlm. 909–923. doi:10.1070/rc1999v068n11abeh000544.</ref> Telurol, [[selenol]], dan [[tiol]] memiliki sifat yang serupa, tetapi telurol adalah yang paling tidak stabil.<ref>''Functionalized Tellurols: Synthesis, Spectroscopic Characterization by Photoelectron Spectroscopy, and Quantum Chemical Study''. ''Inorg. Chem''. 2008. Vol. 47 (5). hlm. 1502–1511. doi:10.1021/ic701791h.</ref> Meskipun merupakan perwakilan mendasar dari [[kimia organotelurium|senyawa organotelurium]], telurol jarang dipelajari karena ketidakstabilannya. Turunan telurol meliputi teluroester (RC(O)TeR') dan telurosianat (RTeCN). | |||
==Sifat== | ==Sifat== | ||
Alkiltelurol adalah cairan nirwarna dengan bau yang kuat. Sampel alkiltelurol biasanya tampak kekuningan karena adanya pengotor dialkilditelurida. Mendekati suhu kamar, [[metanatelurol]] terdegradasi dengan hilangnya telurium elemental. Telah dilaporkan bahwa metanatelurol dapat terbakar di udara. | Alkiltelurol adalah cairan nirwarna dengan bau yang kuat. Sampel alkiltelurol biasanya tampak kekuningan karena adanya pengotor dialkilditelurida. Mendekati suhu kamar, [[metanatelurol]] terdegradasi dengan hilangnya telurium elemental. Telah dilaporkan bahwa metanatelurol dapat terbakar di udara.<ref>K. Hamada. ''The Synthesis and the Raman and Infrared Spectra of Methanetellurol''. ''Synthesis and Reactivity in Inorganic and Metal-Organic Chemistry''. 1977. Vol. 7 (4). hlm. 355–366. doi:10.1080/00945717708069709.</ref> | ||
Ariltelurol lebih kuat dan telah diperoleh sebagai kristal tak berwarna. Beberapa telurol yang paling stabil adalah turunan tersililasi dalam jumlah besar dari [[tris(trimetilsilil)metana]] dan analognya. Salah satu deret telurol yang mudah diisolasi adalah , , dan . | Ariltelurol lebih kuat dan telah diperoleh sebagai kristal tak berwarna. Beberapa telurol yang paling stabil adalah turunan tersililasi dalam jumlah besar dari [[tris(trimetilsilil)metana]] dan analognya. Salah satu deret telurol yang mudah diisolasi adalah , , dan .<ref>''Stable tellurols and their metal derivatives''. ''Russian Chemical Reviews''. 1999. Vol. 68 (11). hlm. 909–923. doi:10.1070/rc1999v068n11abeh000544.</ref> | ||
===Sifat asam–basa=== | ===Sifat asam–basa=== | ||
Keasaman telurol dapat disimpulkan dari keasaman dan [[konstanta disosiasi]] [[hidrogen telurida]], , yang memiliki [[Konstanta disosiasi asam|pK<sub>a</sub>]] (pertama) sebesar 2,64 yang sesuai dengan konstanta disosiasi sebesar 2,3 × 10<sup>−3</sup>. memiliki pK<sub>a</sub> yang lebih rendah dan konstanta disosiasi yang lebih tinggi daripada dan . pK<sub>a</sub>-nya adalah 9,3 untuk vs 10,8 untuk . | Keasaman telurol dapat disimpulkan dari keasaman dan [[konstanta disosiasi]] [[hidrogen telurida]], , yang memiliki [[Konstanta disosiasi asam|pK<sub>a</sub>]] (pertama) sebesar 2,64 yang sesuai dengan konstanta disosiasi sebesar 2,3 × 10<sup>−3</sup>. memiliki pK<sub>a</sub> yang lebih rendah dan konstanta disosiasi yang lebih tinggi daripada dan .<ref>''The Chemistry of Organic Selenium and Tellurium Compounds''. John Wiley & Sons Ltd. 1986. Vol. 1. doi:10.1002/9780470771761. ISBN 9780471904250.</ref> pK<sub>a</sub>-nya adalah 9,3 untuk vs 10,8 untuk .<ref>''Stable tellurols and their metal derivatives''. ''Russian Chemical Reviews''. 1999. Vol. 68 (11). hlm. 909–923. doi:10.1070/rc1999v068n11abeh000544.</ref> | ||
Tidak adanya [[ikatan hidrogen]] menjelaskan rendahnya titik didih telurol. | Tidak adanya [[ikatan hidrogen]] menjelaskan rendahnya titik didih telurol.<ref>''The Chemistry of Organic Selenium and Tellurium Compounds''. John Wiley & Sons Ltd. 1986. Vol. 1. doi:10.1002/9780470771761. ISBN 9780471904250.</ref> | ||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Telurol pertama yang disintesis, etanatelurol, dibuat pada tahun 1926 melalui [[reagen Grignard]]. Metode yang paling sering digunakan melibatkan reduksi ditelurida (). | Telurol pertama yang disintesis, etanatelurol, dibuat pada tahun 1926 melalui [[reagen Grignard]].<ref>''Stable tellurols and their metal derivatives''. ''Russian Chemical Reviews''. 1999. Vol. 68 (11). hlm. 909–923. doi:10.1070/rc1999v068n11abeh000544.</ref> Metode yang paling sering digunakan melibatkan reduksi ditelurida (). | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurol&oldid=27443409 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27443409 (2025-06-22T01:50:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 09.08
Telurol adalah analog dari alkohol dan fenol, di mana telurium menggantikan oksigen.[1] Telurol, selenol, dan tiol memiliki sifat yang serupa, tetapi telurol adalah yang paling tidak stabil.[2] Meskipun merupakan perwakilan mendasar dari senyawa organotelurium, telurol jarang dipelajari karena ketidakstabilannya. Turunan telurol meliputi teluroester (RC(O)TeR') dan telurosianat (RTeCN).
Sifat
Alkiltelurol adalah cairan nirwarna dengan bau yang kuat. Sampel alkiltelurol biasanya tampak kekuningan karena adanya pengotor dialkilditelurida. Mendekati suhu kamar, metanatelurol terdegradasi dengan hilangnya telurium elemental. Telah dilaporkan bahwa metanatelurol dapat terbakar di udara.[3]
Ariltelurol lebih kuat dan telah diperoleh sebagai kristal tak berwarna. Beberapa telurol yang paling stabil adalah turunan tersililasi dalam jumlah besar dari tris(trimetilsilil)metana dan analognya. Salah satu deret telurol yang mudah diisolasi adalah , , dan .[4]
Sifat asam–basa
Keasaman telurol dapat disimpulkan dari keasaman dan konstanta disosiasi hidrogen telurida, , yang memiliki pKa (pertama) sebesar 2,64 yang sesuai dengan konstanta disosiasi sebesar 2,3 × 10−3. memiliki pKa yang lebih rendah dan konstanta disosiasi yang lebih tinggi daripada dan .[5] pKa-nya adalah 9,3 untuk vs 10,8 untuk .[6]
Tidak adanya ikatan hidrogen menjelaskan rendahnya titik didih telurol.[7]
Pembuatan
Telurol pertama yang disintesis, etanatelurol, dibuat pada tahun 1926 melalui reagen Grignard.[8] Metode yang paling sering digunakan melibatkan reduksi ditelurida ().
Referensi
- ↑ Stable tellurols and their metal derivatives. Russian Chemical Reviews. 1999. Vol. 68 (11). hlm. 909–923. doi:10.1070/rc1999v068n11abeh000544.
- ↑ Functionalized Tellurols: Synthesis, Spectroscopic Characterization by Photoelectron Spectroscopy, and Quantum Chemical Study. Inorg. Chem. 2008. Vol. 47 (5). hlm. 1502–1511. doi:10.1021/ic701791h.
- ↑ K. Hamada. The Synthesis and the Raman and Infrared Spectra of Methanetellurol. Synthesis and Reactivity in Inorganic and Metal-Organic Chemistry. 1977. Vol. 7 (4). hlm. 355–366. doi:10.1080/00945717708069709.
- ↑ Stable tellurols and their metal derivatives. Russian Chemical Reviews. 1999. Vol. 68 (11). hlm. 909–923. doi:10.1070/rc1999v068n11abeh000544.
- ↑ The Chemistry of Organic Selenium and Tellurium Compounds. John Wiley & Sons Ltd. 1986. Vol. 1. doi:10.1002/9780470771761. ISBN 9780471904250.
- ↑ Stable tellurols and their metal derivatives. Russian Chemical Reviews. 1999. Vol. 68 (11). hlm. 909–923. doi:10.1070/rc1999v068n11abeh000544.
- ↑ The Chemistry of Organic Selenium and Tellurium Compounds. John Wiley & Sons Ltd. 1986. Vol. 1. doi:10.1002/9780470771761. ISBN 9780471904250.
- ↑ Stable tellurols and their metal derivatives. Russian Chemical Reviews. 1999. Vol. 68 (11). hlm. 909–923. doi:10.1070/rc1999v068n11abeh000544.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27443409 (2025-06-22T01:50:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.